<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<Search><pages Count="45"><page Index="1"><![CDATA[3



                                                                                                                            BG

                          Comunicacional                                         Socioemocional
                                                                                                                                                                                                                                         3     BG
                                             Digital                 Matemática












                                                    COMPETENCIAS





                                                     INSERCIONES
                                                    CURRICULARES



                                                                                                                            Química                                                                                                            Química









                                          Educación                    Cívica, Ética
                                        Socioemocional                 e Integridad

                            Desarrollo                 Seguridad Vial                Educación
                            Sostenible                  y Movilidad                  Financiera
                                                         Sostenible

























                   Contacto: 098 747 9990
               Correo: distribuidora_ra@hotmail.com
                Guayaquil: CC Albán Borja, Local 88]]></page><page Index="2"><![CDATA[UNIDAD
                       TEMÁTICA
                         6                Ácidos carboxílicos






                      La palabra “ácido” generalmente es relacionada con una sustancia corrosiva; sin embargo, en el mundo
                      de la Química orgánica no todos los ácidos poseen esa capacidad reactiva, pero sí presentan propieda-
                      des que les permiten ser más familiares a nosotros como el vinagre, o forman parte de nuestro organis-
                      mo, como es el caso de los aminoácidos. Otros nos ayudan a calmar dolores, como el ácido acetilsalicí-
                      lico, y otros nos causan dolores musculares, como el ácido láctico.
                      En esta unidad estudiaremos el vasto mundo de los ácidos orgánicos y los compuestos que de ellos se
                      derivan, y comprenderemos que estas sustancias están más cerca de nosotros de lo que imaginamos.



























































                 ©Shutterstock



               170
               170   Química
                           a
                     Químic
                     3.º BG
                     3.º BG

                                                                                                                     11/7/25   13:15
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   170
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   170                                                                             11/7/25   13:15]]></page><page Index="3"><![CDATA[El olor característico de ciertas frutas  se debe a la
                                                                         presencia de ésteres, uno de los derivados de los
                                                                         ácidos carboxílicos.









                                                                         ¿Q ué apr  ender
                                                                           Observa y recuerdaemos?




                                                                                              Ácidos
                                                                                           carboxílicos-
                                                                                           compuestos
                                                                                           nitrogenados






                                                                                Ácidos                   Compuestos
                                                                              carboxílicos               nitrogenados


                                                                               Propiedades                 Aminas

                       Educación                                                  Usos
                       financiera                                             y aplicaciones               Nitrilos
                Químic  a y las pr of                                ©Shutterstock  Métodos de
                      Observa y recuerdaesiones
                                                                                obtención
                 El médico

                 Es uno de los profesionales que tiene más contacto con         Derivados
                 la comunidad; para ello debe desarrollar experticias para
                 establecer los procedimientos científicamente validados    Propiedades
                 en la promoción, prevención, diagnóstico, tratamiento y          Usos
                 rehabilitación de las personas que acuden a su consulta.   y aplicaciones
                 Su formación es ética y humana.                             Métodos de
                                                                              obtención
                 Su preparación le permite identificar las diversas realida-
                 des epidemiológicas, llevar un control y seguimiento de
                 las enfermedades que aquejan a una población. Su cam-
                 po de trabajo le empuja a estar vinculado con la investi-
                 gación e innovación en salud. Participa en proyectos de
                 investigación y ejerce los roles que le exija su desempeño
                 profesional como médico tratante, administrador, investi-
                 gador.




                 Universidades que ofertan la carrera:  PUCE, Universidad
                 Central del Ecuador, Universidad de Cuenca, Universidad Supe-
                 rior Politécnica de Chimborazo, Universidad Técnica de Ambato,
                 Universidad de Guayaquil, Universidad Técnica de Machala.
                 lynk.ec/13qmc30

                                                                                                         Química  171
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   171
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   171                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="4"><![CDATA[1                      Ácidos carboxílicos







               DUA. Representación

                                         Este grupo de compuestos que se caracterizan por la presencia del grupo funcional
                    Saberes previos
                                         carboxilo -COOH presentan propiedades que no poseen separadamente los com-
                   Menciona tres ácidos   puestos carbonílicos ni los hidroxílicos.
                  orgánicos que sean de
                            uso diario.  Propiedades físicas
                                         •  Los ácidos carboxílicos registran un aumento gradual en la temperatura de
                                           ebullición y una disminución en la solubilidad en el agua a medida que se
                                           incrementa la longitud de cadena hidrocarbonada de la molécula.
                                         •  Los ácidos carboxílicos conformados por menos de 10 carbonos se encuentran
                        Digital            en estado líquido; a partir de 10 carbonos se presentan en estado sólido, con
                                           aspecto ceroso.
                   Ingresa en el enlace y
                  revisa las propiedades   •  Los ácidos carboxílicos con bajo peso molecular presentan olores penetrantes y
                físicas del ácido que más   en ocasiones desagradables. Los ácidos con cadenas de más de 10 carbonos son
                te ha llamado la atención   inodoros.
                          y escríbelas.
                      lynk.ec/13qmc31    •  La  presencia  del  grupo carboxilo  hace que  los  ácidos  orgánicos  de  bajo peso
                                           molecular tengan polaridad y sean solubles en agua; el aumento de carbonos en
                                           la cadena disminuye la polaridad. La polaridad hace que los ácidos formen
                                           puentes de hidrógeno, que con mucha frecuencia se forman entre moléculas del
                                           propio ácido, este es, el motivo para que presenten altos puntos de ebullición si
                                           los comparamos con cadenas de peso molecular semejante, pero de otras
                                           funciones orgánicas.
                                         •  La solubilidad en agua es bastante alta en los ácidos de cadenas cortas. Los ácidos
                                           de cadenas largas, son insolubles.
                                         •  Los ácidos carboxílicos presentan una muy baja constante de disociación, su pH
                        Desarrollo         más fuerte oscila entre 4 y 6,9.
                        sostenible

                              El ácido   Disociación de ácidos débiles
                           fórmico se    Los ácidos carboxílicos de bajo peso molecular pueden disociarse como un ácido
                             halla en
              ©Shutterstock  las hojas y   débil; el hidrógeno que se ioniza es el que forma parte del grupo carboxilo, mientras
                             los tallos
                          de la ortiga,   que los hidrógenos enlazados a los carbonos de la cadena no sufren disociación de-
                  en contacto con la piel   bido a su enlace covalente no polar.
                     puede causar una
                reacción inflamatoria. La                               H O
                                                                         2
                                                                                     1–
                   ortiga ofrece muchos                       R–COOH                  R–COO   +  H O 1+
                                                                                          3
                    beneficios: se utiliza
                   como conservante y
                    antibacteriano, para
                controlar plagas y ácaros,   Ejercicio resuelto                                Ejercicio propuesto
                    actúa como agente
                 fijador de tintes y como   Establece la ecuación de disociación del ácido acético.  Establece la ecuación de
                agente coagulante en la               H O                                      disociación del ácido
                fabricación de látex para   CH –COOH                    CH –COO   +  H O 1+    fórmico, tomando en
                                                       2
                                                                    1–
                      producir caucho.       3                 3          3                    cuenta que se encuentra
                      Nuestros pueblos                    H O                                  en medio acuoso.
                                                           2
                                                                            1–
                   ancestrales la utilizan   CH –CH –COOH                    CH –CH –COO   +  H O 1+
                                                                       2
                                                                                  3
                                                                   3
                                                 2
                                             3
                como medio de castigo.
               172   Química
                     3.º BG
                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   172
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   172                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="5"><![CDATA[DUA. Representación

                  Usos de los ácidos carboxílicos
 DUA. Representación  La vasta diversidad de ácidos carboxílicos y su presencia tan extendida en fuentes        Socioemocional
                  naturales ha hecho que su uso y presencia sea cotidiano. A continuación vamos a   “Art: 32. […]. El Estado
                  reconocer algunos de ellos.                                                    promoverá la cultura por
                                                                                                 la salud y la vida, con
                                                                                                 énfasis en la educación
                   Ácido fórmico. Está presente en la sustancia que inyectan las hor-            alimentaria …” .
                   migas en su picadura, produce dolor y ardor. Su nombre común                  Como parte de una
                   procede del latín formica, que significa ‘hormiga’.                           alimentación saludable
                                                                                                 está el consumo de tres
                                                                                                 porciones de frutas
                                                                                                 diarias. En nuestro país
                   Ácido acético. O ácido etanoico, conocido comercialmente como                 existe una enorme
                   vinagre. Es uno de los principales aderezos de las ensaladas. Su              diversidad de frutas
                   nombre deriva del latín acetum, que significa agrio. Se utiliza a ni-         cítricas, el consumo de
                   vel industrial y artesanal como conservante.                                  estas en raciones
                                                                                                 adecuadas evitará la toma
                                                                                                 indiscriminada de
                                                                                                 vitamina C o ácido
                   Ácido propiónico. Es producido por la maduración de los quesos,               ascórbico sintético.
                   especialmente del queso suizo, cuando el ácido láctico se transfor-
                   ma en ácido propiónico y acético.



                   Ácido butírico. Es el ácido que le da el típico olor a rancio a las                                 ©Shutterstock
                   mantequillas. Es un excelente emulsionante, se utiliza en la síntesis
                   de sustancias aromáticas y en la industria farmacéutica para la ela-
                   boración de fármacos.                                                     ©Shutterstock
                                                                                                      Socioemocional

                   Ácidos grasos. Son un conjunto de ácidos que contienen entre 12 y 22 carbonos en   ¿CUÁL ES EL ÁCIDO MÁS AMABLE?
                   la cadena y forman parte de los ésteres de glicerilo o grasas.


                  Los ácidos carboxílicos pueden tener en sus cadenas otros grupos funcionales y dan                   Archivo editorial, Chiste
                  como resultado una variedad inmensa de otros ácidos derivados. Ejemplos de ellos     ÁCIDO UN PLACER
                  son:


                   Ácido acetilsalicílico
                                          Se conoce comúnmente como aspirina. En for-
                                          ma de pastilla es utilizado para calmar el dolor y
                                          prevenir enfermedades cardíacas debido a que
                                          reduce  eventos  cardiovasculares  en  personas
                                          con enfermedades cardiovasculares o cerebro-
                                          vasculares.

                   Ácido cítrico
                                          Este ácido se encuentra en las frutas y es el que
                                          produce la acidez de las frutas cítricas, como el
                                          limón, la naranja, la lima, entre  otras.
                                          Se utiliza en la industria alimentaria como sabori-
                  ©Shutterstock           zante y acidulante.





                                                                                                         Química  173
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   173
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   173                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="6"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Obtención de los ácidos carboxílicos
                  Experiencia casera
                                         Los ácidos carboxílicos son productos terminales de varios procesos, es por este mo-
                   Toma dos recipientes.   tivo que se los puede obtener a partir de diferentes métodos; entre ellos están:
                  Disuelve en el uno, un
                poco de jabón de manos;
                 y en el otro un poco de   Oxidación de aldehídos y alcoholes primarios, en medio ácido y con la presencia de un
               jabón de platos. En ambas   oxidante como permanganato de potasio o dicromato de potasio.
                    disoluciones intenta                                                         O
               disolver una cucharada de   Alcohol primario                   OH  KMnO ∆           OH
                                                                                      4
                        aceite vegetal.                                            H SO
                                                                                    2  4
               Escribe tus observaciones
                acerca de la solubilidad y                                   O                   O
                     propiedades de los       Aldehído                            KMnO ∆           OH
                                                                                      4
                             jabones.                                              H SO 4
                                                                                    2
                                          Ruptura oxidativa de alquenos, consiste en romper el doble enlace con la consecuente
                                          formación de dos moléculas de ácido.
              ©Shutterstock                   Alqueno                        KMnO ∆     O  OH +    H–C–OH
                                                                                                   O
                                                                                 4
                                                                              H SO
                                                                               2
                                                                                 4

                                          Neutralización de sales orgánicas, especialmente de sodio, con ácido clorhídrico.
                       Comunicacional                                   O                     O
                                             Sal orgánica                 ONa  +     HCl         OH +   NaCl
                  radical acilo. Cadenas
                carbonadas provenientes
                 de un ácido carboxílico,
                        en donde se ha   Propiedades químicas de los ácidos carboxílicos
                  reemplazado el grupo
                –OH del grupo carboxilo,   Los ácidos carboxílicos son bastante reactivos; si se les provee de las condiciones
                   su fórmula general es   adecuadas, el grupo carboxilo puede sufrir sustituciones en sus diferentes partes,
                              R–CO–.     este es el motivo para que se produzcan varias sustancias denominadas derivados
                                         de ácidos. Todos contienen el radical acilo, excepto las llamadas sales orgánicas y los
                                         ésteres.
                   Ejercicio resuelto
                      y propuesto

                  Deduce los alquenos y                              Sales             R–COO–M+
               plantea la ecuación con la                           orgánicas
               que, por ruptura oxidativa
                      solo se obtendría:
                         Ácido acético                               Ésteres            R–COO–R 2
                    Alqueno: 2–buteno
                            Ecuación:                               Haluros                 O
                    KMnO ∆        O                     Derivados de ácidos orgánicos
                        4  2CH3–C                                   de acilo              R–C–Cl
                     H SO         OH
                      2  4
                Con base en el problema                            Anhídridos
                resuelto, realiza lo mismo                                                O   O
                   para el ácido fórmico.                           de ácido           R–C–O–C–R


                                                                    Amidas                 O
                                                                                          R–C–NH
                                                                                                 2



               174   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   174                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   174]]></page><page Index="7"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Haz una lista de cinco utilidades caseras del ácido acético o vinagre.


                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________


                  2.  Establece la ecuación de oxidación del benzaldehído y nombra
                      de forma sistemática y trivial el ácido orgánico obtenido, usando      ©Shutterstock  Benzaldehído
                      como catalizador permanganato de potasio y ácido sulfúrico.


                       a)  Ecuación:




                       b)  Nombre sistémico: _________________________________________________________________________________

                       c)  Nombre trivial: _____________________________________________________________________________________


                  3.  Señala las formas en que se pueden obtener los ácidos carboxílicos.

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________

                  4.  Indaga. ¿Qué derivados podemos obtener de los ácidos carboxílicos?

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                               Necesidades educativas
                  5.  Menciona dos propiedades químicas de los ácidos carboxílicos.
                                                                                                 Si trabajan con un
                      ______________________________________________________________________________  compañero con
                                                                                                 discapacidad visual y
                      ______________________________________________________________________________  deben exponerle un
                                                                                                 procedimiento, las
                                                                                                 explicaciones deben ser
                    Actividad cooperativa                                                        de tipo descriptivo,
                  6.  En grupos de tres compañeros, discutan con criterio científico sobre: ¿qué rela-  concreto, preciso y claro.
                      ción existirá entre la saturación e instauración de las cadenas carbonadas de los
                      jabones y su estado sólido (jabón) y líquido (champú)?
                                                                                                 Claves para indagar
                    Indaguemos
                                                                                                 Recuerda que las revistas
                  7.  A muchas personas que sufren enfermedades cardíacas les recetan un pastilla   médicas y las
                      diaria de ácido acetilsalicílico o aspirina, pues este ácido carboxílico contribuye   publicaciones de las
                      a prevenir problemas cardiovasculares. Indaga: ¿por qué es importante conocer   facultades de medicina
                                                                                                 son fuentes confiables de
                      de química para tomar decisiones adecuadas en la salud?                    investigación.


                                                                                                         Química  175
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   175
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   175                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="8"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Derivados de ácidos carboxílicos
                    Saberes previos

                 ¿Qué tipo de grasas son   Sales orgánicas: R-COO-Metal
                menos perjudiciales para
                la salud: los ácidos grasos   Los primeros derivados de ácidos provienen de su comportamiento frente a una
                        saturados o los   base, en donde se realiza una neutralización, que da como producto las denomi-
                 insaturados?, ¿por qué?  nadas  sales orgánicas. Si las sales contienen una cadena mayor a 12 carbonos,
                                         se conocen como jabones; las más utilizadas en los hogares son las sales (jabones)
                                         de sodio y amonio; mientras en la industria, son las sales de potasio.

                                                  CH –(CH ) –COOH   +   NaOH       CH –(CH ) –COONa   +   H O
                                                    3    2 15                      3    2 15            2
                                                                     Hidróxido
                                                   Ácido esteárico                Estearato de sodio  Agua
                                                                     de sodio

                                                                       Propiedades físicas

                                                                       Las sales orgánicas suelen ser sólidos cristalinos.
                                                                       Tienen puntos de fusión y ebullición más altos que
                                                                       los ácidos carboxílicos y ésteres de similar peso
               ©Shutterstock                                           molecular. En  solución  o fundidas,  conducen la
                                                                       electricidad. Las sales de los metales sodio y pota-
                                                                       sio son solubles en agua.

               Estearato de sodio
                                            Ejercicio resuelto

                                           Establece la ecuación de neutralización del ácido hexanoico con hidróxido de potasio,
                                           y nombra la sal obtenida.
                                                               O                            O
                                                               COH                           COK
                                                                     +     KOH                   +     H O
                                                                                                     2
                                                          Ácido hexanoico           Hexanoato de potasio





                                         Los ésteres: R –COO–R
                                                         1         2
                                         Los ésteres son sustancias que contienen dos cadenas carbonadas, una de las cuales
                                         es poseedora del grupo carboxilo. Se los obtiene directamente por la reacción del
                                         ácido carboxílico con un alcohol, en medio ácido; esta reacción se la conoce como
                                         esterificación.
                                         Entre los procesos más utilizados en la industria está la esterificación de Fischer, que
                    Estrategia para      utiliza el ácido sulfúrico y el calor como catalizadores.
                  resolver problemas
                                                                           H SO
                                                                                4
                                                                             2
                Muchos de los inventos y       CH –COOH   +   CH –CH –OH                    CH –COO–CH –CH    +   H O
                                                                             ∆
                                                                                               2
                                                                                                    3
                                                                                                          2
                                                                     2
                                                                3
                                                  3
                                                                                      3
               descubrimientos han sido        Ácido acético     Etanol              Acetato de etilo   Agua
                  producto de repetidas
                  experiencias en donde
                     cada vez se ha ido    Ejercicio propuesto
                  perfeccionando una y
                  otra vez la técnica o la   Establece la ecuación de obtención del acetato de sodio, a partir de la neutralización del
               estrategia para resolver un   ácido orgánico.
                            problema.
               176   Química
                     3.º BG

                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   176
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   176                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="9"><![CDATA[DUA. Representación

                  Ésteres naturales: grasas y ceras
                                                                                                      Socioemocional
                  Un tipo especial de ésteres son los lípidos simples, llamados también grasas. Se los
                  conoce como ésteres de glicerilo. Estos se hallan formados por dos o tres radicales
                  provenientes de ácidos grasos, en donde el radical alquilo proviene de un triol llama-  Las grasas se hallan en la
                                                                                                 parte superior de la
                  do glicerina. Su estructura general es la siguiente:                           pirámide de alimentos.
                                                                                                 Según la Unicef, su
                                 CH –OH                             R–COO–CH                     consumo debe ser
                                   2                                           2                 moderado: esto es
                                 CH–OH                             Ácido graso  R–COO–CH  Glicerilo  aproximadamente dos
                                                                                                 cucharas de grasas al día,
                                 CH –OH                             R–COO–CH                     repartidas entre las
                                                                               2
                                   2
                                                                                                 comidas. Las grasas
                                 Glicerina                         Éster de glicerilo            pueden consumirse en
                                                                                                 forma de mantequilla,
                               (Propanotriol)                        Triglicérido                aceite vegetal, grasa de
                                                                                                 las carnes o alimentos
                  Las grasas sólidas contienen mayoritariamente ácidos grasos saturados como sebos,   ricos en grasa como
                  mantecas. En cambio, los aceites contienen mayores proporciones de ácidos grasos   nueces y aguacates.
                  insaturados, como el aceite de girasol y el de oliva.

                  Las ceras se encuentran formadas por largas cadenas de ácidos grasos y una cadena
                  alifática larga, proveniente del alcohol. Las ceras forman una parte importante en el
                  recubrimiento de hojas y frutos de muchas plantas, que les aporta una característica
                  de impermeabilidad.


                  Propiedades químicas de los ésteres                                                                  ©Shutterstock
                  Dentro de las propiedades químicas de los ésteres se destacan las reacciones deno-
                  minadas saponificación, un proceso industrial muy difundido y conocido desde la
                  Antigüedad por diferentes culturas. Consiste en la hidrolización de un éster de glice-
                  rilo con un hidróxido fuerte, para obtener como producto, una sal orgánica y, en el
                  caso de las grasas, un jabón y la glicerina; así:                                   Comunicacional

                          R–COO–CH                        R–COO–Na         CH –OH
                                     2                                       2                   triglicérido. Éster de
                          R–COO–CH      +  3NaOH          R–COO–Na     +   CH–OH                 glicerilo en donde se han
                                                                                                 sustituido los tres –OH de
                          R–COO–CH   2                    R–COO–Na         CH –OH                la molécula del glicerol.
                                                                             2
                             Éster de     Hidróxido          Jabón         Glicerina
                             glicerilo     de sodio



                     Ejercicio resuelto                                                                Digital


                    Establece la ecuación para la saponificación del palmitato de glicerilo o aceite de palma.  Ingresa al enlace y haz las
                                                                                                 actividades interactivas
                            CH (CH ) –COO–CH                                CH –OH               propuestas para la
                              3  2 14       2                                  2                 saponificación.
                            CH (CH ) –COO–CH  +  3KOH     3CH (CH ) –COO–K  +  CH–OH             lynk.ec/13qmc32
                                                                 2 14
                                                             3
                                 2 14
                              3
                            CH (CH ) –COO–CH                                CH –OH
                              3  2 14       2                                  2
                                 Palmitato    Hidróxido       Palmitato
                                de glicerilo  de potasio     de potasio     Glicerina


                                                                                                         Química  177
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   177
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   177                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="10"><![CDATA[DUA. Representación

                        Educación        Usos y aplicaciones de las sales orgánicas
                        financiera       Las sales orgánicas tienen importantes aplicaciones, desde la conservación de ali-
                 La demanda de nuevos    mentos y mejora de la salud, hasta la agricultura y la industria química. El benzoato
                       aromas, sabores,   de sodio, sorbato de potasio y propionato de sodio se utilizan como conservantes.
                  fármacos, solventes es   El citrato de magnesio, el lactato de calcio y el citrato de zinc, se usan como suple-
                 permanente. Los ésteres   mentos que aportan minerales al organismo. Algunas sales se usan como fertilizantes
                  permiten a la industria   y como agentes para mejorar la absorción de nutrientes de las plantas.
                    ofrecer variedad de
                    productos a precios
                  relativamente bajos en   Propiedades físicas de los ésteres
                    comparación con la
                extracción de productos   Los ésteres de bajo peso molecular son líquidos volátiles, de olor agradable, que se
                            naturales.   asocian a los aromas de frutas, flores y perfumes. Los demás pueden ser sólidos cris-
                                         talinos o ceras. El punto de ebullición es más bajo que los ácidos carboxílicos y los
                                         alcoholes, pero más alto que los alcanos de peso molecular comparable. Son ligera-
                                         mente solubles en agua  y en muchos solventes orgánicos no polares.

                                         Usos y aplicaciones de los ésteres

              ©Shutterstock                                Los ésteres de bajo peso molecular tienen olores y sabores

                                                            característicos a frutas, por lo que se utilizan para crear aromas
                     ¿En qué medida las                     y  sabores artificiales  en alimentos, bebidas y  confitería.  Por
                   empresas alimenticias                    ejemplo: el acetato de isoamilo (plátano), el butirato de etilo
                 deben tener presupuesto                   (piña) y el butirato de metilo (manzana).
                     para investigación y
                    desarrollo de nuevos
                  productos?, ¿qué ocurre
                con las empresas si esto no                También son componentes importantes de muchos perfumes
                              sucede?                       y fragancias debido a sus olores agradables y afrutados. Se utili-
                                                            zan en cremas, lociones y otros productos para el cuidado de la
                                                           piel por sus propiedades emolientes, hidratantes y suavizantes.




                                                           Algunos fármacos son ésteres que se utilizan como anestésicos
                                                            locales; por ejemplo, la benzocaína. También se usan para me-
                                                            jorar absorción, prolongar acción o reducir efectos secundarios,
                                                           como en la aspirina (ácido acetilsalicílico).




                                                          El metacrilato de metilo se polimeriza para formar plásticos
                                                           como el plexiglás.

                                                            Los poliésteres, como el PET (tereftalato de polietileno) utiliza-
                                       ©Shutterstock       en su estructura.
                                                            do en botellas y fibras textiles (dacrón), contienen enlaces éster


                                         Otros se utilizan como disolventes de resinas, lacas, pinturas y adhesivos, en la fabri-
                                         cación de jabones, lubricantes y aislantes.
                                         Algunos se utilizan como disolventes de resinas, lacas, pinturas y adhesivos; por
                                         ejemplo, el acetato de etilo y el acetato de butilo. También se emplean en repelentes
                                         de insectos, y producción de jabones, lubricantes y aislantes.


               178   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   178                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   178]]></page><page Index="11"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Explica qué parte y con qué ha sido sustituido el grupo carboxilo en los siguien-
                      tes derivados de los ácidos.


                       a)  Éster R–COO–R ____________________________________________________________________________________
                                        2

                       b)  Amida R–CO–NH  __________________________________________________________________________________
                                          2

                       c)  Haluro de acilo R–CO–X ____________________________________________________________________________


                  2.  Establece la nomenclatura sistemática de los siguientes ésteres.


                       a)  C H –COO–C H      _______________________________________________________________________________
                            5  11      3  7

                       b)        – COO –     _______________________________________________________________________________
                               – COO –
                       c)                    _______________________________________________________________________________


                  3.  Haz la ecuación de saponificación del oleato de glicerilo o aceite de oliva.

















                  4.  Indaga. ¿De dónde se obtienen las sales orgánicas?                       Necesidades educativas

                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 Si trabajan con un
                      ______________________________________________________________________________  compañero con
                                                                                                 discapacidad auditiva, hay
                      ______________________________________________________________________________  que utilizar un tono de
                                                                                                 voz normal, expresarse
                    Actividad cooperativa                                                        despacio con vocalización
                                                                                                 correcta, pero sin
                  5.  Formen grupos de discusión y establezcan los motivos por los cuales las indus-  exagerar.
                      trias productoras de aceites también producen jabones.

                    Indaguemos                                                                   Claves para indagar
                  6.  Investiga acerca de la relación que existe entre el problema del colesterol y el   Recuerda que una cita
                      consumo excesivo de grasas. Propón 3 estrategias para consumir grasas sin afec-  textual va acompañada
                      tar la salud.                                                              del apellido del autor y el
                                                                                                 año de edición.

                                                                                                         Química  179
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   179
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   179                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="12"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Compuestos nitrogenados: amidas
                    Saberes previos
                                         Las amidas se clasifican como compuestos derivados de ácidos carboxílicos y tam-
                     Menciona las fibras   bién como compuestos orgánicos nitrogenados. Su fórmula general es:
                 sintéticas que conozcas.

                                                                            O
                                                                          R–C–NH
                                                                                 2
                                         Propiedades físicas
                        Desarrollo
                        sostenible       •  Las amidas primarias son bastante polares; por esta  razón todas se presentan
                                           como polvos blancos sólidos con excepción de la formamida.
                 Las amidas y nitrilos son
                    fundamentales en la   •  Casi todas las amidas son incoloras e inodoras. Son más densas que el agua.
                     industria textil y de
               materiales; esto se debe a   •   Sus puntos de fusión y ebullición son más altos que los de los ácidos carboxílicos
                su versatilidad química y   o aminas de peso molecular comparable. Las amidas primarias tienen puntos de
                         funcionalidad.    fusión y ebullición más altos entre las amidas de peso molecular similar debido a
               Con las amidas se fabrican   la redes de enlaces de hidrógeno que pueden formar. En el caso de las aminas
                       medicamentos y      terciarias, los puntos de fusión y ebullición son bajos porque no pueden formar
                 polímeros, mientras que
                los nitrilos se usan en las   enlaces de hidrógeno.
                 fibras sintéticas, como el   •  La solubilidad en agua va disminuyendo conforme aumenta su masa molar. Son
                              acrílico.    solubles en disolventes orgánicos polares, como el éter y el cloroformo.

                                         Propiedades químicas
                                         Las amidas son más estables y menos reactivas que otros derivados de los ácidos
                                         carboxílicos, como los ésteres y los haluros de ácido. Entre las reacciones más impor-
              ©Shutterstock              tantes de las amidas se hallan aquellas que permiten obtener nitrilos y aminas.


                                                                                                                 10
                                                                                                               4
                 Indaga recomendaciones   •  Las amidas pueden ser deshidratadas para obtener nitrilos en presencia de P O
                                           como catalizador.
                      para su adecuada
                manipulación que dé más
                                                                     O
                                                                         P H
                seguridad al ambiente y la                   CH –C                        CH –C N   +   H O
                                                                          4 10
                               salud.                           3   NH           3          2
                                                                       2
                                         •  Degradación de  Hoffman:  consiste  en  obtener  una  amina reduciendo en  un
                                           carbono la cadena de la amida.
                                                         O
                        Digital                    CH –C       + Br  + 4NaOH          CH –NH  + Na CO  + 2NaBr + 2H O
                                                              2
                                                                                  2
                                                     3
                                                                                                       2
                                                                                           3
                                                                              3
                                                                                       2
                                                         NH
                                                            2
                   Ingresa en el enlace y   En este ejemplo la acetamida con 2 carbonos se convierte en la formamina con un
                  evalúa tu destreza para   carbono.
               nombrar nitrilos haciendo
                 el test de nomenclatura.  •  La  reducción  con  tetrahidruro  de  aluminio  permite  obtener una  amina  con  la
                      lynk.ec/13qmc33      misma cantidad de carbonos que la amida.
                                                                  O     LiAlH 4
                                                           CH –C            +               CH –CH –NH   +  H O
                                                             3    NH             3   2    2    2
                                                                    2
                                         La hidrólisis de las amidas forma el ácido carboxílico correspondiente y una amina. Si la
                                         hidrólisis es básica se forma el ácido y amoníaco y si es ácida se forma el ácido y una sal
                                         de amonio.


               180   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   180
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   180                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="13"><![CDATA[DUA. Representación

                  Usos de las amidas
                  La versatilidad de las amidas, debido a la estructura de su grupo funcional y la capa-
                  cidad de formar enlaces de hidrógeno, les permite tener una amplia aplicación en
                  diversas industrias.


                    En la industria agrícola se emplean las amidas para elabo-
                    rar herbicidas y pesticidas. Aquí destaca la urea, utilizada
                    como fertilizante para el crecimiento de las plantas.




                    En la industria farmacéutica utiliza amidas para muchos
                    productos, tales como  ciertos anihistamínicos  se  utili-
                    zan para tratar alergias. El paracetamol se utiliza como
                    analgésico y antipirético.


                    En la industria textil se reconoce el nailon en la fabricación
                    de fibras resistentes y tejidos. La semejanza del nailon con
                    la seda explica el parecido, desde el punto de vista quími-
                    co: ambas fibras son poliamidas.
                                                                                                      Cívica, ética
                                                                                                     e integridad
                    Diversos plásticos y resinas, como las resinas de poliureta-                 Uno de los más
                    no utilizan amidas para su fabricación. Se emplean en la                     vergonzosos usos del
                    fabricación de aislantes térmicos para refrigeradores y con-                 conocimiento científico
                    geladores, así como en colchones, almohadas y asientos.                      ha sido el uso de los
                                                                                                 cianuros (HCN) en las
                                                                                                 cámaras de gas, para
                                                                                                 exterminio masivo en la
                    Se utilizan en la fabricación de jabones solubles en acei-                   Segunda Guerra Mundial.
                    te, pueden actuar como antioxidantes, se emplean en la                       Se estima que
                    fabricación de colorantes, pigmento,s y se usan como di-                     aproximadamente un
                    solventes de fibras acrílicas.                                           ©Shutterstock  millón y medio de
                                                                                                 personas murieron por los
                                                                                                 efectos mortales del gas
                  Propiedades de los nitrilos                                                    cianuro de hidrógeno,
                  Los nitrilos de bajo peso molecular son líquidos volátiles; cadenas con más de 15   que se comercializó como
                                                                                                 “Ziklon B”. Las vidas que se
                  carbonos son sólidos. Poseen un agradable aroma a almendras. Su toxicidad es mo-  perdieron nos recuerdan
                  derada y menor que la de los cianuros.                                         siempre que la ciencia sin
                                                                                                 ética solo puede producir
                  La hidrólisis ácida o básica de los nitrilos forma ácidos carboxílicos. También se redu-  muerte y sufrimiento.
                  cen a aminas primarias utilizando hidruro de litio y aluminio, LiAlH  o aldehídos si se
                                                                            4
                  utiliza un agente reductor selectivo, como el diisobutilaluminio con una posterior
                  hidrólisis.

                  Usos de los nitrilos

                  El acronitrilo es un nitrilo importante en la industria. Se emplea en la producción de               ©Shutterstock
                  caucho de nitrilo conocido por su excepcional resistencia a aceites, combustibles y
                  químicos. Se usa en la fabricación de fibras acrílicas, como el orlón; resinas termoplás-  Comenta qué opinas sobre
                  ticas, plásticos que se usan en envases de alimentos. Algunos nitrilos son precursores   el uso inescrupuloso de la
                  o componentes en la síntesis de vitaminas.                                     ciencia.


                                                                                                         Química  181
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   181
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   181                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="14"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Aminas
                        Socioemocional
                                         Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoníaco (NH ) donde uno o
                                                                                                     3
                 Las anfetaminas son un   más átomos de hidrógeno se sustituyen por grupos alquilo o arilo. Esta modificación
                    tipo de fármaco que   da lugar a una gran variedad de compuestos con propiedades y aplicaciones muy
                     estimula el sistema   variadas.
                    nervioso central; su
                 consumo se realiza bajo
                 estricto control y receta   Propiedades
                médica. Sin embargo, las   •  Son menos polares que los alcoholes; los puentes de hidrógeno son más débiles.
                       anfetaminas son
                consumidas ilegalmente   •  Las aminas con cadenas inferiores a siete carbonos son solubles en agua; las
                como drogas y producen     demás son escasamente solubles o insolubles.
                 dependencia, deterioro
                  de la salud y del estilo   •  El olor característico de las aminas alifáticas es a pescado.
                              de vida.
                                         •  Presentan un pH básico.
                Anfetamina               •  Reaccionan con los ácidos inorgánicos formando sales de amonio NH .
                                                                                                         1+
                                                                                                        4
                                         •  Se obtienen por reducción de amidas, nitrilos, nitroderivados y otros compuestos
                             N             que contienen nitrógeno.
                     N       CH 3
                                         Importancia
                  ¿Cómo evitar caer en el
                     consumo de drogas   Cumplen una multitud de funciones en los seres vivos. Forman parte de proteínas,
                       farmacológicas?   ácidos nucleicos, vitaminas, metabolitos, neurotransmisores, biorreguladores.
                                         Se hallan presentes en una gran parte de los fármacos. Algunas aminas conocidas
                                         son: anilina, anfetamina, nicotina, morfina.
                        Socioemocional          ADN                         ARN
                                         Ácido desoxiribonucleico      Ácido ribonucleico
                    Ejemplos de aminas
                 terciarias son las drogas                                                 Las aminas forman parte
               opiáceas, como la morfina                                                   de los ácidos nucleicos
                     y la heroína. Quien             Adenina          Adenina              ADN y ARN en las bases
                   transporte o trafique                                                   nitrogenadas purinas y
                  sustancias de este tipo
                tendrá graves sanciones,             Citosina          Citosina            pirimidinas, las cuales son
                  según nuestro código                                                     estructuras fundamenta-
                               penal.                                                      les sobre las que la doble
                                                                                           hélice del ADN se puede
                                                     Guanina          Guanina              replicar.

              ©Shutterstock             ©Shutterstock  Timina          Uracilo



                   ¿De qué manera estas   Los aminoácidos son compuestos que contienen en la misma estructura el grupo
                     drogas destruyen la   carboxilo y el grupo amino. La característica que diferencia a los 20 aminoácidos que
                            dimensión    conforman las estructuras de los seres vivos de otros es que el grupo amino se halla
                       socioemocional?   ubicado en el carbono alfa ( ); por ello se los denomina  aminoácidos.
                                                                                          −
                                                Grupo                       Existen nueve aminoácidos esenciales: feni-
                                               amino    H    O              lalanina, histidina, isoleucina, lisina, treonina,
                                                 H N    C    C              valina, leucina, metionina y triptófano.
                                                  2
                                                                 OH         Revisa la estructura y clasificación de los
                                                        R
                                             Carbono a        Grupo         aminoácidos en el anexo de la página 212.
                                                            carboxilo

               182   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   182                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   182]]></page><page Index="15"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Analiza y completa las ecuaciones:

                               O                                                  O
                       a)  CH –CO–CH   +  NH 3                         b)  C H –C           + Br  + 4NaOH
                                                                                  NH
                                                                            2
                             3
                                      3
                                                                              5
                                                                                          2
                                                                                     2
                  2.  Consulta. ¿Qué son los anhídridos de acilo y cuáles son sus tipos?
                       ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________


                  3.  Analiza, identifica y explica cuál de estos aminoácidos forma parte de las pro-
                      teínas y los polipéptidos.

                               O H          O                  O           H  O                O      H      O
                       a)  NH –C–C–CH –CH –C–OH        b)  NH –C–CH –CH –C–C–OH        c) NH –C–CH –C–CH –C–OH
                             2        2    2                  2     2    2                   2      2      2
                                 NH                                       NH                          NH
                                    2                                        2                           2
                       ________________________________________________________________________________________________________



                  4.  Investiga. ¿Qué son las aminas y cómo se clasifican?


                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________



                  5.  Averigua. ¿Qué son los aminoácidos y por qué son importantes para los seres   Necesidades educativas
                      humanos?
                                                                                                 Si trabajan con un
                      ______________________________________________________________________________  compañero con
                                                                                                 discapacidad auditiva, hay
                      ______________________________________________________________________________  que tener en cuenta que
                                                                                                 estas personas sordas
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 tienen dificultad para
                                                                                                 entender el lenguaje
                    Actividad cooperativa                                                        figurado: bromas, doble
                  6.  En dúos, establezcan: ¿cuáles han sido los beneficios del                  sentido.
                      antibiótico llamado ampicilina?                                        ©Shutterstock

                                                                                                 Claves para indagar
                    Indaguemos
                                                                                                 Recuerda que las
                  7.  Las anfetaminas son sustancias sumamente adictivas.                        conclusiones que
                      Investiga  cuál  es  la  farmacocinética  de  estas  sustancias            estableces en tu
                      y por qué es tan peligroso su uso, inclusive cuando se las                 investigación son el
                                                                                                 verdadero producto de tu
                      receta como medicamento.                                               ©Shutterstock  capacidad investigativa.


                                                                                                         Química  183
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   183
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   183                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="16"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Biomoléculas orgánicas: carbohidratos
                    Saberes previos
                                         Los carbohidratos, llamados también glúcidos o hidratos de carbono, son moléculas bio-
                 ¿Qué tipo de alimentos   lógicas esenciales para la vida. Constituyen uno de los tres macronutrientes principales,
                   te proporcionan más
                             energía?    junto con las proteínas y las grasas, que nuestro cuerpo requiere para obtener energía.
                                         Los hidratos de carbono son compuestos orgánicos que incluyen carbono, hidróge-
                                         no y oxígeno.


                                 Pirámide de alimentación sana               Las formas más importantes en las que se
                                                                             encuentran los carbohidratos se diferen-
                                                                             cian entre complejas y simples, con y sin
                                                       Pan blanco,           beneficios nutricionales.
                          Carne roja y mantequilla  bebidas azucaradas y dulces, sal
                                                                             •  Carbohidratos complejos: se hallan en
                                                                               los cereales integrales, las verduras y tu-
                                                                               bérculos ricos en almidón (remolacha,
                                                       Lácteos o suplementos
                                                        de vitamina D/calcio   acelga, papas, etc.) y las legumbres.
                                                                             •  Carbohidratos simples: contienen vita-
                    Frutos secos,
                  semillas, judías y tofu                  Pescado, aves y huevos  minas y minerales que se encuentran en
                                                                               la fruta fresca, las verduras, la leche y sus
                                                                               derivados.
                                                              Cereales integrales
                  Verduras                                                   •  Carbohidratos aún más simples y sin
                   y frutas
                                                                               beneficios nutricionales: se encuentran
                                                                               en los azúcares procesados y refinados
                                                                               (como el azúcar de mesa y las bebidas
                                                                               carbonatadas).
              ©Shutterstock  Ejercicio diario  Control de las porciones  Control de peso  Los hidratos de carbono o carbohidratos

                                                                             son la base de una alimentación saludable.
                       Comunicacional
                                         Estructura y función de los carbohidratos
                enlaces covalentes. Son
               las fuerzas que mantienen   Los carbohidratos, hidratos de carbono o glúcidos son moléculas que forman
                    unidos entre sí a los   diversos tipos de azúcares, como la común glucosa. Son grandes cadenas o polí-
                              átomos.
                    El enlace se forma al   meros formados por una estructura básica de carbono, asociados a átomos de oxí-
                    compartir un par de   geno (–C–H–O–) y grupos hidroxilo (–OH) en una proporción de 1:2:1. Su fórmula
                 electrones entre los dos   es (CH O), es decir, por 1 átomo de carbono habrá siempre 2 átomos de hidrógeno
                                               2
                              átomos.    y 1 átomo de oxígeno. La glucosa es el azúcar más simple: su fórmula es: C H O .
                                                                                                            12
                                                                                                          6
                                                                                                               6
                                         La función de los carbohidratos, que presentan  enlaces covalentes (difíciles de
                                         romper), es proporcionar energía, que puede ser empleada inmediatamente o ser
                      Ética e integridad
                                         almacenada para su uso posterior. Ciertos carbohidratos también funcionan como
                                         elementos estructurales; por ejemplo, como parte de las paredes celulares.
                       Gran parte de la
                    alimentación de los   Los carbohidratos forman parte de las membranas de los vasos sanguíneos y del te-
                      pueblos costeños   jido nervioso, se almacenan en los músculos y en el hígado, en forma de glucógeno.
                        corresponde a
                    carbohidratos como
                plátano verde y yuca. Sin   Clasificación de acuerdo con su tamaño
                     embargo, si no son   Los carbohidratos son cadenas de diferentes tamaños, de acuerdo con el núme-
                     acompañados por
                   proteínas, derivan en   ro de moléculas que los componen. Se clasifican en monosacáridos, disacáridos
                      subalimentación.   y polisacáridos.

               184   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   184
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   184                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="17"><![CDATA[DUA. Representación

                  1. Monosacáridos
                  Se designan así los carbohidratos formados por una sola molécula de azúcar (es decir,
                  que son los monómeros de los carbohidratos), como la glucosa. Este azúcar está pre-
                  sente en todas las células vivas, porque es la principal fuente de energía. La glucosa
                  se crea naturalmente en el proceso de fotosíntesis, en el cual, simultáneamente y                    ©Shutterstock
                  como producto, se obtiene oxígeno.
                  Existen algunos tipos de monosacáridos, dependiendo del número de carbonos en
                  la cadena o en los anillos. La proporción de carbono, hidrógeno y oxígeno es 1:2:1, y
                  su fórmula química general es C H O . Los monosacáridos son solubles en agua, y
                                                 2n
                                                    n
                                               n
                  son la unidad estructural de los disacáridos y de los polisacáridos.         Estructura química
                                                                                               de la glucosa
                  Entre los monosacáridos más importantes están los siguientes:
                                                                                                 Experiencia casera
                  •  Glucosa: es una hexosa, es decir, un azúcar de seis (hexo) carbonos. Es la fuente
                    de energía de todos los seres vivos.                                         El yodo colorea los
                  •  Fructosa: es una hexosa frecuente en las células vegetales y los frutos.    carbohidratos. En casa
                                                                                                 puedes comprobar la
                  •  Ribosa: es una pentosa que forma parte de los ácidos nucleicos. Su derivado es la   cantidad de almidón que
                    desoxirribosa.                                                               hay en alimentos como
                                                                                                 papa, zanahoria, fideos,
                  2. Disacáridos                                                                 pan, plátano, manzana o
                                                                                                 choclo. En cada una de
                  Los disacáridos son compuestos formados por dos o más monosacáridos. Los disa-  estas muestras cortadas,
                  cáridos seguirían la configuración (CH O) , en donde n significa el número de molé-  coloca unas gotas de
                                                                                                 yodo. Mira cuál se colorea
                                                   2
                                                      n
                  culas de monosacáridos. Cuando se forman o se sintetizan se libera una molécula de   más y cuál menos (esto
                  agua y se forma un enlace O-glucosídico. Dos moléculas de glucosa formarían un   indica cuál contiene más
                  disacárido de cadena corta, siendo su fórmula C H O .                          o menos almidón).
                                                            12
                                                               22
                                                                 12
                  La función primordial de los disacáridos es almacenar energía para que sea utilizada
                  a corto plazo, especialmente en las plantas.
                  También son moléculas solubles en agua, en menor proporción que los monosacári-
                  dos. Funcionan mejor como moléculas de reserva energética                                            ©Shutterstock
                  Esta tabla detalla los disacáridos más importantes, de qué se forman y en dónde se
                  encuentran:

                                                                                                      Comunicacional
                     Sacarosa                Lactosa                  Maltosa
                     (azúcar de mesa)        (azúcar de la leche)     (azúcar de malta)          enlace O-glucosídico. Es
                                                                                                 un enlace que se realiza
                     Glucosa y fructosa      Glucosa y galactosa      Glucosa y glucosa          entre dos –OH de dos
                                                                                                 monosacáridos. Puede ser
                     Caña y remolacha        Leche de mamíferos       Germen de la cebada
                                                                                                   o  .


                                                  Disacáridos

                         Sacarosa               Lactosa                        Maltosa

                                                                                                                       ©Shutterstock


                ©Shutterstock                                                                  La sacarosa (o azúcar) es un


                                                                                               disacárido muy consumido.
                                                                                                         Química  185
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   185
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   185                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="18"><![CDATA[DUA. Representación

                                         3. Polisacáridos
                        Socioemocional
                                         Los polisacáridos son grandes cadenas o polímeros de monosacáridos. Por lo tanto,
                  Los carbohidratos son   su fórmula general será la misma que para los disacáridos: (CH O) , n veces. Las ca-
                                                                                                 2
                                                                                                   n
                  parte importante en la   denas pueden llegar a tener cientos de miles de monosacáridos. Son los glúcidos
                alimentación de los seres   más complejos de todos, porque están formados por la unión de más de 100 mono-
                vivos, pues son fuente de   sacáridos por enlaces glucosídicos, con lo cual forman macromoléculas enormes.
               energía para las funciones   Son moléculas muy poco solubles en agua o insolubles, por su enorme tamaño.
                        del organismo.
                Consumirlos en demasía,   La función primaria de estas moléculas es la de reserva energética (almidón o glucó-
                   sin embargo, pueden   geno), y la formación de estructuras celulares fundamentales en vegetales y bacterias.
                   causar sobrepeso. Por   Los polisacáridos más importantes a nivel biológico son los almidones (en las plan-
                  esto, es crucial que las   tas) y el glucógeno (hígado de los animales).
                políticas de salud pública
               aborden la prevención de   Los carbohidratos son básicos en una dieta saludable, ya que pasan a formar parte de
                  la obesidad desde una   estructuras y dan energía calórica, que es necesaria para todos los procesos vitales.
                    perspectiva integral.  Pero, al consumirlos en exceso, en especial los azúcares simples, tienen consecuen-
                                         cias negativas para el organismo como el sobrepeso u obesidad, debido a que el azú-
                                         car que no se gasta en el metabolismo se almacena en forma de grasa, por ejemplo:
              ©Shutterstock              el almidón, la celulosa y el glucógeno.   Glucógeno             Celulosa
                                                                  Almidón
                                         En la tabla se indica
                                         la estructura y función
                     ¿Es o no parte de la   de los principales
                  autoestima alimentarse   polisacáridos.     Amilosa
                       adecuadamente?
                                                                                                                    ©Shutterstock
                                                              Amilopectina


                        Almidón                   Celulosa                 Glucógeno                Quitina

                •  Cadenas muy largas   •  Polisacárido de grandes   •  Cadenas largas de   •  Polisacárido no
                   de azúcares simples,   secuencias de                azúcares simples       ramificado de cadena
                   ramificadas.           monosacáridos.               ramificadas.           larga.
                •  Presente en varios   •  No tiene función         •  Presente en el hígado  •  No digerible.
                   tubérculos, cereales,   nutricional.                de los animales.     •  Forma la estructura
                   legumbres y algunas   •  Forma la pared celular de   •  Principal función:   exoesquelética de
                   frutas (plátano).
                                          células, bacterias y plantas.  almacenar energía.   animales artrópodos.
                •  Principal función:   •  No es digerible por el ser                       •  Produce efecto de
                   almacenar energía.     humano, pero, gracias a                             rigidez en las paredes
                •  Es digerible una vez   enzimas digestivas y                                de los hongos.
                   rotos los enlaces.     bacterias, los herbívoros sí
                                          la digieren.









                                                                                                                    ©Shutterstock





               186   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   186                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   186]]></page><page Index="19"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Explica brevemente cómo se clasifican los carbohidratos, de acuerdo con
                      su tamaño.


                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________

                  2.  ¿Cuál es la importancia de los carbohidratos y qué carbohidrato se encuentra en
                      todos los seres vivos?


                       ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________


                  3.  Anota cuatro ejemplos de polisacáridos y explica por qué algunos no pueden
                      ser digeridos por ciertos organismos.



                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________


                  4.  Define los siguientes monosacáridos.
                      a)  Glucosa

                         __________________________________________________________________________
                                                                                               Necesidades educativas
                         __________________________________________________________________________
                      b)  Ribosa                                                                 Presten atención a valorar
                                                                                                 y reconocer el aporte de
                         __________________________________________________________________________  cada integrante del
                                                                                                 grupo. Todos necesitamos
                         __________________________________________________________________________  sentirnos apreciados y
                                                                                                 desarrollar nuestra
                    Actividad cooperativa                                                        autoestima.
                  5.  En grupos de cuatro personas, preparen un cuadro sinóptico de la clasificación
                      de los carbohidratos. Busquen imágenes de cada uno y resalten aquellos que   Claves para indagar
                      son importantes para los seres humanos.
                                                                                                 Para abordar este tema
                    Indaguemos                                                                   puedes preguntar a
                                                                                                 profesionales
                  6.  Indaga por qué los alimentos integrales (panes y fideos) son considerados más   nutricionistas, o en
                      saludables que los postres y dulces, si ambos grupos son carbohidratos.    páginas web y libros
                                                                                                 sobre nutrición.

                                                                                                         Química  187
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   187
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   187                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="20"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Biomoléculas orgánicas: lípidos
                    Saberes previos
                                         Los lípidos son compuestos orgánicos cuya textura es oleosa o grasosa. Sus cadenas
                   ¿Cuál es el efecto que   están formadas por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, fundamentalmente.
                 tiene en la salud comer
                       grasa en exceso?  Pueden formarse enlaces entre átomos de carbono (–C–C–) y entre átomos de car-
                                         bono e hidrógeno (–C–H). Los lípidos no forman polímeros a partir de moléculas
                                         simples o monómeros ya que su composición es muy variada.

                                         Son biomoléculas que, a diferencia de otras clases de compuestos orgánicos, no se
                                         caracterizan por un grupo funcional común, sino por su alta solubilidad en disolventes
                                         orgánicos y baja solubilidad en agua, y otros disolventes polares, es decir, son hidrofóbi-
                                         cos. Esta singularidad se atribuye a que los lípidos son sustancias no polares (sin carga).
                                         Sin embargo, sí son solubles en otros compuestos orgánicos como éter o acetona.
                                         Se trata de un grupo de compuestos muy heterogéneos y diversos.


                                                      Funciones de los lípidos
                                                        Glucoproteína                    Testosterona
                                                                Carbohidrato
                                                    Proteína globular  Glucolípido
                                                                      Colesterol
                                                                        Bicapa
                                                                        fosfolipídica
                                                                                          Estrógeno
                                                                     Proteína integral                              ©Shutterstock
                                                    Proteína
                                                    hélice alfa  Proteína periférica
                                                            Proteína de canal
                  Reserva energética              Estructural                      Reguladora y biocatalizadora
                  Almacenan energía en forma de   Forman parte de cubiertas im-    Son parte de las hormonas
                  grasa (adipocitos: un gramo de   permeables en plantas y anima-  sexuales (testosterona y estróge-
                  grasa produce 9,4 kilocalorías en   les. Constituyen la estructura de   no). Favorecen reacciones quími-
                  las reacciones metabólicas de   la membrana celular. Integran la   cas en los organismos para produ-
                  oxidación, mientras que las pro-  vaina mielínica de las fibras ner-  cir vitaminas lipídicas, hormonas
                  teínas y glúcidos solo producen   viosas.  Protegen  las  articulacio-  esteroideas y prostaglandinas.
                  4,1 kilocalorías/gramo).        nes y el corazón.


                                         Clasificación
                        Socioemocional
                                         Los lípidos se clasifican en dos grupos, según si poseen o no ácidos grasos en su
                Una buena alimentación   composición.
                  no se trata solo de ese
               nivel de saciedad o placer               Lípidos saponificables                      Lípidos
                inmediato, sino de cómo   1. Ácidos grasos  2. Simples      3. Complejos        insaponificables
               los nutrientes impactan la
                química del cerebro y las   Saturados      Acilglicéridos   Fosfolípidos     Terpenos
                 emociones, el estado de                                                     Esteroides
                ánimo y la salud mental a   Insaturados    Céridos          Glucolípidos
                           largo plazo.                                                      Prostaglandinas
               ¿Consideras que tus hábitos
               alimenticios actuales están                        Variedad de moléculas lipídicas
                  apoyando tu estado de
                              ánimo?
                                                                                                                      ©Shutterstock
                                               Fosfolípido           Esfingolípido        Colesterol   Bolalípido




               188   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   188
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   188                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="21"><![CDATA[DUA. Representación

                  Lípidos saponificables
                  En esta categoría se incluyen aquellos lípidos capaces de formar jabones cuando
                  reaccionan con una base fuerte. Se clasifican en:
                  1. Ácidos grasos

                  Los ácidos grasos son moléculas que forman parte de la estructura de los lípidos                     ©Shutterstock
                  saponificables y consisten en una larga cadena hidrocarbonatada lineal, con un nú-
                  mero par de átomos de carbono Se conocen unos 70 ácidos grasos, que se pueden   Ácido palmítico
                  clasificar en dos grupos:


                     Los ácidos grasos saturados             Los ácidos grasos insaturados


                     Solo tienen enlaces simples entre los áto-  Tienen uno o varios enlaces dobles en su cadena y sus mo-
                     mos de carbono. Son ejemplos de este    léculas presentan codos, con cambios de dirección en los lu-
                     tipo de ácidos el mirístico (14C), el palmí-  gares donde aparece un doble enlace. Son ejemplos el oleico
                     tico (16C) y el esteárico (18C).        (18C, un doble enlace) y el linoleico (18C, dos dobles enlaces).






                                                                                                      Comunicacional
                    Grupo         Cadena hidrocarbonada
                   carboxílico                                                                   anfipático. Nombre que
                ©Shutterstock                                Doble enlace entre carbonos con átomos  aplica a moléculas que
                                                                                                 tienen un extremo
                                                                                                 soluble en agua y otro
                                                           de hidrógeno en diferente plano (arriba y abajo).
                                                                                                 que la repele.
                  Propiedades de los ácidos grasos. Los ácidos grasos poseen dos zonas: una es hidrófila   acilglicéridos. Son lípidos
                  (hidrosoluble) y corresponde al grupo carboxilo, y una zona lipófila (soluble en aceite),   simples formados por la
                  que corresponde a la cadena hidrocarbonatada. Por ello, a estas moléculas las denomi-  esterificación de una, dos
                  nan anfipáticas. Los ácidos grasos forman parte estructural de las membranas biológicas.  o tres moléculas de ácidos
                                                                                                 grasos con una molécula
                  2. Lípidos simples                                                             de glicerina o glicerol.
                                                                                                 saponificable. Capaz de
                  Son lípidos saponificables que en su composición química solo se encuentran car-  formar jabones.
                  bono, hidrógeno y oxígeno. Dentro de este grupo están los acilglicéridos.

                  Sirven como reserva de energía en animales y vegetales. Hay tres tipos según el nú-
                  mero de ácidos grasos:

                  •  los monoglicéridos, que contienen una molécula de ácido graso;
                  •  los diglicéridos, con dos moléculas de ácidos grasos;
                  •  los triglicéridos, con tres moléculas de ácidos grasos.
                  Ceras. Las ceras son ésteres de ácidos grasos de cadena larga, con alcoholes tam-
                  bién de cadena larga. Generalmente son sólidas y absolutamente insolubles en agua.
                  Realizan funciones relacionadas con su impermeabilidad y su consistencia firme; así,
                  plumas, pelo, piel, hojas y frutos están cubiertos de una capa cérea protectora.                     ©Shutterstock

                  3. Lípidos complejos
                  Estos lípidos son saponificables. En su estructura hidrocarbonatada contienen nitró-  La cera de abeja es un lípido
                                                                                               producido por las abejas y
                  geno, fósforo, azufre o un glúcido. Forman la bicapa lipídica de la membrana plasmá-  constituye parte fundamental
                  tica. Otorgan la permeabilidad selectiva a la membrana celular.              de la estructura del panal.


                                                                                                         Química  189
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   189                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   189]]></page><page Index="22"><![CDATA[DUA. Representación

                                                                   a) Fosfolípidos. Son moléculas lipídicas que presentan
                  Membrana celular
                                                                     ácido ortofosfórico en su zona polar. Forman la
                               Carbohidrato                          membrana citoplasmática.
                                                   Transmembrana
                  Proteína de canal iónico         glicoproteína   b) Glucolípidos. Son lípidos complejos que se
                                      Colesterol
                                                                     caracterizan por poseer un azúcar. Forman parte de
                                                                     las bicapas lipídicas de las membranas de todas las
                                                                     células. Se sitúan en la cara exterior de la membrana
                                                                     celular, su función es de relación, porque son
               ©Shutterstock  Poro            Proteína periférica    receptores de moléculas externas que producen las
                                                                     respuestas celulares.

               Fosfolípidos: moléculas más   Lípidos insaponificables
               abundantes de la bicapa
               lipídica de la membrana   Son los lípidos que no poseen ácidos grasos en su estructura y no producen reaccio-
               celular                   nes de saponificación. Se clasifican en:

                                         1. Terpenos

                                         Son moléculas lineales o cíclicas que cumplen funciones variadas. Se pueden citar los
                                         siguientes terpenos:

                                         •  Esencias vegetales, como mentol, eucaliptol, vainillina.
               ©Shutterstock             •  Vitaminas, como la A, la E, la K.

                                         •  Pigmentos vegetales, como la carotina y la xantofila.

               Glucolípidos en la membrana
               celular                   2. Esteroides
                                         Los esteroides son lípidos derivados del esterano, se componen de cuatro anillos fu-
                                         sionados de carbono con algunos grupos funcionales (carbonilo, hidroxilo) y la mo-
                                         lécula tiene partes hidrofílicas e hidrofóbicas (carácter anfipático). Comprenden dos
                        Socioemocional   grandes grupos de sustancias:
                                         a) Esteroles (como el colesterol y la vitamina D). El colesterol forma parte estructural
                Los ácidos grasos omega
                 3 y omega 6 son lípidos   de las membranas a las que da estabilidad. Es la molécula fundamental que sirve
                       que han ganado      de base para la síntesis de casi todos los esteroides.
                      importancia en la   b) Hormonas esteroideas. Detalladas a continuación:
                  nutrición; su consumo
                favorece el crecimiento y   •  Hormonas sexuales.  Entre las hormonas sexuales se encuentran la
                reparación de las células.    progesterona (que habilita los órganos sexuales femeninos para la gestación) y
                      Son ácidos grasos
                    esenciales que el ser     la testosterona (se ocupa de los caracteres sexuales masculinos).
                     humano no puede       •  Hormonas suprarrenales. Entre las hormonas suprarrenales se encuentra la
                producir, por lo que debe     cortisona (que trabaja en el metabolismo de los glúcidos, regulando la síntesis
                 consumirlos en la dieta.
                                              de glucógeno).

                                         3. Prostaglandinas

                                         Las prostaglandinas son lípidos cuya molécula básica está compuesta por veinte áto-
              ©Shutterstock              mos de carbono que constituyen un anillo de cinco carbonos y dos cadenas.
                                         Las funciones son diversas. Entre ellas destaca la producción de sustancias que regu-
                     ¿En qué alimentos   lan la coagulación de la sangre y cierre de las heridas, la aparición de la fiebre como
                     encontramos estos   defensa de las infecciones, la reducción de la secreción de jugos gástricos. Funcionan
                              ácidos?    como hormonas locales.



               190   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   190                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   190]]></page><page Index="23"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Expresa cuáles son las principales características y funciones de las grasas.


                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________


                  2.  ¿Cuáles son los elementos que forman los lípidos en general y qué otras sustan-
                      cias se encuentran aparte de estos?


                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________


                  3.  ¿Qué importancia tienen los fosfolípidos para todos los seres vivos?


                       ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________


                  4.  Menciona la clasificación de los lípidos.


                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________


                    Actividad cooperativa                                                      Necesidades educativas
                  5.  En grupos de cuatro estudiantes, realicen un pequeño experimento: intenten
                      disolver varios tipos de aceites y grasas (mantequilla, aceite de cocina, cera de   Recuerden acompañar
                                                                                                 sus presentaciones con
                      abejas), en diferentes líquidos (agua, alcohol, agua con detergente).      carteles complementarios
                      Observen y anoten sus conclusiones para toda la clase, e indiquen qué tipos de   que faciliten la
                      grasa es capaz de disolver cada uno, y cuáles no, en los diferentes lípidos.   comprensión a personas
                                                                                                 con dificultades auditivas
                                                                                                 o de atención..

                    Indaguemos
                  6.  Consulta sobre las causas y consecuencias del co-                          Claves para indagar
                      lesterol alto en los seres humanos y de qué manera
                      prevenirlo. Amplía tu investigación con sugerencias                        Este tipo de consultas
                                                                                             ©Shutterstock  por un médico.
                      para una dieta preventiva.                                                 pueden ser respondidas




                                                                                                         Química  191
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   191
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   191                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="24"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Biomoléculas orgánicas: proteínas
                    Saberes previos
                                         Las proteínas son las biomoléculas orgánicas más abundantes y en los seres vivos
                     ¿En qué alimentos    tienen la mayor diversidad de funciones. Están constituidas por átomos de carbo-
                  encuentras proteínas?
                                         no, hidrógeno, nitrógeno y un grupo funcional. Son macromoléculas cuyas unidades
                                         más sencillas son los aminoácicos que se unen entre sí mediante enlaces peptídicos.

                                                                        Aminoácido
                       Comunicacional
                                                                   Átomo de hidrógeno

                 enlace peptídico. Es un                                              H
                   enlace entre el grupo
                    amino (–NH ) de un                              H      H       O
                              2
                  aminoácido y el grupo              Grupo             N C C                  Grupo
                  carboxilo (–COOH) de               amino                                    carboxilo
                      otro aminoácido.                              H              O
                                                                           R

                                                                                                                      ©Shutterstock
                                                                 Cadena terminal o residuo



              ©Shutterstock              Estructura de un aminoácido y los grupos que intervienen: un carbono central unido al grupo
                                         funcional amino (–NH ), el grupo carboxilo (–COOH) terminal (ácido), del que deriva su nombre;
                                                         2
                                         además, tienen un grupo funcional R.
                                         Las proteínas se sintetizan mediante un proceso complejo donde interviene el ADN,
               Molécula de triptófano, uno de   molécula que se conocerá más adelante.
               los aminoácidos esenciales
                                         Se conocen en la naturaleza veinte aminoácidos, de los cuales diez son esencia-
                                         les para el ser humano y deben integrarse al cuerpo en la dieta. Estos son: leucina,
                                         fenilalanina,  valina, arginina, isoleucina,  lisina, metionina, triptófano, treonina
                                         e histidina. Cada uno se simboliza con sus tres primeras letras (valina-val, metionina-met,
                 Interdisciplinariedad   lisina-lis, etc.).

                    Química y Biología   Clasificación
                     Entre las proteínas
                estructurales comunes se   •  Simples. Son aquellas que se forman únicamente por aminoácidos o sus
                  encuentra la queratina,   derivados. Son ejemplos: las albúminas, globulinas, histonas, protaminas,
                     que es la principal   prolaminas y gluteninas.
                   proteína del pelo, los
               cuernos, las uñas y la seda   •  Globulares. Son solubles en agua y soluciones salinas dentro del citoplasma
                         de la telaraña.   celular. Su función es catalizadora, regulan procesos corporales, participan en la
                                           defensa del organismo, son transportadoras, llevan moléculas específicas, como la
                                           hemoglobina.
                                         •  Fibrosas. Son insolubles en agua y soluciones salinas, cumplen funciones
                                           estructurales y de soporte. Por ejemplo: colágeno, queratina, elastina, miosina y
                                           actina. Por esto su función es estructural.
              ©Shutterstock              •  Conjugadas. Son complejos de proteínas y otras moléculas que pueden ser de
                                           siete tipos: nucleoproteínas (proteínas + ácidos nucleicos), lipoproteínas (proteínas
                                           + lípidos), glicoproteínas (proteínas + hidratos de carbono), cromoproteínas
               El pelo está formado por la   (proteínas + pigmentos), metaloproteínas (proteínas con elementos metálicos),
               proteína fibrosa queratina,   mucoproteínas  (proteínas  +  mucopolisacáridos),  fosfoproteínas  (proteína
               anclada en los folículos    + fosfato).
               pilosos.

               192   Química
                     3.º BG





         Quimica 3 BG Cultiva.indb   192                                                                             11/7/25   13:16
                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   192]]></page><page Index="25"><![CDATA[DUA. Representación

                  Estructura de las proteínas
                  Una proteína puede tener hasta cuatro niveles de estructura, cada uno construido       Comunicacional
                  sobre el anterior. La estructura está determinada por la disposición espacial y la con-
                  figuración de la cadena de aminoácidos.                                        puentes disulfuro. Son
                                                                                                 enlaces químicos en los
                  •  Primaria. Se conforma por una sucesión simple y lineal de aminoácidos en la   que dos átomos de azufre
                    cadena polipeptídica, unidos por enlaces peptídicos. Es el nivel más básico y   (provenientes de moléculas
                    fundamental ya que determina los niveles superiores de la estructura.        de un aminoácido
                                                                                                 llamado que se llaman
                  •  Secundaria. Se producen enlaces de hidrógeno en una misma cadena, lo que    cisteína) comparten
                    ocasiona un pliegue de aspecto de hélice o helicoidal. Los más comunes son:   electrones, y de esta
                    hélice alfa, forma espiral; hoja plegada beta, estructura en zigzag.         manera permiten que una
                                                                                                 proteína se ligue y doble.
                  •  Terciaria. Interviene el agua y los  puentes disulfuro en el plegamiento de la
                    proteína.
                  •  Cuaternaria. Se forma cuando concuerdan dos o más proteínas mediante enlaces
                    de hidrógeno o los puentes disulfuro. La forma en que estas unidades se organizan
                    espacialmente es la estructura cuaternaria.


                  Funciones
                  Las funciones de las proteínas son variadas y bien diferenciadas: organizan la forma
                  y estructura de las células y dirigen la mayor parte de los procesos vitales.
                  Las funciones de las proteínas son específicas según el tipo de proteína: unas permi-
                  ten que las células se defiendan contra agentes externos y mantengan su integridad,
                  otras realizan funciones de control y regulación de procesos metabólicos, otras repa-
                  ran daños y más. Todos los tipos de proteínas realizan su función de la misma manera:
                  por unión selectiva con otras moléculas.


                                                        Estructura de las proteínas
                                                     Hélice

                                                                                                    Estructura
                                                                                  Grupo hemo
















                    a) Estructura primaria.   b) Estructura secundaria.   c) Estructura terciaria.   d) Estructura cuaternaria.
                    La secuencia de aminoáci-  Mantenida por enlaces de   Pliegue de la hélice por los   Polipéptidos individuales
                    dos unida por enlaces    hidrógeno, que dan forma   enlaces de hidrógeno con   unidos unos a otros por en-
                    peptídicos.              a la hélice.             las moléculas de agua del   laces de hidrógeno o pu-
                                                                      entorno y puentes de disul-  entes de disulfuro.
                                                                      furo entre cisteínas.                            ©Shutterstock



                  Niveles de estructura de la hemoglobina, una proteína. Se muestran sus cuatro niveles estructurales.


                                                                                                         Química  193
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   193                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   193]]></page><page Index="26"><![CDATA[DUA. Representación

                                            Función                  Descripción                    Ejemplos
                                                       Forman estructuras celulares básicas en todas las   Queratina (epidermis),
                                                       células  y  organismos  que  sirven de  protección
                                           Estructural                                         elastina (tendones),
                                                       o como soporte para otras biomoléculas y   histonas (cromosomas).
                                                       estructuras.
                                                                                               Ovoalbúmina (clara de
                                                       Algunas almacenan aminoácidos que sirven para
                                            Reserva    formar nuevas proteínas durante el desarrollo de un   huevo), lactoalbúmina
                                                                                               (leche), gliadina (semilla
                                                       ser vivo.
                                                                                               de trigo).
                                                                                               Hemoglobina (sangre
                                                       Son capaces de transportar sustancias (oxígeno,  de vertebrados),
                                           Transporte
                                                       lípidos, etc.) de un lugar a otro.      hemocianina (sangre
                                                                                               de moluscos).
                                                                                               Inmunoglobulinas,
                                                       Algunas defienden el organismo al neutralizar
                                            Defensa                                            trombina
                                                       sustancias extrañas; otras reparan lesiones.
                                                                                               (coagulación).
                                                       Participan en el movimiento de los seres vivos. En
                                          Contractilidad ciertos organismos unicelulares, forman estructuras   Actina, miosina,
                                                                                               tubulina, etc.
                                                       que les permiten moverse (cilios y flagelos).
                                                       Algunas son capaces de regular y controlar  Insulina, hormona del
                       Comunicacional      Regulación  procesos metabólicos.                   crecimiento, etc.
                                                       Muchas de ellas controlan la velocidad de las
               sustrato. Es el compuesto    Catálisis  reacciones químicas que se producen en un ser   Enzimas como catalasa,
                  sobre el cual actúa una              vivo.                                   lipasa, peptidasa, etc.
                              enzima.
                   desnaturalización de   Las enzimas
               proteínas. Este fenómeno
                implica la destrucción de   Las enzimas son proteínas que actúan en la mayoría de las reacciones químicas. Su
                 la forma y estructura de   finalidad es aumentar o modificar la velocidad de reacción entre diferentes com-
                 una proteína por medio   puestos; por tanto, su acción es crucial para el mantenimiento de las células.
                   de procesos físicos o
                  químicos. Cuando esto   Estas moléculas son específicas para cada reacción. Se nombran de acuerdo con
                 sucede, las propiedades   el sustrato sobre el cual actúan: por ejemplo, en una sacarosa, la enzima toma el
                     de las proteínas se   nombre de sacarasa, siendo el sufijo –asa el que identifica a la enzima. Ejemplos de
                      pierden de forma
                           irreversible.  enzimas son: la ureasa (actúa sobre la urea), la amilasa (descompone el almidón), la
                                         lactasa (actúa sobre la lactosa), la helicasa (abre la hélice de ADN), etc.
                                         Composición química

                  Modelo de cerradura    Están formadas por grupos proteicos (apoenzimas) y no proteicos (cofactores). Los
                    y llave (degradación)   cofactores pueden ser de naturaleza inorgánica (metales como el hierro, el cobre,
                  en una reacción enzimática
                                         magnesio) o de naturaleza orgánica (como las vitaminas).
                                Producto  Modo de acción
                    Sustrato
                    (sucrosa)  Complejo
                        enzima-  Fructosa Glucosa  Toda reacción química requiere energía. Para ello, la energía y la temperatura deben
                        sustrato  H 2 O
                 Lugar activo            llegar a un valor determinado. Si la temperatura se eleva demasiado, afecta la com-
              ©Shutterstock  Enzima  Enzima  posición de las proteínas y sus propiedades, lo que causa su desnaturalización y se
                                         produce la muerte celular. Para evitar esto, las enzimas modifican la velocidad de
                                         reacción o la energía de activación, con lo cual producen la reacción más rápido, sin
                                         elevar la temperatura.
               Una enzima actúa en la
               degradación de una molécula   Las enzimas catalizan las reacciones sin alterarse químicamente y sin formar parte de
               de azúcar. Ingresa sobre el   los compuestos de dicha reacción, sino que quedan libres para volver a actuar sobre
               sustrato, permite la reacción y
               sale sin alterarse. El sustrato se   otros sustratos.
               convierte en producto.
               194   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   194                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   194]]></page><page Index="27"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Especifica qué es y cómo se compone un aminoácido. Enumera por lo menos tres.


                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________



                  2.  ¿Cuáles son los elementos que forman las proteínas en general y qué otras
                      sustancias se encuentran aparte de estos?



                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________


                  3.  ¿Cuáles son los niveles estructurales de las proteínas y sus características?



                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________




                  4.  Define. ¿Qué son las enzimas?

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________


                    Actividad cooperativa                                                      Necesidades educativas
                  5.  En grupos de cuatro personas, realicen un laboratorio para comprobar la presen-  Si en su grupo hay
                      cia de proteínas en la leche y los huevos.                                 personas con dificultades
                      Coloquen un poco de leche en un vaso y agreguen vinagre; dejen reposar la   motrices, tengan presente
                                                                                                 facilitar su desplazamiento
                      mezcla y observen qué sucede. Luego, hagan lo mismo con dos vasos con clara   y adaptarse a su ritmo de
                      de huevo y vinagre o alcohol. Agiten un poco la mezcla y observen qué sucede.   movimiento.
                      Proteínas como la caseína de la leche no son solubles en medios ácidos y por eso
                      se coagulan. Lo mismo sucede con la proteína de la clara de huevo.         Claves para indagar


                    Indaguemos                                                                   Recuerda analizar si tus
                                                                                                 fuentes tienen buen
                  6.  Investiga sobre la desnaturalización de las proteínas en una permanente de ca-  sustento científico y
                      bello. Si el cabello está formado por proteínas y puentes de sulfuro, ¿cómo logran   comparar los datos entre
                      romper la estructura y reordenar en forma rizada un cabello lacio y viceversa?  ellas, para asegurarte de
                                                                                                 que son confiables.

                                                                                                         Química  195
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   195
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   195                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="28"><![CDATA[2                      Los polímeros







               DUA. Representación

                                         En la actualidad existe una gran demanda de los productos llamados polímeros (polis:
                    Saberes previos
                                         mucho; meros: partes), por lo cual esta industria ha crecido extraordinariamente. Su
                          Describe las   importancia en todos los ámbitos humanos actualmente es indiscutible. En Ecuador
                 características físicas de   recientemente se creó la carrera de Ingeniería de Polímeros en la Universidad Yachay.
                    las fundas plásticas.  Los polímeros son macromoléculas conformadas por unidades moleculares deno-
                                         minadas monómeros. Un polímero está formado por miles de monómeros. La can-
                                         tidad de unidades que conforman un polímero es variable, por lo tanto, es impreciso
                   Formación de polímero  determinar su peso molecular, mientras que el valor de su densidad es relativa a la
                                         estructura interna de polímero.
                                         A los polímeros se los clasifica según su origen en naturales y sintéticos.
                       Monómeros
                            Polimerización                        Origen de los polímeros
               ©Shutterstock  Polímero                  Natural                             Sintético






                                                      Polisacáridos                         Polietileno
                 Interdisciplinariedad                  Proteínas                            Nailon

                    Química y Biología                   ADN
                La base de la vida se halla
                 en un polímero llamado
               ácido desoxirribonucleico   Los primeros polímeros que conoció y trabajó el ser humano fueron de origen natu-
               (ADN), cuyos monómeros
               son las bases nitrogenadas:   ral. Con el avance de la tecnología hemos llegado a comprender que los organismos
                  adenina A, guanina G,   vivos estamos formados por polímeros.
                     citosina C, timina T.
                                                      Monómero                              Polímero

                                          Glucosa                             Celulosa, almidón
                                          Isopropeno                          Caucho natural
               ©Shutterstock              Bases nitrogenadas                  Ácidos nucleicos

                                          Aminoácidos
                                                                              Proteínas
                                          Etileno                             Polietileno
                                          Propileno                           Polipropileno
                  Ejercicio propuesto

                 Completa el nucleótido
                  con la base adecuada.
                   Emite un comentario                                                                                ©Shutterstock
                 sobre la importancia de
                  estos nucleótidos en el
                                ADN.     Las características de los polímeros son muy variadas, dependen de su estructura, el
                                         tipo de monómeros que los componen y cómo están unidos. Tienen baja densidad,
                  A                      son malos conductores del calor y la electricidad, por lo que se usan como aislantes
                  C                      térmicos; son termoplásticos y termoestables.
                  G


               196   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   196                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   196]]></page><page Index="29"><![CDATA[DUA. Representación

                  Polimerización
 DUA. Representación  Es la reacción por la cual se sintetizan los polímeros tomando como reactivos sus
                  monómeros. Las reacciones de polimerización dependen de la temperatura, el tiem-
                  po y los catalizadores.
                  La polimerización puede ser:


                                Por etapas                           En cadena
                                                       Cuando la polimerización consta de
                   Se efectúa a través de un conjunto de   una sola reacción muy veloz que forma
                   adiciones a la cadena, hasta que hayan   cadenas independientes, luego de lo cual
                   desaparecido todos los monómeros libres.  ya no prosigue la reacción, aunque haya
                                                       monómeros libres.
                               Condensación                           Adición
                                                       Se utiliza catalizadores que rompen los
                   Implica la pérdida de una molécula de agua   enlaces dobles entre carbono y carbono;
                   cuando se junta un monómero para formar   estos enlaces libres permiten que los
                   parte del polímero.
                                                       monómeros se unan y formen el polímero.
                                                                                                      Comunicacional
                  Clasificación de los polímeros por su aplicación:
                                                                                                 Uno de los
                  •  Elastómeros. Tienen enorme capacidad de deformación sin romperse.           usos que
                                                                                                 se dio al
                  •  Plásticos. Se deforman y no vuelven a su forma original.                    polímero
                                                                                                 llamado               ©Shutterstock
                  •  Fibras. Poseen una elasticidad que les permite conservar su forma, pero pueden   poliacetato
                    romperse con algo de esfuerzo.                                               fue la fabricación de los

                  •  Recubrimientos. Se  adhieren  a otros  materiales  y los  protegen,  forman  una   discos musicales, que
                                                                                                 hace algunas décadas
                    especie de coraza.                                                           transportaron la música
                  •  Adhesivos. Se adhieren con facilidad a otros materiales.                    de diversos géneros y
                                                                                                 culturas a todos los
                    Nota: No todos los polímeros son plásticos.                                  rincones del planeta.

                  Polímeros sintéticos

                  Son polímeros sintetizados de forma artificial. Generalmente se utilizan los derivados       Comunicacional
                  del petróleo.

                  Uno de los primeros intentos de síntesis de polímeros fue hecho por el inventor es-  baquelita. Polímero
                  tadounidense Charles Goodyear en 1839, quien accidentalmente obtuvo el caucho   aislante y resistente al
                                                                                                 agua; su uso ha ido
                  artificial; actualmente este procedimiento se denomina vulcanización.          disminuyendo en la
                  El primer polímero sintetizado completamente de forma artificial fue la baquelita,   actualidad, pero aún se
                                                                                                 puede encontrar en
                  en 1909, por el químico belga Leo Hendrik Baekeland (1863-1944), quien utilizó for-  carcasas de teléfonos
                  maldehído y fenol en el proceso de polimerización. A partir de este momento los   convencionales, radios y
                  polímeros sintéticos pasaron a formar parte de nuestra vida cotidiana.         televisores antiguos, asas
                                                                                                 de ollas y sartenes.
                  Los polímeros sintéticos, debido a su bajo costo de fabricación, han ido desplazan-
                  do a los materiales naturales como la madera, el cuero, los metales y el vidrio. La
                  enorme cantidad de aplicaciones de los polímeros ha invadido todos los espacios e
                  industrias: se los emplea en la construcción, la industria textil, alimentaria, médica y
                  muchas otras.
                                                                                                                       ©Shutterstock




                                                                                                         Química  197
                                                                                                           3.º BG





         Quimica 3 BG Cultiva.indb   197
                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   197                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="30"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Polímeros de importancia industrial
                       Comunicacional

                    termoplástico. Son    Polietileno (PE): resiste bajas temperaturas y es
                polímeros que resisten el   impermeable. Por su baja densidad se ha utiliza-
                  calor, pueden volverse   do en diversas aplicaciones; por ejemplo, en la
                   líquidos o cambiar de   elaboración de fundas.
                       forma cuando se
                            calientan.    Polipropileno (PP): es impermeable y más duro
                                          que el polietileno, es menos flexible. No resiste
                                          temperaturas bajas, pero sí es más resistente a
                                          temperaturas altas. Se utiliza en recipientes para
                                          embalaje de todo tipo.
                                          Poliestireno (PS): es un polímero  termoplás-
                                          tico, puede presentarse de diferentes formas:
                  Experiencia casera      cristal, de alto impacto, expandido, extrusiona-
                                          do. Sirve para fabricar objetos de formas defini-
                    Toma una botella de   das con el mecanismo de inyección, se emplea
                  plástico e introduce un   como aislante de sonido o de calor en la indus-
                poco de agua hirviendo,   tria de la construcción, y como envoltura protec-
                   aplica presión con tus   tora de impactos para diferentes artículos.
                 manos y observa cómo
                cambia su forma y luego   Cloruro de polivinilo (PVC): posee una exce-
                    la mantiene cuando    lente resistencia eléctrica. Se clasifica en rígido
                      vuelve a enfriarse.
                                          y flexible. Se utiliza en la fabricación de envases,
                                          tuberías, juguetes, calzado.

                                          Teflón: es resistente al calor y muy flexible, es
                                          impermeable y aislante eléctrico. Se utiliza en
                                          ambientes húmedos porque no se descompone
                                          y en utensilios de cocina.


                        Socioemocional    Nailon: se conoce por sus aplicaciones en la in-
                                          dustria textil, es elástico y resistente. También se
                   El cuidado de la salud   utiliza en la fabricación de insumos médicos de
                bucal incluye una buena   cirugía.
                  mordida que garantice
                una adecuada trituración
               de los alimentos; luego de   Metacrilato: es un polímero termoplástico que
                     un tratamiento de    posee un alto índice de refracción, por lo cual se
                        ortodoncia, los   lo utiliza en óptica.
                especialistas envían a sus
                 pacientes a usar moldes
                   dentales hechos con    Caucho: sintético, posee un alto grado de
                        termoplásticos.   elasticidad. Se utiliza para hacer resortes, ais-
                                          lantes eléctricos y aislantes de impacto.                                   ©Shutterstock



                                         La gran resistencia que tienen los polímeros al ataque de microorganismos o con-
               ©Shutterstock             diciones climáticas hace que su duración sea indeterminada, lo cual es ventajoso
                                         si queremos materiales de larga duración; sin embargo, esta misma propiedad está

                      ¿Qué otros hábitos   causando estragos en la naturaleza debido a que son de difícil degradación natural.
                                         El consumo de materiales desechables hechos con base en polímeros está creando
                  practicas para cuidar tu
                           dentadura?    enormes problemas ambientales.

               198   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   198                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   198]]></page><page Index="31"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Identifica con qué polímero están fabricados los siguientes objetos. Describe
                      las propiedades del polímero en cuestión.








                                                                                                                       ©Shutterstock


                       ________________________________  ________________________________  ________________________________

                       ________________________________  ________________________________  ________________________________
                       ________________________________  ________________________________  ________________________________

                  2.  Observa las fotografías y emite un comentario sobre la influencia y relevancia de
                      los polímeros artificiales en la civilización actual.









                                                                                                                       ©Shutterstock



                       ________________________________________________________________________________________________________


                  3.  Menciona la clasificación de los polímeros, según su aplicación y características.
                      ______________________________________________________________________________

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________  Necesidades educativas
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 Si trabajan con un
                      ______________________________________________________________________________  compañero con
                                                                                                 discapacidad intelectual,
                      ______________________________________________________________________________  hay que respetar su forma
                                                                                                 de comunicarse y de
                    Actividad cooperativa                                                        comportarse.
                  4.  En grupos de cinco compañeros, elaboren una lista de todos los materiales fabri-
                      cados con polímeros que llevan en su mochila escolar.
                                                                                                 Claves para indagar
                    Indaguemos                                                                   Cuando ingreses a un
                  5.  Muchos polímeros son biomateriales y se emplean como prótesis en el cuerpo   enlace de Internet, verifica
                      humano.                                                                    que la información que
                                                                                                 ahí se encuentra, tenga
                      Investiga su nombre y su uso.                                              las debidas fuentes que
                                                                                                 garanticen su veracidad.

                                                                                                         Química  199
                                                                                                           3.º BG





         Quimica 3 BG Cultiva.indb   199                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   199
                                                                                                                     11/7/25   13:16]]></page><page Index="32"><![CDATA[DUA
                   Cívica, Ética e Integridad                                                  Participación




                 Deberes de los ecuatorianos y ecuatorianas





                  Acatar y cumplir la   1        Art. 83.- Son deberes y responsabilidades     Promover la unidad
                  Constitución, la ley         de los ecuatorianos, además de otros previstos   10 y la igualdad en la
                  y las decisiones legítimas            en la Constitución y la ley:           diversidad y en las
                  de autoridad competente.                                                     relaciones
                                                                                               interculturales.
                  Ama killa, ama llulla, ama   2
                  shwa. No ser ocioso, no                                                      Asumir las funciones
                  mentir, no robar.                                                        11  públicas como un servicio
                                                                                               a la colectividad y rendir
                  Defender la integridad   3                                                   cuentas a la sociedad.
                  territorial del Ecuador y
                  sus recursos naturales.                                                      Ejercer la profesión

                                                                                               a la ética.
                  Colaborar en el       4                                                  12 u o cio con sujeción
                  mantenimiento de la paz
                  y de la seguridad.                                                           Conservar el patrimonio
                                                                                           13 cultural y natural del país,
                  Respetar los derechos                                                        y cuidar los bienes
                  humanos y luchar por su   5                                                  públicos.
                  cumplimiento.

                                                                                               étnicas, nacionales,
                  Respetar los derechos de  6                                              14  Respetar las diferencias
                  la naturaleza, preservar                                                     sociales, generacionales,
                  un ambiente sano y                                                           de género, y la orientación
                  utilizar los recursos                                                        sexual.
                  naturales de modo
                  sustentable y sostenible.                                                15  Cooperar con el Estado


                                                                                               seguridad social,
                  Promover el bien común   7                                                   y la comunidad en la
                  y anteponer el interés                                                       y pagar tributos.
                  general al interés
                  particular.                                                              16  Asistir, alimentar, educar
                  Administrar           8                                                      y cuidar a los hijos. Esto
                                                                                               es corresponsabilidad
                  honradamente y con                                                           de madres y padres
                  apego a la ley el                                                            en igual proporción,
                  patrimonio público, y                                                        y corresponderá también
                  denunciar la corrupción.                                                     a los hijos.

                  Practicar la justicia   9                                                    Participar en la vida
                  y la solidaridad en el                                                   17  política, cívica y
                  ejercicio de sus derechos                                                    comunitaria del país,   ©Xavier Estrada Monge
                  y en el disfrute de bienes                                                   de manera honesta.
                  y servicios.



               Taller

               Imagina que te formas como profesional en algún campo de la Química, ¿cómo aplicarías los derechos 2, 6 y 12
               en tu trabajo?


               200   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   200                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   200]]></page><page Index="33"><![CDATA[DUA
                ¿Cómo se investiga en Química?                                                    Participación

                                                                                  Pruebas PISA

                    Fases finales de la investigación


                    Las conclusiones

                    Luego del análisis de los resultados que arrojan los datos obtenidos en una investi-
                    gación, y como consecuencia de las relaciones observadas en el comportamiento
                    de las variables, se emiten las conclusiones.

                    Para emitir las conclusiones se debe tener en cuenta los siguientes aspectos:







                                                                                                                       ©Shutterstock



                     Responder a la pre-      Resultado del análisis   Comentarios sobre la      Determinación de las
                     gunta de investiga-      expresada en gráficos    exactitud de la gradien-  posibles causas de las
                     ción inicial.                                     te cuando se han com-     incongruencias, erro-
                                              Validez y significado
                                              de la pendiente del      parado valores teóricos   res e incertidumbres.
                                              gráfico.                 y experimentales.


                    La evaluación

                    En la evaluación se aprecia y se valora de forma objetiva los diversos aspectos
                    y procesos de la investigación.
                    •  La calidad y veracidad de los datos obtenidos.
                    •  Las limitaciones en cuanto a recursos, materiales, tecnología.
                    •  Los puntos débiles, errores aleatorios y fallas que se presentaron en el proceso
                      y no fueron previstos.
                    •  El método de investigación utilizado.                                                           ©Shutterstock


                    Las recomendaciones

                    Las recomendaciones son sugerencias objetivas que hace el autor de la investiga-
                    ción en cuanto a mejorar las técnicas, procedimientos, fortalecer puntos débiles de
                    la investigación, con el propósito de conseguir mejores resultados en una posible
                    investigación futura.
                                                                                                                       ©Shutterstock



                   Tarea

                    Evalúa la práctica de laboratorio de la siguiente página y recomienda acciones que puedan mejorarla y corregir los
                    errores que ocurrieron.


                                                                                                         Química  201
                                                                                                           3.º BG





         Quimica 3 BG Cultiva.indb   201
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   201                                                                             11/7/25   13:16
                                                                                                                     11/7/25   13:16]]></page><page Index="34"><![CDATA[DUA
               Laboratorio 5                                                                  Participación



               Obtención del acetato de etilo



               Objetivo
                                                                                             Reactivos
               1.  Experimentar el proceso de esterificación de Fischer.
                                                                                             •   3 ml de ácido
               2.  Obtener acetatos de etilo y examinar su olor.                                 acético glacial
                                                                                             •   10 ml de etanol
               3.  Valorar la Química orgánica como una ciencia que aporta a mejorar la calidad   98 %
                   de vida de los seres humanos.
                                                                                             •   1 ml de ácido
               Procedimiento                                                                     sulfúrico
               Primera parte                                                                 •   Agua destilada
               1.  Arma el aparato y el baño María.                                              helada

               2.  Coloca en el vaso de precipitación pequeño el ácido acético glacial y el etanol.
                   Agita por un par de minutos.
                                                                                             Materiales
               3.  Con la pipeta añade poco a poco y con cuidado, el ácido sulfúrico a la mezcla.  •  Mechero
                                                                                                 de Bunsen
               Segunda parte
               1.  Coloca el vaso de precipitación con la mezcla en el baño María y enciende el   •  Pipetas
                   mechero de Bunsen.                                                        •   Soporte universal
                                                                                                 con pinzas
               2.  Deja  que  reaccionen  las  sustancias,                                       y doble nuez
                   entre 20 y 30 minutos.                                                    •   Malla de amianto

                                                                                             •   Vaso de precipi-
               3.  Retira el vaso pequeño con la mezcla y
                   colócalo en agua helada.                                                      tación de 50 ml
                                                                                                 y otro de 250 ml
                                                                                                 (baño María)
               4.  Con la palma de tu mano apercibe el
                   olor del acetato de etilo y comenta
                   con tus compañeros a qué sustancia o                                    ©Shutterstock
                   cuerpo pertenece este olor.





                           Seguridad y recomendaciones


                  1.  Utiliza el mandil con los botones abrochados y no   5.  Asegúrate de que el aparato esté firmemente ar-
                     recojas tus mangas.                              mado.

                  2.  Todos los reactivos químicos requieren un manejo   6.  No te sientes en los mesones del laboratorio ni co-
                     adecuado: evita poner la mezcla en contacto con la   loques mochilas ni alimentos sobre estos.
                     piel.                                         7.  Sé proactivo y ordenado en tu práctica.
                  3.  No aspires la pipeta para tomar el ácido.
                                                                   8.  Verifica que las conexiones de gas que existen en
                  4.  No apercibas el ácido de forma directa, usa masca-  el laboratorio queden cerradas cuando termine la
                     rilla cuando lo tomes de la botella.             práctica.



               202   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   202                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   202]]></page><page Index="35"><![CDATA[DUA
                   Informe de laboratorio                                                        Participación




                  Gráfico
                  En una hoja aparte, realiza un diagrama de flujo del proceso de
                  esterificación de Fisher.


                  Observaciones

                  Establece al menos dos motivos por los cuales en esta reacción
                  se utiliza la técnica del baño María.
                  Grafica en el informe de laboratorio el baño María, e identifi-                                      ©Shutterstock
                  ca los elementos que intervienen. Justifica por qué motivos se
                  utiliza el baño María en la reacción de esterificación de Fisher.
                                                                                               Acetato de etilo












                                                                                             Archivo editorial, Vaso de precipitación












                  Resultado de las observaciones
                  Completa la tabla con lo que se solicita.

                    Componentes de reacción                    Sustancias

                   Reactivos
                   Productos
                   Catalizadores
                  Establece la ecuación de esterificación.
                  ¿Cuáles son las características organolépticas del acetato de etilo?



                  Conclusiones
                  1.  ¿Qué condiciones se necesitan para que ocurra la esterificación de Fisher?
                  2.  ¿Qué complicaciones se presentaron durante el proceso de esterificación de Fisher?
                  3.  ¿Se cumplieron los objetivos del laboratorio? Justifica tu respuesta.
                  4.  ¿Cuáles son las precauciones que debemos tomar con los compuestos empleados en esta práctica?


                                                                                                         Química  203
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   203
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   203                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="36"><![CDATA[DUA
                Proyecto interdisciplinario                                                   Participación


               Áreas asociadas: Química, Emprendimiento, Lengua, Eca

               Jabones caseros



               Justificación
               Uno de los productos que más se emplean en los hogares son los jabones; muchos
               de ellos poseen componentes alergénicos y aromas que no nos gustan. Este proyecto                    ©Shutterstock
               pretende fabricar jabones que sean hipoalergénicos y con aromas suaves y diferentes.

               Objetivos

               1.  Producir jabones caseros para comercializarlos en la comunidad educativa.

               2.  Conocer y emplear procedimientos y técnicas para elaborar jabones con productos caseros.
               3.  Aplicar los conocimientos de Química en la vida cotidiana.


               Materiales                                     Producción
               •   250 g de aceite   •   80 g de hidróxido    •   Pelar y sacar la sábila de la hoja.
                   de oliva virgen       de sodio (sosa       •   En un recipiente mezclar el agua, el hidróxido de sodio
               •   150 g de aceite       cáustica)                y dejar reposar hasta que se enfríe.
                   de coco           •   Esencias (menta,     •   Colocar el aceite de oliva poco a poco; luego, el aceite
               •   150 g de jugo de      vainilla, anís,          de coco, y batir utilizando una batidora.
                   sábila                canela)              •   Añadir el jugo de sábila, el zumo de limón, el colorante
               •   120 g de agua     •   Colorante natural        y la esencia, según el gusto.
                   destilada         •   Batidora             •   Batir hasta que quede como una crema espesa o
               •   20 ml de zumo     •   Moldes de velas          como mayonesa.
                   de limón              o chocolates         •   Colocar en los moldes. Dejar reposar por dos meses.


               Comercialización
               •   Envolver los jabones de forma novedosa.         •   Hacer paquetes de promoción, es decir, “combos”.
               •   Hacer volantes y usar las redes sociales para difun-  •   Atender con calidez a los clientes y, si es posible,
                   dir el producto de forma permanente.               hacer una demostración para ellos.


                Conclusiones
                 •   ¿Cómo pueden mejorar su estrategia de ventas?
                 •   ¿Qué más se podría hacer para garantizar la calidad de su producto?


                                                           En
                                                                                                              En
                     Evaluación del proyecto      Sí No   parte              Autoevaluación           Sí No  parte
                Se cumplieron los objetivos.                       Fuiste responsable con la actividad que
                Se utilizó material adecuado para la               se te encargó en el proyecto.
                elaboración.                                       Pudiste trabajar en equipo sin dificultad.
                Se fabricaron jabones de buena calidad             Tuviste una comunicación adecuada,
                y agradable aroma.                                 cálida y oportuna con las personas.
                Tuvo una buena acogida en la                       Te esforzaste por que todas las
                comunidad.                                         actividades del proyecto se cumplieran a
               204   Química                                       tiempo y con los mejores resultados.
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   204                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   204]]></page><page Index="37"><![CDATA[DUA
                     Digital                                                                     Participación



                  Simulador de la polaridad de las moléculas




                  Los biopolímeros poseen polaridad en determinados sitios de las cadenas carbonadas, porque en estos lugares
                  se hallan átomos o grupos atómicos con características particulares. Los sitios que presentan polaridad pueden
                  formar puentes de hidrógeno, y otras fuerzas de Van der Waals que contribuyen a la formación de estructuras su-
                  mamente complejas.


                  1.  Ingresa a lynk.ec/13qmc34 y descarga la aplicación.
                      Ejecuta la aplicación.


                  2.  Da clic en la pestaña “Moléculas reales”.
                  3.  Escoge la molécula de amoníaco; luego puedes
                      probar con otras moléculas.








                                                 4.  En el panel superior derecho puedes observar los átomos más electronega-
                                                    tivos, la carga parcial y otras características de la molécula.

                                                 5.  En el panel inferior derecho puedes observar el potencial electrostático
                                                    y la densidad electrónica.






























                  Tarea


                  Analiza y escribe: ¿por qué el grupo funcional amino presenta polaridad?



                                                                                                         Química  205
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   205
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   205                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="38"><![CDATA[DUA
                                                 Textos y lecturas
                   Comunicacional                desde la Internet                            Participación


               Reciclaje electroquímico: una nueva estrategia contra el plástico


























                                                                                                                     ©Shutterstock



               Planta de reciclado de plástico triturado de envases PET

               “Si bien el plástico brinda comodidad a nuestra vida   Sin embargo, solo una pequeña fracción de todo este
               diaria, los desechos plásticos, cada día más abundan-  PET (un 20 %) se recicla mediante métodos mecánicos.
               tes, resultan perjudiciales para los ecosistemas y para   Se sabe que los materiales producidos nuevamente a
               la salud de las personas. Una forma eficaz de eliminar   partir de los antiguos envases reciclados poseen pro-
               los residuos plásticos es convertirlos en productos va-  piedades muy inferiores en comparación con el plás-
               liosos, lo que se conoce comúnmente como recicla-   tico virgen, un proceso a menudo denominado como
               je. Sin embargo, las técnicas actuales para el reciclaje   modelo de reciclaje descendente. Por ello, la recupera-
               de  plásticos,  a  menudo,  requieren  su  calentamiento   ción química proporciona una alternativa para obtener
               a temperaturas elevadas y ciertos procedimientos en   más valor de los desechos procesándolos catalítica-
               los que se obtienen mezclas complejas de productos   mente, y es en este punto en el que el equipo chino ha
               que necesitan una separación costosa. Pero una inves-  descubierto un catalizador a base de níquel y cobalto,
               tigación llevada a cabo por científicos de la Universi-  ambos abundantes, que facilita la conversión de teref-
               dad de Tsinghua, en Pekín, ofrece una nueva solución   talato de polietileno –PET– en productos de alto valor.
               sostenible para contribuir a la gestión de la contami-  La clave está en el catalizador, el cual logra una alta
               nación plástica. Así, en un artículo con el título “Elec-  actividad de reciclado y también una alta selectividad
               trocatalytic upcycling of polyethylene terephthalate to   del producto, lo que permite una fácil separación del
               commodity chemicals and H2 fuel” publicado en (…)   plástico en los diferentes monómeros y sustancias que
               la revista Nature, el equipo chino informaba sobre una   lo componen. Así, tras un proceso de electrólisis y la
               nueva manera de reciclar el tereftalato de polietileno    posterior separación del producto, los autores consi-
               –PET–, uno de los plásticos más utilizados, mediante el   guieron convertir un kilogramo de plástico sólido en
               llamado reciclaje electroquímico.
                                                                   diferentes productos químicos comercialmente valio-
               En la actualidad, la producción de tereftalato de polies-  sos, como el diformiato de potasio, usado en la alimen-
               tireno ronda los 70 millones de toneladas anuales, dedi-  tación animal, o gas hidrógeno combustible”.
               cadas a la producción de envases y productos textiles.

                          Rodríguez, H. (26 de agosto de 2021). Reciclaje electroquímico: una nueva estrategia contra el plástico. National Geographic.
                  https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/reciclaje-electroquimico-nueva-estrategia-para-eliminacion-residuos-plasticos_17249

               206   Química
                     3.º BG





         Quimica 3 BG Cultiva.indb   206                                                                             11/7/25   13:16
                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   206]]></page><page Index="39"><![CDATA[Ficha de comprensión lectora

                    1.   ¿Qué requieren las técnicas actuales para el reciclaje de plásticos?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                    2.  Según la lectura, ¿qué se logró tras el proceso electroquímico de reciclaje?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________


                    3.  ¿Cuál es la clave para que el proceso de reciclaje electroquímico se lleve a cabo y de qué está formado?
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________




                  Ficha de escritura

                     Actividad personal
                    1.   ¿Cómo crees que se ve la molécula del tereftalato de polietileno? Investiga y grafica su estructura molecular.
                       Anota sus principales usos.

                    2.  Escribe un breve ensayo sobre los polímeros más utilizados en la producción de envases plásticos. Investiga
                       sus estructuras e indaga por qué son moléculas muy estables. Presenta un reporte de tus hallazgos.
                    3.  Redacta un ensayo sobre la siguiente cuestión: ¿por qué consideras que el plástico es un problema medioam-
                       biental? Para desarrollarlo, investiga datos sobre la producción de plásticos, sus desechos y formas de conta-
                       minación.

                     Actividad colaborativa

                    4.   Formen grupos e investiguen
                       para desarrollar la siguiente
                       tarea: realizar un listado de ma-
                       teriales industriales biodegra-
                       dables. Desarrollen su trabajo
                       en un cartel con sus hallazgos
                       y expongan a todo el grupo.

                       •   Revisar los materiales bio-
                           degradables que tengan
                           en casa.
                       •   Incluir imágenes.
                       •   Los textos de explicación
                           deben ser sintéticos
                           y precisos.
                       •   Hay que citar las fuentes
                           de donde se obtuvieron
                           textos e imágenes.                                                                          ©Shutterstock




                                                                                                         Química  207
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   207                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   207]]></page><page Index="40"><![CDATA[DUA
                Evaluación sumativa                                                         Acción y expresión





               1.  Analiza las estructuras y establece el nombre sis-  3.  Define los siguientes términos.
                   temático de los siguientes compuestos.
                                                                      •   ácidos grasos
                           O                                             _____________________________________________
                   a)  HO–C–CH –CH–CH –
                                2       2                                _____________________________________________
                                  CH –CH
                                    3    2                               _____________________________________________
                                                                      •   sal orgánica
                                                                         _____________________________________________
                              O                                          _____________________________________________
                   b) CH –C
                         3    O                                       •  triglicérido
                              O  Ca                                      _____________________________________________
                       CH –C
                         3
                              O                                          _____________________________________________
                                                                      •  amina
                                   O
                   c)  CH –CH –C                                         _____________________________________________
                              2
                          3
                                   O
                       CH –CH –C                                         _____________________________________________
                          3   2
                                   O
                                                                         _____________________________________________
                                   O                                  •  nitrilo
                   d)  CH –CH – C                                        _____________________________________________
                              2
                          3
                                   Cl
                                                                         _____________________________________________
                                  O
                   e)  CH –CH–C                                       •  lípido
                          3
                                  NH                                     _____________________________________________
                                     2
                                                                         _____________________________________________
                   f)   CH –CH–CH –NH
                          3        2   2                                 _____________________________________________
                                                                   4.  Investiga. ¿Cómo se pueden obtener ácidos
               2.  Establece los nombres de los procesos industria-   carboxílicos?
                   les y las ecuaciones para la síntesis de las siguientes
                   sustancias de uso cotidiano.                        _____________________________________________

                   a)  Palmitato de sodio (jabón de manos)             _____________________________________________
                                                                       _____________________________________________


                                                                   5.  Indica. ¿Qué derivados se obtienen de los ácidos
                                                                      carboxílicos?
                   b)  Acetato de 3-metilbutilo (olor a plátano)
                                                                       _____________________________________________

                                                                       _____________________________________________
                                                                       _____________________________________________




               208   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   208                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   208]]></page><page Index="41"><![CDATA[6.  Analiza la estructura e identifica el nombre correc-  11. Nombra tres monosacáridos.
                      to de la siguiente sustancia.

                             COOH

                                                                     12. ¿Qué son los polisacáridos?
                        CH
                           3
                  7.  Determina por qué medios se pueden obtener las      _____________________________________________
                      amidas.                                             _____________________________________________

                                                                          _____________________________________________
                                                                          _____________________________________________
                  8.  Compara  cuál  es  la  diferencia  entre  una  amina
                      y una amida.                                   13. Indaga qué son los terpenos y nombra al menos
                                                                         tres lugares donde podemos encontrarlos.

                       _____________________________________________
                                                                          _____________________________________________
                       _____________________________________________
                                                                          _____________________________________________
                       _____________________________________________
                                                                          _____________________________________________
                       _____________________________________________
                                                                          _____________________________________________

                  9.  Consulta. ¿Cómo se clasifican las aminas, según la
                      sustitución parcial o total de los hidrógenos?    Coevaluación
                                                                      14. Con el avance de la tecnología y la biotecnología
                       _____________________________________________      se ha desarrollado biopolímeros con capacidad de
                                                                          estar en contacto íntimo con los órganos humanos
                       _____________________________________________
                                                                          por un tiempo prolongado, como prótesis, cápsu-
                                                                          las de fármacos, suturas de seda,  que pueden ser
                  10. ¿Cuál es la importancia de las aminas en las        bioabsorbidos
                      biomoléculas?                                       Analicen en dúos qué pasaría
                                                                          si se reemplazara los po-
                       _____________________________________________      límeros estables por los
                                                                          biopolímeros. ¿Creen que
                       _____________________________________________      reduciría la contaminación
                                                                          ambiental?                                   ©Shutterstock

                     Autoevaluación

                                  Contenido                 Siempre A veces Nunca             Metacognición
                   Valoro el aporte de la ciencia química en el                     ¿Qué aprendiste en esta unidad?
                   desarrollo de la humanidad.
                                                                                    ¿Cómo lo aprendiste?
                   Comprendo que los productos elaborados con
                   base en la ciencia química ayudan a mejorar la                   ¿En qué lo puedes aplicar?
                   calidad de vida y, mediante su uso razonable, evitar
                   efectos no deseados.
                   He aprovechado de forma proactiva y ética
                   las enseñanzas y los conocimientos de esta
                   asignatura.


                                                                                                         Química  209
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   209
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   209                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="42"><![CDATA[Bibliografía




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                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   210                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   210]]></page><page Index="43"><![CDATA[Webgrafía




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                                                                                                         Química  211
                                                                                                           3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   211                                                                             11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   211]]></page><page Index="44"><![CDATA[Asp   O   OH   Ácido aspártico  Glu  O  OH  Ácido glutámico  Thr  O  OH  CH 3  Treonina  Abreviatura   de tres letras  Estructura   química  Nombre   químico




                          133,10  115,09  C 4 H 7 NO 4  H 2 N  O  HO  147,13  129,11  C 5 H 9 NO 4  H 2 N  O  OH  119,12  101,10  C 9 H 9 NO 3  H 2 N  HO  Ser  O  OH  Serina

                        D                     E                     T        O                     H 2 N
                                                Gln   H 2 N  O  OH  Glutamina  Tyr  H 2 N  HO  Tirosina  S  105,09  87,08  C 3 H 7 NO 3  OH



                          Tabla periódica de aminoácidos
                                                146,15  128,13  C 5 H 10 N 2 O 3  O  NH 2  181,19  163,17  C 9 H 11 NO 3  Abreviatura   de una letra  Masa molecu-  lar relativa  M r  – H 2 O  Fórmula   molecular
                                              Q                     Y           HO
                                                Gly     O   OH  Glicina  Ser  O   OH  Serina   (hidrofóbico)  Polar, sin carga





                                                75,07  57,05  C 2 H 5 NO 2  H 2 N  105,09  87,08  C 3 H 7 NO 3  H 2 N  OH  Básico  No polar  Ácido
                                              G             OH      S            OH                       Valina
                                                    C 3 H 7 NO 2 S Cys  H 2 N  O  Cisteína  Asn  H 2 N  O  Asparagina  Val  H 2 N  O  OH  CH 3




                                                121,16  103,14  HS    132,12  114,10 O 3 C 4 H 8 N 2  O  H 2 N  117,15  99,13 NO 2 C 5 H 11  H 3 C

                                              C                     N                    V
                                                Ala     O   OH  Alanina  Met  O  OH  Metionina  Pro  O  OH  Prolina




                                                89,09  71,08  C 3 H 7 NO 2  H 2 N  H 3 C  149,21  131,20  C 5 H 11 NO 2 S  H 2 N  S  H 3 C  115,13  97,12  C 5 H 9 NO 2  NN
                                              A        O   OH       M            OH      P        O   OH
                                                    C 9 H 11 NO 2 Phe  H 2 N  Fenilalanina  C 6 H 13 NO 2 Leu  H 2 N  O  Leucina  C 11 H 12 N 2 O 2 Trp  H 2 N  N  H  Triptofano




                                                165,19  147,18        131,18  113,16  H 3 C  H 3 C  204,23  186,21

                                              F                     L                    W
                           His    O   OH  Histidina  Arg  O  H 2 N  OH  Arginina  C 6 H 14 N 2 O 2 Lys  O  OH  Lisina  Ile  O  OH  CH 3  Isoleucina




                          155,16  137,14 O 2 C 6 H 9 N 3  H 2 N  N  N  H  174,20  156,19  C 6 H 14 N 4 O 2  HN  NH  146,19  128,17  H 2 N  H 2 N  131,18  113,16  C 6 H 13 NO 2  H 2 N  H 3 C

                        H                     R              H 2 N  K                    I



               212   Química
                     3.º BG





                                                                                                                     11/7/25   13:16
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   212
         Quimica 3 BG Cultiva.indb   212                                                                             11/7/25   13:16]]></page><page Index="45"/></pages></Search>
