<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<Search><pages Count="28"><page Index="1"><![CDATA[2



                                                                                                                            BG

                          Comunicacional                                         Socioemocional
                                                                                                                                                                                                                                         2  2  BG  BG
                                             Digital                 Matemática












                                                    COMPETENCIAS





                                                     INSERCIONES
                                                    CURRICULARES



                                                                                                                            Química                                                                                                            Química  Química









                                          Educación                    Cívica, Ética
                                        Socioemocional                 e Integridad

                            Desarrollo                 Seguridad Vial                Educación
                            Sostenible                  y Movilidad                  Financiera
                                                         Sostenible

























                   Contacto: 098 747 9990
               Correo: distribuidora_ra@hotmail.com
                Guayaquil: CC Albán Borja, Local 88]]></page><page Index="2"><![CDATA[UNIDAD
                       TEMÁTICA
                         3                Oxidación y reducción






                      La naturaleza íntima de la materia es eléctrica; cuando observamos los cuerpos, no es evidente que en
                      ellos existan un continuo movimiento de cargas eléctricas.
                      Las moléculas que conforman los objetos que nos rodean se presentan eléctricamente neutras, es por
                      ello que pocas veces percibimos este movimiento de cargas. Sin embargo, esa aparente neutralidad
                      eléctrica se rompe continuamente para dar paso a importantes transformaciones, en las cuales el flujo
                      de electrones es la clave que nos lleva de un equilibrio a otro equilibrio, siempre con el fin de cumplir
                      con una de las leyes más importantes de la química: la ley de la conservación de la materia.



























































                 ©Shutterstock



               66
               66    Química
                           a
                     Químic
                     2.º BG
                     2.º BG

                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   66
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   66                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="3"><![CDATA[La combustión del combustible y el oxidante libe-
                                                                         ra una enorme cantidad de energía que necesita
                                                                         el cohete para elevarse. El despegue es impulsado
                                                                         por reacciones redox controladas.







                                                                         ¿Q ué apr  ender
                                                                           Observa y recuerdaemos?











                                                                                            Reacciones
                                                                                           de oxidación-
                                                                                            reducción




                                                                               Oxidación-                Números de
                                                                               reducción                  oxidación
                       Educación
                       financiera
                Químic  a y las pr of                                ©Shutterstock
                      Observa y recuerdaesiones
                 El ingeniero eléctrico                                                    Igualación de
                                                                                            ecuaciones
                 Es un profesional capacitado en las ciencias exactas. Desa-
                 rrolla un manejo y comprensión de la ciencia y las nuevas
                 tecnologías. Se encarga de diseñar sistemas eléctricos a
                 niveles urbano, rural e industrial.                               Método del número de oxidación

                 Las competencias que adquiere en la carrera le permiten
                 ubicarse en diferentes campos ocupacionales: diseñando                Método del ion-electrón
                 y fabricando redes; participando en la instalación, supervi-
                 sión o construcción de proyectos hidroeléctricos, eólicos.
                 A través de la electroquímica, trabaja en el uso de celdas
                 fotovoltáicas y quimioluminiscencia. La ingeniería eléctri-
                 ca es una carrera dinámica y en constante evolución, con
                 un impacto significativo en la sociedad y la tecnología.




                 Universidades que ofrecen la carrera:  Escuela Politécnica
                 Nacional, Universidad Técnica de Manabí, Universidad Técnica
                 de Cotopaxi y Universidad Técnica de Quevedo, USFQ, ESPOCH,
                 ESPOL, UNL, UPS.
                 En el siguiente enlace podrás obtener más información acerca
                 de esta carrera:

                 lynk.ec/12qmc10

                                                                                                         Química   67
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   67
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   67                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="4"><![CDATA[1                      Conceptos de oxidación – reducción







               DUA. Representación
                                         La historia de los conceptos de oxidación y reducción es un viaje fascinante a través
                    Saberes previos      de la evolución del pensamiento químico, entre los que destacan:

                  ¿Es lo mismo hablar de   •  Lavoisier en el siglo XVIII demostró que la combustión implicaba la combinación
                  oxidación y de agente    de una sustancia con oxígeno. Por tanto, definió a la oxidación como la
                            oxidante?      combinación  de  una sustancia  con oxígeno,  mientras  que  la reducción se
                                           entendía como la eliminación de oxígeno en un compuesto.

                                         •  Con los estudios de Liebig en el siglo XIX, la definición de oxidación y reducción
                                           se extendió para incluir la pérdida y ganancia de hidrógeno.

                                         Este camino preparó el terreno para la comprensión de las reacciones. Por ejemplo, el
                                         término oxidación para describir los procesos en los que un elemento o compuesto
                                         gana oxígeno. Así:
                                                                   2 Mg + O         2 MgO
                                                                           2
                                                                CH   + O          CO   +  2 H O
                                                                   4
                                                                        2
                                                                                        2
                                                                                 2
                                         El proceso contrario, la pérdida de oxígeno, se denominó reducción. Por ejemplo:
                 Agente          Agente                        2 Fe O  + 3 C       4 Fe + 3 CO
                reductor         oxidante                          2  3                   2
                                         Existen otras reacciones en las que no hay presencia de oxígeno. Por ejemplo:


                 Compuesto A   Compuesto B                           Mg + S         MgS
                pierde electrones  gana electrones
                                         Sin embargo, tanto en la reacción del magnesio con el oxígeno, como la del magnesio
                                         con el azufre se produce una transferencia de electrones.
               ©Shutterstock  Oxidada  Reducción    Mg:             Mg:     +     :O = O:                  2 Mg           +          2 O
                                Reducida
                Oxidación
                                                                                        2+
                                                                                                      2-
                                                                          ..
                                                                      ..
                                                                     2 átomos de Mg        molécula de O             iones de Mg               2 iones óxido
                                                           Mg:          +           :S:                    Mg       +        S
                                                                                                2-
                                                                                      2+
                                                                        ..
                                                                          átomo de Mg          átomo de S               ion de  Mg         ion de azufre
                                         A finales del siglo XIX, con el descubrimiento del electrón se establecieron los
                                         conceptos ampliados de oxidación y reducción.
                                         •  Oxidación es todo proceso en el cual una especie química pierde electones.

                                         •  Reducción es todo proceso en el cual una especie química gana electrones.
                                         Si se expresa la reacción del magnesio con el azufre en forma de semireacciones,
                                         tenemos:

                                                                            0
                                                                                      2+
                                             Semirreacción de oxidación:  Mg            Mg   + 2 e-  (pierde electrones)
                                                                            0
                                               Semirreacción de reducción:   S   + 2 e-         S         (gana electrones)
                                                                                         2-
                                                        Reacción completa:  Mg  +  S           Mg    +    S
                                                                                                   2-
                                                                                            2+
                                         En este ejemplo es el azufre.  En las reacciones de oxidación-reducción, el agente oxi-
                                         dante contiene el elemento que se reduce y el agente reductor contiene el elemento
                                         que se oxida.

               68    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   68                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   68]]></page><page Index="5"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión


 DUA. Representación
                  1.  ¿Cuál de las siguiente semirreacciones representan una oxidación?

                      a)  Fe     Fe   +  2e   -
                                 2+
                      b)  Cl   +  2e       2Cl --
                                 -
                           2
                  2.  Para la siguiente reacción iónica,  indica cuál es el agente oxidante y cuál el
                      agente reductor.
                      •   Zn  +  Cu        Zn   +  Cu
                                 2+
                                          2+


                  3.  El carbono reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono.
                      a) Escribe la reacción, b) indica qué sustancia se oxida, y qué sustancia se reduce,
                      c) determina cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.

                      a)  __________________________________________________________________________
                      b)  __________________________________________________________________________

                      c)  __________________________________________________________________________
                  4.  Para la siguiente reacción iónica,  indica cuál es el agente oxidante y cuál el
                      agente reductor.
                      •   NaOH  +  HCl     NaCl  +  H O
                                                 2



                  5.  Lee la siguiente reacción de desplazamiento: Mg + Cl      MgCl
                                                                              2
                                                                    2
                      •   ¿Qué sucede con el magnesio y el hidrógeno?
                         __________________________________________________________________________
                  6.  Lee esta  reacción: 2Al + 3Sn      2 Al  + 3Sn
                                               2+
                                                       3+
                                                                                               Necesidades educativas
                      a)  Identifica qué elemento se oxida y cuál se reduce.
                         __________________________________________________________________________  Cuando una persona
                                                                                                 tiene una discapacidad, lo
                      b)  ¿Cuál es el agente oxidante y cuál el reductor?                        mejor es preguntarle
                         __________________________________________________________________________  directamente si hay algo
                                                                                                 en lo que puedes ayudar.
                                                                                                 Es la propia persona quien
                    Actividad cooperativa                                                        mejor nos puede informar
                                                                                                 de sus necesidades.
                  7.  Formen equipos de tres compañeros y escriban dos ejemplos de reacciones
                      presentes en la vida diaria. Escriban la ecuación química balanceada, identifiquen
                      la sustancia que se oxida y la que se reduce. Señalen cuál es el agente oxidante,   Claves para indagar
                      y cuál el agente reductor. Expliquen el impacto o uso del proceso en la vida
                      cotidiana.                                                                 Consulta libros de texto,
                                                                                                 artículos científicos y
                                                                                                 bases de datos
                    Indaguemos                                                                   especializadas. Analiza la
                  8.  Investiga el uso de las reacciones redox en la fotosíntesis y respiración celular.   información y evalúa la
                                                                                                 credibilidad de las
                      ¿Qué reacciones ocurren en esos procesos?, ¿cuáles elementos se oxidan y cuáles   fuentes.
                      se reducen?


                                                                                                         Química   69
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   69
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   69                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="6"><![CDATA[2                      Número o índice de oxidación







               DUA. Representación

                                         El número o índice de oxidación generalmente es confundido con el número de
                    Saberes previos
                                         valencia. La IUPAC define a estos dos términos de la siguiente manera:
                  ¿Es lo mismo hablar de   Valencia
                valencia y de número de
                           oxidación?    “El número máximo de átomos univalentes (originalmente átomos de hidrógeno o
                                         cloro), que pueden combinarse con un átomo del elemento en cuestión, o con un
                                         fragmento, o para los que un átomo de este elemento puede ser sustituido” (IUPAC,
                                         2014).

                                         Número de oxidación
                        Socioemocional
                                         Se define así: “De un átomo central de una entidad de coordinación, la carga que le co-
                                         rrespondería si se eliminaran todos los ligandos junto con los pares de electrones que
                 ¿QUIERES QUE TE CUENTE   fueron compartidos con el átomo central” (IUPAC, 2014). De acuerdo con estas definicio-
                  UN CHISTE SOBRE EL     nes, podemos establecer algunas diferencias entre la valencia y el número de oxidación:
                MONÓXIDO DE NITRÓGENO?
                                         Diferencias


                                                        Valencia                       Número de oxidación


                                          Número de enlaces.                   Carga eléctrica aparente.

                                          No se toma en cuenta la electronegatividad  Se toma en cuenta la electronegatividad de
                        NO                de los elementos.                    los elementos.
                                          No se toma en cuenta la capacidad de dar,  Sí se toma en cuenta la capacidad de dar,
                                          recibir o atraer electrones.         recibir o atraer electrones.
                                                                               Se escribe como superíndice acompañado
                                          No se escribe como superíndice.
                                                                               por un signo.

                                         Un claro ejemplo donde podemos diferenciar la valencia del estado de oxidación es
                                         en una molécula de nitrógeno (N ):
                         Matemática                                   2
                                                   Fórmula estructural                 Estructura de Lewis
                      La representación
               algebraica del método de
                   Kauffman es capaz de               N        N                            N     N
                    asignar números de
                   oxidación a cualquier
                   sistema químico que
                pueda representarse con   En la fórmula estructural de la molécula N2,  En la distribución electrónica, cada átomo
                   estructuras de Lewis.  cada átomo de nitrógeno forma tres enlaces,  de  nitrógeno  atrae  con  igual  fuerza  a  los
                   Investiga este método  por tal motivo su valencia es tres (3).  electrones compartidos, debido a que
                                                                               presentan la misma electronegatividad; no
                                                                               se forman iones ni polos permanentes, por
                                                                               tal motivo el número de oxidación que les
                                                                               corresponde es cero (0).




               70    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   70                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   70]]></page><page Index="7"><![CDATA[DUA. Representación

                  Estado de oxidación
 DUA. Representación  La IUPAC define al estado de oxidación como: “Una medida del grado de oxidación
                  de un átomo en una sustancia. Se define como la carga de un átomo” (IUPAC, 2014,
                  pág. 1 049).
                  Consideremos el ejemplo del HCl. En una molécula de este compuesto, los átomos
                  están unidos por un enlace covalente.

                 ©Shutterstock  Átomo de hidrógeno   Átomo de cloro  Cloruro de hidrógeno (HCl)                        ©Shutterstock




                  Si se considera que el par de electrones entre el H y el Cl pertenecen al cloro por
                  ser el elemento más electronegativo, el átomo de hidrógeno tendría una carga 1+,   Reacción del magnesio
                  mientra que el cloro 1-. Es decir en el compuesto HCl, el hidrógeno tiene número de   metálico con ácido sulfúrico:
                                                                                               Mg + HCl   MgCl₂ + H₂
                  oxidación 1+ y el cloro 1-.
                                                                                               Estado de oxidación:
                  Si bien se trata de un enlace covalente en el que se considera que ambos elementos   Magnesio metálico: Mg
                                                                                                                0
                  comparten los electrones, cuando se requiere asignar números de oxidación se con-  Magnesio en cloruro de
                                                                                                         2+
                  sidera que los electrones pertenecen al átomo más electronegativo.           magnesio: Mg .
                                                                                               Hidrógeno en ácido
                                                                                               clorhídrico: H .
                                                                                                         1+
                      Reglas para establecer el estado de oxidación                            Hidrógeno gaseoso: H₂
                                                                                                                0
                   •  Los elementos sin combinarse pre- •  El estado de oxidación de los alcali-
                      sentan estado de oxidación cero (0).  notérreos en una molécula es 2+.
                   •  El estado de oxidación del hidrógeno  •  El estado de oxidación de un anión
                      es 1+, excepto cuando forma parte   monoatómico es la carga neta del             Digital
                      de los hidruros de metales activos, en   anión, es decir, la capacidad que tie-
                      donde es 1–                         ne para recibir electrones.            Ingresa en el siguiente
                                                                                                 enlace y practica el
                   •  El estado de oxidación del oxígeno es  •  La suma algebraica de los estados de   cálculo del número de
                      2–. En los peróxidos el número de   oxidación de cada átomo que con-       oxidación:
                      oxidación es 1-.                    forma la molécula neutra es igual a    lynk.ec/12qmc11
                                                          cero (0).
                   •  En el compuesto OF₂, el número de
                      oxidación del oxígeno es 2+, porque  •  La suma algebraica de los estados de
                      el flúor es el elemento más electrone-  oxidación de cada átomo que con-
                      gativo y su número de oxidación es 1-.  forma un ion poliatómico es igual a la
                                                          carga del ion.
                   •  El estado de oxidación de los alcali-
                      nos en una molécula es 1+.            Ejemplos

                             Estado de oxidación                     Ejemplos
                                                                                                        Matemática
                    Estado elemental cero (0)           Fe , O , Cr , P 3 0
                                                             0
                                                                0
                                                          0
                                                            2
                                                                                                 Una regla para determinar
                    Estado de oxidación del hidrógeno (1+)  HBr, H PO , NaHCO , Mg(OH) 2         el estado de oxidación es
                                                             3
                                                                4
                                                                       3
                                                                                                 que la suma algebraica
                    Estado de oxidación del hidrógeno (1–)  NaH, CaH 2                           de los estados de cada
                                                                                                 átomo de la molécula
                    Estado de oxidación del oxígeno (2–)  CaO, NaOH, H O, AgNO 3                 es igual a 0.
                                                                   2
                    Anión monoatómico                   HCl     Cl      Li S      S      FeN     N 3–  Indaga la razón de esa regla.
                                                                1–
                                                                            2–
                                                                     2
                                                                                                         Química   71
                                                                                                           2.º BG




                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   71                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   71]]></page><page Index="8"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Cálculo del estado de oxidación
                  Ejercicio propuesto    Cuando el estudio de un tema específico requiere que se note la carga aparente o
                                         estado de oxidación de un elemento, se escribe como superíndice inmediatamente
                    Deduce los estados   junto al elemento y corresponde a un valor acompañado de un signo positivo (+)
                 de oxidación del azufre
                       en las siguientes   o negativo (–), excepto el valor de uno, en cuyo caso solo se coloca el signo (+) o (–).
                           moléculas:    Ejemplo
                                                                            1–
                           Estados de                                 Br , Br , Br , Br 3+
                                                                        0
                                                                                1+
                 Moléculas                                              2
                           oxidación
                 Li S                    Cuando los elementos presentan varios estados de oxidación, como es el caso de los
                  2
                 S                       metales de transición y varios de los no metales, se puede calcular su valor con una
                  8                      sencilla ecuación matemática basada en una suma algebraica entre todas las cargas
                 H SO
                  2  3                   aparentes conocidas.
                 (SO ) 2–                •   Si la molécula es neutra, la suma de las cargas aparentes será igual a cero (0).
                    3
                                         •   Si la molécula es un ion, la suma de las cargas aparentes será igual a la carga
                                           del ion.

                        Socioemocional   Ejemplos
                                                          Molécula neutra: nitrato de estroncio Sr(NO )
                En los volcanes podemos                                                         3 2
                     encontrar al azufre   1 estroncio Sr 2+  2 nitrógenos N x  6 oxígenos O 2–      Ecuación
                  con diferentes estados
                         de oxidación.         (2+) = 2             2x            6 (2–) = –12   2+2x+(–12) = 0
                                                                                                 2x = 10
                                                                                                 x = 5 +


                                                                Molécula de ion sulfato: (SO ) 2–
                                                                                         4
               ©Shutterstock                 1 azufre S x     4 oxígenos O 2–    Carga del ion     Carga del ion

                                                                                    sulfato
                                                                                                      sulfato
                     Sabes cómo actuar            x             4 (2–) = –8           2–         x + (–8) = 2
                                                                                                          –
                 en caso de una erupción?                                                        x = 6 +




                                            Ejercicio resuelto

                                           Deduce los estados de oxidación del cloro en las siguientes especies:

                                                           Estados                            Estados de oxidación
                                             Moléculas                       Ecuación
                                                         de oxidación                              del cloro
                                                         1+
               ©Shutterstock                HCl         H  Cl x        (1+) + x = 0         x = (1–)
                                                                       Estado elemental
                                            Cl
                                                                                            x = 0
                                                        Cl
                                                          0
                                                                       del cloro
                                              2
                                                         2
               El cromo es un elemento      NaClO       Na  Cl  O 2–   (1+) + x + (2–) = 0  x = (1+)
                                                             x
                                                          +
               que tiene varios números de
                                                              x
                                                          2+
                                                                 2–
               oxidación, como muestra la   Ca(ClO )    Ca  (Cl  O ) 2  (2+) + 2x + 4(2–) = 0  x = (3+)
                                                  2 2
                                                                2
               imagen.                      Fe(ClO )    Fe  (Cl  O )   (3+) + 3x + 9(2–) = 0  x = (5+)
                                                              x
                                                          3+
                                                                 2–
                                                 3 3            3  3
                                            (ClO ) 1–   (Cl  O )       x + 4(2–) = (1–)     x = (7+)
                                                          x
                                                             2– 1–
                                               4            4
               72    Química
                     2.º BG
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   72                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   72]]></page><page Index="9"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Reconoce la regla que se empleó para establecer el estado de oxidación de los
                      elementos indicados en cada sustancia.
                      •   H CO , Carbono (4+)
                              3
                          2
                      •   H , Hidrógeno (0)
                          2
                      •   IO , Yodo (7+)
                            –
                           4
                      •   K O , Oxígeno (1–)
                          2  2

                  2.  Deduce los estados de oxidación del nitrógeno en las siguientes sustancias:

                                                                                               Estados de oxidación
                          Sustancias       Estados de oxidación            Ecuación
                                                                                                  del nitrógeno
                       NO                         N  O 2–                 x + (2–) = 0               x = (2+)
                                                   x
                       N 2

                       N O
                        2
                       (NO ) –
                          2
                       Al(NO )
                           3 3
                       N O
                        2  5
                  3 .  Responde con tus palabras.

                      a)  ¿Qué es valencia?
                         __________________________________________________________________________
                         __________________________________________________________________________
                      b)  ¿Qué es número de oxidación?
                                                                                               Necesidades educativas
                         __________________________________________________________________________
                                                                                                 Si trabajan con un
                         __________________________________________________________________________  compañero con
                                                                                                 discapacidad
                    Actividad cooperativa                                                        concéntrense en sus
                                                                                                 capacidades y no en
                  4.  Armen parejas y calculen el total de cargas aparentes positivas y el total de   sus limitaciones.
                      cargas aparentes negativas en las siguientes sales oxisales.
                      •  K Cr O 7                         •   KMnO 4
                             2
                          2
                                                                                                 Claves para indagar
                    Indaguemos                                                                   Cuando se investiga el
                  5.  Indaga. ¿Cuál de los elementos de la tabla periódica hace que el oxígeno, al   comportamiento de
                      combinarse con él, presente una carga aparente positiva?, ¿qué característica de   algún fenómeno natural
                                                                                                 o social, es conveniente
                      ese elemento hace que suceda esto?                                         empezar conociendo las
                                                                                                 características y
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 propiedades del mismo.
                      ______________________________________________________________________________

                                                                                                         Química   73
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   73
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   73                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="10"><![CDATA[3                      Métodos de igualación de ecuaciones







               DUA. Representación

                                         Cuando los átomos cambian su estado elemental para formar parte de un compuesto
                    Saberes previos
                                         o cuando transitan de un compuesto a otro compuesto en las diferentes reacciones
                    El hipoclorito es una   pueden ocurrir tres posibilidades:
                sustancia oxidante usada
                 como desinfectante del
                 agua; muchas personas    1.  El elemento mantiene su estado de oxidación cuando pasa de una sustancia
                     creen que pueden        a otra. Un ejemplo de esto ocurre en las reacciones de doble desplazamiento
                ingerirlo. ¿Qué les dirías a   y las de neutralización.
                        estas personas?

                                                           1+ 6+ 2–   2+  1–     2+ 6+  2–  1+  1–
                                                           Na SO    +   MgCl          MgSO    +   2NaCl
                                                             2   4        2           4
                        Socioemocional            Reactivo Na SO  + MgCl           Producto MgSO  + 2NaCl
                                                            2   4      2                         4
                                                          Sodio (1+)                      Sodio (1+)
                 Señor Litio, ¿qué                       Azufre (6+)                      Azufre (6+)
                le pasa que lo veo muy
                 compungido?
                           Una desgracia,               Oxígeno (2–)                     Oxígeno (2–)
                            señor Berilio.
                         ¡Que he perdido un electrón
                           y no sé ni cómo!             Magnesio (2+)                    Magnesio (2+)
                  Pero no se preocupe,
                   hombre. ¡Hay que
                    ser positivos!                        Cloro (1–)                       Cloro (1–)
                                         En la reacción entre el sulfato de sodio y el cloruro de magnesio observamos que
                                         se mantiene el estado de oxidación de los elementos cuando forman parte de los
                                         reactivos y luego cuando forman parte de los productos.


                        Desarrollo        2.  El elemento aumenta su estado de oxidación, en cuyo caso se dice que sufrió
                        sostenible           una oxidación. Por ejemplo:

                   Cuando un elemento
                     metálico se corroe,
                 aumenta su número de
                                                             3+
                                                   0
                  oxidación. La corrosión         Fe + O    Fe O             El hierro aumenta su estado de
                       genera pérdidas                  2    2  3            oxidación de cero (0) a (3+).
                económicas significativas
                                                      1–
                                                                0
                       por reparación y           2NaCl   Na + Cl  + ΔH      El cloro aumenta su estado de
               reemplazo de estructuras.                         2           oxidación de (1–) a cero (0).
                      ¿Por qué es preciso
                 promover una conciencia
                  sobre la importancia del
                mantenimiento preventivo   3.  El elemento disminuye su estado de oxidación, en cuyo caso se dice que
                   y del uso de productos    sufrió una reducción. Por ejemplo:
                anticorrosivos amigables?



                                                         0      2–           El oxígeno disminuye su estado
                                                   Fe + O    Fe O
                                                         2     2  3          de oxidación de cero (0) a (2–).
                                                     1+      0               El sodio disminuye su estado de
                                                   2NaCl   Na + Cl  + ΔH     oxidación de (1+) a cero (0).
                                                                  2
              ©Shutterstock



               74    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   74                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   74]]></page><page Index="11"><![CDATA[DUA. Representación

                  Reacciones de oxidación y reducción
 DUA. Representación  Una reacción química, donde los elementos cambian su   Pérdida de electrón = oxidación
                  estado de oxidación se denomina reacción de oxidación
                  y reducción; algunos autores las denominan reacciones
                  redox.
                  En una reacción de este tipo, los elementos que se oxidan
                  pierden electrones y los elementos que se  reducen
                  ganan electrones. Estos dos procesos se expresan
                  mediante las semiecuaciones de oxidación y reducción.              Ganancia de electrón = reducción  ©Shutterstock
                  Ejemplo

                           Semirreacción de oxidación           Fe  – 3e      Fe 3+
                                                                      –
                                                                 0
                           Semirreacción de reducción          Cl  + 2e      2Cl 1–
                                                                      –
                                                                 0
                                                                 2
                                                                                                      Socioemocional
                  El hierro aumenta su número de oxidación desde 0 a 3+ y, por tanto, se oxida. El cloro,
                  cuyo número de oxidación disminuye, se reduce.
                  La oxidación implica pérdida de electrones y aumento en el número de oxidación. En
                  tanto que, en la reducción hay ganancia de electrones y disminución en el número
                  de oxidación.

                  Para el cumplimiento de la Regla del Octeto, el proceso de oxidación y reducción                     ©Shutterstock
                  solo puede hallarse en el intervalo de [–7, 7].

                                                                                                 ¿Qué le dijo el cobre
                                                                                                 al oxígeno durante
                                                   Oxidación                                     la reacción redox?

                                –7  –6  –5  –4  –3  –2  –1   0   +1  +2  +3  +4  +5  +6  +7      ¡Me estás reduciendo
                                                                                                 a nada!
                                                   Reducción






                     Ejercicio resuelto                                                          Ejercicio propuesto
                   En la siguiente ecuación química realiza lo                                   En la siguiente ecuación
                   que se solicita:                         c)  Plantea las semiecuaciones de    química realiza lo que se
                                                               oxidación y de reducción.
                   1.  Zn + 2HCl     ZnCl  + H                                                   solicita:
                                      2  2
                      a)  Establece los números de oxidación de                                    CO  + H      CO + H O
                         los elementos.                                                              2   2         2
                                                              Semirreacción                      a)  Establece los números
                                                                              0
                                                                                   –
                               0    1+  1–  2+ 1–  0                        Zn  – 2e      Zn 2+
                              Zn + 2HCl     ZnCl  + H         de oxidación                          de oxidación de los
                                               2   2
                                                                                                    elementos.
                      b)  Identifica el elemento que se oxida y el                               b)  Identifica el elemento
                         que se reduce.                                                             que se oxida y el que se
                                         Reduce               Semirreacción   2H  + 2e      H  0    reduce.
                                                                                   –
                                                                               +
                               0   1 +  1–  2+ 1–  0          de reducción               2       c)  Plantea
                              Zn + 2HCl     ZnCl  + H 2                                             las semiecuaciones
                                               2
                                   Oxida                                                            de oxidación
                                                                                                    y de reducción.

                                                                                                         Química   75
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   75
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   75                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="12"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Método del número de oxidación

                                         Los procesos de oxidación y reducción son simultáneos; siempre que un elemento se
                                         oxide, existirá un elemento que se reduzca. En otras palabras, los electrones perdidos
                       Comunicacional    por un elemento deben estar en igual balance con los electrones ganados por otro
                                         elemento. Es por esto que el balanceo de una ecuación de oxidación y reducción
                  agente oxidante. Es la   requiere primero el balance de los electrones en juego.
                sustancia que impulsa el
                proceso de oxidación en
                    una reacción redox,   Pasos para balancear una ecuación de oxidación y reducción
               contiene el elemento que   Existen algunos métodos para balancear una ecuación de oxidación y reducción; en este
                            se reduce.   texto emplearemos el método del número de oxidación.
                  agente reductor. Es la
                sustancia que propicia la   Paso 1. Establecer los estados de oxidación de todos los elementos e identificar los
                 reducción y contiene el   elementos que se oxidan y se reducen, el agente oxidante (AO) y el agente reductor
                 elemento que se oxida.  (AR).
                                         Ejemplo           Se reduce, cada Mn acepta 5e –


                                                      1+1–  1+ 7+  2–  1+  6+ 2–  2+ 6+  2–  1+6+  2–  0  1+  2–
                                                       KBr + KMnO  + H SO      MnSO  + K SO  + Br  + H O
                                                    AR       AO  4    2  4         4   2  4    2   2
                                                                 Se oxida, cada Br cede 1e –
                         Matemática
                                         Paso 2. Establecer las semiecuaciones de oxidación y reducción. Por la ley de con-
               Un sistema de ecuaciones   servación de la materia deben existir 2Br en los reactivos, para que aparezca una
                     es un conjunto de   molécula Br  en los productos.
                        igualdades que             2
                  comparten una o más
                                                                                            –
                                                                                        –
                incógnitas. En el caso de       Semirreacción de oxidación           2Br  – 2e      Br 2 0
                      las ecuaciones de
                                                                                            –
                                                                                      7+
                  oxidación y reducción,        Semirreacción de reducción          Mn  + 5e      Mn 2+
                   comparten el mismo
                  número de electrones   Paso 3. Eliminar los electrones mediante sistema de ecuaciones. Se intercambian los
                          movilizados.   coeficientes de los electrones para eliminarlos.
                     ¿Qué pasaría si este
                    concepto químico no
                                                                                           –
                                                                                     1–
                                                        1–
                                                                    0
                                                              –
                    tuviera el aporte de la         5(2Br  – 2e    Br )          10Br  –10e    5Br 2 0
                                                                   2
                          matemática?
                                                                                    7
                                                                                2Mn + +10e    2Mn 2+
                                                                                           –
                                                   2(Mn  + 5e    Mn )       10Br  + 2Mn    5Br  + 2Mn 2+
                                                                                1–
                                                       7+
                                                                                               0
                                                                    2+
                                                             –
                                                                                        7
                                                                                              2
                                         Paso 4. Trasladar los coeficientes obtenidos a la ecuación original.
                                                    10KBr + 2KMnO  + H SO    2MnSO  + K SO  + 5Br  + H O
                                                                                       2
                                                                      2
                                                                                   4
                                                                  4
                                                                         4
                                                                                                     2
                                                                                                2
                                                                                          4
             Elemento       Reactivo             Producto          Observación       Paso 5. Balancear los demás ele-
              Metales  K   10 + 2 = 12 (antes)  K   6 x 2 = 12  Colocamos 6 en el K SO  mentos por ensayo-error, iniciar
                                                                             2  4
             No metales S   8              S   2 + 6 = 8 (después)  Colocamos 8 en el H SO  con los metales, luego los no me-
                                                                              2  4   tales, hidrógenos y por último los
              Oxígenos O   2 x 4 + 8 x 4 = 40 (antes) O   2 x 4 + 6 x 4 + 8 = 40  Colocamos 8 en el H O
                                                                              2      oxígenos, ellos confirmarán el co-
             Hidrógenos H   8 x 2 = 16     H   8 x 2 = 16                            rrecto balanceo de la ecuación.
                                                        10KBr + 2KMnO  + 8H SO    2MnSO  + 6K SO  + 5Br  + 8H O
                                                                            2
                                                                                                            2
                                                                                                       2
                                                                      4
                                                                                                 4
                                                                               4
                                                                                              2
                                                                                         4
               76    Química
                     2.º BG
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   76
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   76                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="13"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Deduce mediante el número de oxidación cuál de las siguientes reacciones es
                      de oxidación y reducción. Luego, establece los electrones perdidos por el ele-
                      mento que se oxida y los electrones ganados por el elemento que se reduce.
                                                                                     Elemento          Elemento
                                     Reacción                  Reacción redox      que se oxida      que se reduce


                       NaOH + H S  →  Na S + 2H O
                                 2       2      2
                       Sn + 4HNO  → SnO  + 4NO  + 2H O
                                 3
                                                      2
                                                2
                                         2
                  2.  Establece las semiecuaciones de oxidación y reducción de la siguiente reacción
                      química.
                      •   Cu + 4HNO   →  Cu(NO )  + 2NO  + 2H O
                                   3          3 2     2    2
                         __________________________________________________________________________

                         __________________________________________________________________________
                  3.  Balancea por el método de oxidación y reducción las siguientes ecuaciones:

                      •   HCl + K Cr O   →  KCl + CrCl  + Cl  + H O
                               2  2  7            3   2   2
                      •   NCl  + H O  →  NH  + HClO
                            3   2        3
                      •   Ag + HNO   →  AgNO  + NO  + H O
                                  3         3     2   2
                      •   KCN + PbO  + HCl  →  CO  + NO + PbCl  +KCl + H O
                                                2
                                   2
                                                                     2
                                                            2
                       ___________________________________________________________________________
                       ___________________________________________________________________________
                       ___________________________________________________________________________
                                                                                               Necesidades educativas
                       ___________________________________________________________________________
                                                                                                 Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                                                                                                 problemas atencionales,
                    Actividad cooperativa                                                        hay que elogiarlo y
                  4.  Arma grupos de discusión e intercambien ideas en torno a: ¿cuál de las siguien-  alentarlo siempre que sea
                      tes reacciones redox es posible que se produzca de forma espontánea?       posible, pero sin exagerar.

                                        •   Zn + MgCl  → ZnCl  + Mg                              Claves para indagar
                                                     2
                                                             2
                                        •   Mg + ZnC  → Zn + MgCl 2
                                                    l2
                                                                                                 Una buena fuente de
                    Indaguemos                                                                   investigación de temas
                  5.  Investiga acerca de las sustancias oxidantes y reductoras, su forma de reaccionar.   científicos son las páginas
                                                                                                 web de las universidades;
                      Haz un listado sobre las más utilizadas en la industria y en los laboratorios.  allí puedes encontrar
                      ___________________________________   ___________________________________  ensayos, tutoriales,
                                                                                                 simuladores y otros
                      ___________________________________   ___________________________________  materiales de ayuda para
                                                                                                 las ciencias experimentales.
                      ___________________________________   ___________________________________


                                                                                                         Química   77
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   77
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   77                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="14"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Método del ion -  electrón
                    Saberes previos
                                         Muchas de las reacciones que se realizan en disolución acuosa son reacciones ióni-
                   ¿Cuál es la diferencia   cas; esto es, algunas de las especies implicadas en la reacción se hallan, realmente
                 entre un medio ácido y   en forma iónica. Las reacciones entre iones en disolución acuosa presentan ciertas
                 un medio básico en una   características distintivas que las diferencian de otras reacciones químicas.
                     reacción química?
                                         Algunas de estas particularidades son:
                                          1.  Producir cambios de color entre las especies que forman reactivos y productos.

                                          2.  Algunas veces se desprenden gases y otras precipitan productos.

                                          3.  Compuestos iónicos insolubles que se separan de la disolución.
                        Educación
                        financiera        4.  La rapidez es otra particularidad de las reacciones entre iones en disolución.
                                              Los iones entran en contacto de forma casi instantánea.
                  En 1709 se produjo un
                 gran avance de los altos
                 hornos en Inglaterra. La   Debido a esto, las manifestaciones antes citadas de estas reacciones se observan de
                sustitución del coque por   forma inmediata.
                   carbón vegetal, como   El ajuste de una reacción redox iónica resulta sencillo si se sigue un procedimiento
                agente reductor, produjo
                       un hierro menos   denominado método del ion–electrón. Se pueden presentar dos caso: reacciones
                quebradizo. Esto aceleró   redox iónicas que transcurren en medio ácido y reacciones redox iónicas que trans-
                  el comercio del hierro,   curren en medio básico.
                       factor clave de la
                    revolución industrial   Reacciones que transcurren en medio ácido
                             británica.
                                         Se va a balancear la reacción siguiendo cada uno de los pasos:
                                                             Cu + HNO      Cu(NO )  + NO  + H O
                                                                      3-         3 2    2   2
                                         Paso 1. Escribir la ecuación en forma iónica. En esta reacción el ácido nítrico y
                                         el nitrato de cobre (II) se encuentran ionizados, las demás sustancias no, por ser
                                         compuestos covalentes.
              ©Shutterstock                               Cu + H  NO      Cu  + 2 NO   + NO  + H O
                                                                            2+
                                                                     -
                                                                +
                                                                                     -
                                                                                           2
                                                                                               2
                                                                                    3
                                                                     3
                                         Paso 2. Escribir por separado las semirreacciones de oxidación y de reducción.
                                                   Semirreacción de oxidación         Cu        Cu 2+
                                                   Semirreacción de reducción         NO          NO
                                                                                         -
                                                                                                 2
                                                                                        3
                                         Paso 3. Balancear los átomos, excepto H y O. En este ejemplo ya están balanceados
                        Digital          el Cu y el N.
                   Ingresa en el enlace y          Semirreacción de oxidación         Cu        Cu 2+
                 practica el balanceo de
                                                                                         -
                   ecuaciones químicas:            Semirreacción de reducción         NO          NO
                                                                                                 2
                                                                                        3
                      lynk.ec/12qmc12
                                         Paso 4. Ajustar los átomos de oxígeno adicionando las moléculas de H O que
                                                                                                            2
                                         se requieran. Hay tres átomos de oxígeno en el lado izquierdo de la semirreacción
                                         de reducción y dos en el derecho. Por tanto, es necesario añadir una molécula de H O
                                                                                                                2
                                         en el lado derecho.
                                                   Semirreacción de oxidación         Cu        Cu 2+
                                                                                      -
                                                   Semirreacción de reducción      NO         NO  + H O
                                                                                      3
                                                                                                   2
                                                                                              2
               78    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   78                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   78]]></page><page Index="15"><![CDATA[DUA. Representación

                  Paso 5. Ajustar los átomos de hidrógeno añadiendo los iones H  que se necesi-
                                                                             +
                  ten. La semirreacción de reducción contien 2 hidrógenos a la derecha, entonces se
                  añaden 2 H  en el lado izquierdo.                                                     Matemática
                            +
                          Semirreacción de oxidación            Cu        Cu 2+                  El conocimiento de
                                                                                                 ecuaciones matemáticas
                                                             -
                                                                  +
                          Semirreacción de reducción     NO  + 2 H         NO  + H O             es clave para resolver
                                                            3
                                                                               2
                                                                           2
                                                                                                 ejercicios y problemas de
                                                                             +
                  Paso 6. Ajustar los átomos de hidrógeno añadiendo los iones H  que se necesi-  oxidorreducción.
                  ten. La semirreacción de reducción contien 2 hidrógenos a la derecha, entonces se
                  añaden 2 H  en el lado izquierdo.
                            +
                                                                       2+
                          Semirreacción de oxidación         Cu        Cu  + 2e -
                                                          -
                                                                +
                                                                     -
                          Semirreacción de reducción   NO   + 2 H + 1e          NO  + H O
                                                                                 2
                                                          3
                                                                             2
                  Paso 7. Balancear los electrones ganados y perdidos, luego sumar las dos                             ©Shutterstock
                  semirreacciones.  En la semirreacción de oxidación se ceden 2 e-, en tanto que en la   ¿Qué otras relaciones entre
                  semirreacción de reducción solo se gana 1 e-. Entonces a la semirreacción de reduc-  matemática y química
                  ción se debe multiplicar por 2.                                                encuentras en este tema?
                                                      Cu        Cu  + 2 e-
                                                       2+
                                              2 x (NO   + 2 H  + 1 e-        NO  + H O)
                                                       +
                                                3-                   2   2
                             Cu  + 2 NO    +  4 H  + 2 e-        Cu   + 2 e-  +  2 NO  + 2 H O
                                              +
                                                            2+
                                       -
                                       3                                   2    2
                  Paso 8. Simplificar las especies que se encuentren a ambos lados de la ecuación.
                  En este caso solo se cancelan los electrones de ambos lados. La ecuación iónica neta
                  es:
                                  Cu  + 2 NO    +  4 H+     Cu   +  2 NO  + 2 H O
                                                           2+
                                            -
                                            3
                                                                    2
                                                                          2
                  Paso 9. Escribir la ecuación global en forma molecular.  Para  este ejercicio                        ©Shutterstock
                  planteado tenemos:
                                   Cu  + 4 HNO      Cu(NO )   +  2 NO  + 2 H O                 En la reacción de reducción
                                              3
                                                         3 2
                                                                        2
                                                                  2
                                                                                               del óxido de cobre (II) de
                                                                                               color negro, a medida que la
                                                                                               reacción progresa, se observa
                     Ejercicio resuelto                                                        un cambio gradual hacia un
                                                                                               color rojizo o marrón, que
                   Balancear por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido  corresponde al cobre metálico
                                     KMnO  + FeSO  + H SO       MnSO  + Fe (SO )  + K SO       que se está formando.
                                                                             2
                                                       4
                                                    2
                                                4
                                                                     2
                                                                4
                                                                        4 3
                                          4
                                                                                4
                   P1. MnO   +  Fe       Mn  + Fe 3+  P6.        5  x  ( 2 Fe       Fe   + 2 e- )
                                        2+
                                2+
                                                                        2+
                                                                               3+
                          4-                                                  2
                                                                       +
                                                                                   2+
                   P2.   Fe       Fe2                      2 x ( MnO   + 8 H  + 5 e-      Mn   + 4 H O )
                                                                                        2
                                 3+
                                                                  4-
                          2+
                                                                                           2+
                                                    10 Fe  + 2 MnO  + 16 H  + 10 e-      5 Fe  + 10 e- + Mn  + 8 H O
                                                        2+
                                                                     +
                                                                                 3+
                        MnO       Mn                           4-                2              2
                                   2+
                            4-
                   P3.     2 Fe       Fe2       P7.  10 Fe  + 2 MnO  + 16 H       5 Fe  + 2 Mn  + 8 H O
                                                        2+
                                                                                    2+
                                                                             3+
                                                                      +
                              2+
                                      3+
                                                                             2
                                                                                         2
                                                                4-
                                   2+
                        MnO       Mn  + 4 H O
                            4-          2       P8.   5FeSO 4(ac)  + 2KMnO 4(ac)  + 8H SO 4(ac)       5Fe (SO ) 4 3(ac)  + 2MnSO 4(ac)  + 8H O (l)
                                                                                                2
                                                                               2
                                                                      2
                   P4.        Fe       Fe  3+
                                2+
                                       2
                                 +
                        MnO  + 8 H       Mn  + 4 H O
                                       2+
                            4-               2
                   P5.         Fe       Fe  + 2 e   -
                                 2+
                                        3+
                                       2
                         MnO  + 8 H  + 5 e       Mn   + 4 H O
                                 +
                                            2+
                                      -
                            4-                    2
                                                                                                         Química   79
                                                                                                           2.º BG
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   79
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   79                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="16"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Reacciones que transcurren en medio básico
                                         Para las reacciones que transcurren en medio básico se debe seguir los mismos pasos
                                         que para una reacción en medio ácido hasta obtener la ecuación iónica neta, y pos-
                                         terior se adicionan tres pasos.
                                         Por ejemplo: la reacción entre el permanganato de potasio con sulfito de sodio trans-
                                         curre en medio básico, se forma dióxido de manganeso, sulfato de sodio. Balancear
                                         la ecuación conociendo que transcurre en medio básico

                                          Paso 1.                     MnO   + SO -      MnO  + SO -
                                                                                 2
                                                                           -
                                                                                                 2
                                                                          4      3         2    4
                                                       Semirreacción de oxidación          SO -        SO -
                                                                                                       2
                                                                                              2
                                          Paso 2.                                             3        4
                                                                                               -
                                                       Semirreacción de reducción         MnO         MnO 2
                                                                                               4
                         Cívica, ética
                       e integridad                    Semirreacción de oxidación          SO -        SO -
                                                                                                       2
                                                                                              2
                                          Paso 3.                                             3        4
                La oxidación del hierro es             Semirreacción de reducción         MnO           MnO
                                                                                               -
                           un proceso                                                         4          2
                electroquímico complejo                                                     2             2
                       que involucra la                Semirreacción de oxidación        SO - + H O        SO -
                                                                                           3
                                                                                                         4
                                                                                                2
               interacción del hierro, con   Paso 4.   Semirreacción de reducción      MnO          MnO  + 2 H O
                                                                                           -
                   el agua (en forma de                                                    4         2     2
                    vapor) y el oxígeno.
                                                                                         2
                                                                                                       2
                 El mantenimiento de la   Paso 5.      Semirreacción de oxidación     SO - + H O        SO - + 2 H+
                                                                                        3
                                                                                                      4
                                                                                             2
                estructura pública es una              Semirreacción de reducción    MnO  + 4H         MnO  + 2H O
                                                                                         -
                                                                                              +
                  responsabilidad cívica                                                 4              2    2
               para garantizar la seguridad
                                                                                                    2
                                                                                      2
                                                                                                          +
                      de la comunidad.    Paso 6.      Semirreacción de oxidación  SO - + H O      SO - + 2 H   + 2 e-
                                                                                      3
                                                                                           2
                                                                                                   4
                En la industria, la ética es           Semirreacción de reducción  MnO  + 4 H  + 3 e      MnO  + 2 H O
                                                                                       -
                                                                                                 -
                                                                                            +
                  fundamental. El uso de                                               4                  2    2
               materiales de baja calidad                           3  x  ( SO  + H2O        SO   + 2 H   + 2 e  )
                                                                                                  -
                                                                                             +
                                                                                        2-
                                                                           2-
                                                                          3
                   o la negligencia en el                           2 x ( MnO  + 4 H  + 3 e     4   MnO    + 2 H O)
                                                                           -
                                                                                    -
                                                                                +
                  mantenimiento ponen     Paso 7.                          4                2     2
                                                                                         2-
                                                            2-
                                                                             +
                                                                                 -
                                                                                             +
               en peligro la seguridad de               3SO  + 3H O + 2MnO  + 8H  + 6        3SO + 6H  + 6e  +  2MnO   + 4 H O
                                                                                                 -
                                                                                        4
                                                                                                        2
                                                                         2-
                                                                 2
                                                           3
                                                                                                             2
                          las personas.
                                          Paso 8.              3 SO  + 2 MnO  + 2 H       3 SO  +  2 MnO   +  H O
                                                                            -
                                                                                          2-
                                                                   2-
                                                                                 +
                                                                                                  2
                                                                                                       2
                                                                                         4
                                                                  3
                                                                           4
                                          Paso 9. Sumar a ambos lados de la reacción,  tantos OH- como H+ haya.
                                          Se debe añadir a ambos lados 2 OH . -
              ©Shutterstock                         3 SO  + 2 MnO  + 2 H  + 2 OH      3 SO  +  2 MnO   +  H O + 2 OH   -
                                                                 -
                                                                                     2-
                                                        2-
                                                                             -
                                                                      +
                                                                                     4
                                                       3
                                                                4
                                                                                                   2
                                                                                              2
                                          Paso 10. Combinar los OH- y los H+ para formar agua. En el lado izquierdo de
                                          la ecuación se forman 2 H O.
                                                                2
                                                      3 SO  + 2 MnO  + 2 H O      3 SO  +  2 MnO   +  H O + 2 OH -
                                                                   -
                                                          2-
                                                                                   2-
                                                          3        4     2        4        2    2
                                          Paso 11. Simplificar las moléculas de agua
                                                          3 SO  + 2 MnO  + H O      3 SO  +  2 MnO   + 2 OH-
                                                                       -
                                                              2-
                                                                                    2-
                                                             3        4    2        4        2
                                          Paso 12. Escribir la ecuación global en forma molecular. Para este ejercicio
                                          planteado tenemos:
                                                     2KMnO    + 3Na SO   + H O      2MnO   + 3Na SO   + 2KOH
                                                           4(ac)  2  3(ac)  2  (l)   2(ac)  2  4(ac)    4(ac)
               80    Química
                     2.º BG
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   80                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   80]]></page><page Index="17"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión





                  1.  Señala cuáles de las siguientes reacciones son procesos redox.
                      a)  4 NH  + 5 O         4 NO  + 6 H O
                             3
                                                   2
                                   2
                      b)  AgNO  + NaCl        AgCl + NaNO
                                                      3
                              3
                      c)  2NaOH + CuCl         Cu(OH)   + 2NaCl
                                      2
                                                  2
                      d)  Mg + O         2MgO
                                2
                  2.  Determina el número de oxidación de todos los átomos en los iones poliatómico.
                      a)  MnO -                           c)  MnO -
                                                                   2
                             4                                    4
                      b)  HCO -                           d)  HPO -
                                                                  2
                             3                                    4
                  3.  Identifica el agente oxidante y el agente reductor en cada una de las reacciones.
                      a)  Cr  + BiO         Cr O - + Bi
                                  -
                                                 3+
                           3+
                                            2
                                  3
                                         2
                                            7
                      b)  Cl- + MnO         Mn   +  Cl
                                          2+
                                  2              2
                      c)  SO  + NO         SO -  +  NO
                                          2
                                  -
                           2     3        4
                      d)  Zn  + Ag        Ag  + Zn
                           2+
                                         +
                  4.  Utiliza el método del número de oxidación para balancear las reacciones por el
                      método del número de oxidación.
                      a)  Fe O  + C      Fe + CO
                           2  3
                      b)  MnSO  + H O       MnO  + H SO
                              4    2  2       2   2  4
                      c)  K S O  + I       KI + K S O
                          2 2  3  2        2 4  6
                      d)  Bi(OH)  + Na SnO       Na SnO  + Bi + H O
                               3    2   2      2    3       2
                  5.  Balancea las reacciones por el método del ion – electrón.
                      a)  Cr O  + C O       Cr  + CO
                                            3+
                                     2-
                              2-
                                                  2
                                  2
                                    4
                           2
                             7
                                                                                               Necesidades educativas
                                       -
                                           -
                      b)  I  + ClO      IO  + Cl
                                -
                                      3
                         2
                                                                                                 Si trabajan con un
                                  -
                                           2-
                                                3+
                           3+
                      c)  Cr  + BiO      Cr O  + Bi
                                  3      2  7                                                    compañero con
                                               3-
                      d)  IO  + AsO      I  + AsO                                                discapacidad, permítanle
                                  3-
                            -
                           3      3     2     4                                                  contribuir con actividades
                                                                                                 que pueda desarrollar,
                    Actividad cooperativa                                                        aunque lo haga más
                  6.  Arma grupos de trabajo, para resolver los ejercicios planteados en las pregun-  despacio.
                      tas 6 y 7 de la evaluación formativa. Discutan la identificación de especies y la
                      separación de las semirreacciones. Asignen roles en el grupo: balanceador de   Claves para indagar
                      átomos, balanceador de cargas y verificador.
                                                                                                 Mantén una actitud
                    Indaguemos                                                                   curiosa y abierta a nuevas
                  7.  Investiga: ¿por qué la lluvia es más ácida cuando las tormentas se producen   ideas y no te rindas ante
                                                                                                 los desafíos.
                      de día?
                                                                                                         Química   81
                                                                                                           2.º BG
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   81
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   81                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="18"><![CDATA[DUA
                   Cívica                                                                      Participación




                 Deberes de los ecuatorianos y ecuatorianas




                  Acatar y cumplir la   1        Art. 83.- Son deberes y responsabilidades     Promover la unidad
                  Constitución, la ley         de los ecuatorianos, además de otros previstos   10 y la igualdad en la
                  y las decisiones legítimas            en la Constitución y la ley:           diversidad y en las
                  de autoridad competente.                                                     relaciones
                                                                                               interculturales.
                  Ama killa, ama llulla, ama   2
                  shwa. No ser ocioso, no                                                      Asumir las funciones
                  mentir, no robar.                                                        11  públicas como un servicio
                                                                                               a la colectividad y rendir
                  Defender la integridad   3                                                   cuentas a la sociedad.
                  territorial del Ecuador y
                  sus recursos naturales.                                                      Ejercer la profesión

                                                                                               a la ética.
                  Colaborar en el       4                                                  12 u o cio con sujeción
                  mantenimiento de la paz
                  y de la seguridad.                                                           Conservar el patrimonio
                                                                                           13 cultural y natural del país,
                  Respetar los derechos                                                        y cuidar los bienes
                  humanos y luchar por su   5                                                  públicos.
                  cumplimiento.

                                                                                               étnicas, nacionales,
                  Respetar los derechos de  6                                              14  Respetar las diferencias
                  la naturaleza, preservar                                                     sociales, generacionales,
                  un ambiente sano y                                                           de género, y la orientación
                  utilizar los recursos                                                        sexual.
                  naturales de modo
                  sustentable y sostenible.                                                15  Cooperar con el Estado

                  Promover el bien común   7                                                   y la comunidad en la
                                                                                               seguridad social,
                  y anteponer el interés                                                       y pagar tributos.
                  general al interés
                  particular.                                                              16  Asistir, alimentar, educar

                  Administrar           8                                                      y cuidar a los hijos. Esto
                                                                                               es corresponsabilidad
                  honradamente y con                                                           de madres y padres
                  apego a la ley el                                                            en igual proporción,
                  patrimonio público, y                                                        y corresponderá también
                  denunciar la corrupción.                                                     a los hijos.

                  Practicar la justicia   9                                                    Participar en la vida
                  y la solidaridad en el                                                   17  política, cívica y      ©Xavier Estrada Monge
                  ejercicio de sus derechos                                                    comunitaria del país,
                  y en el disfrute de bienes                                                   de manera honesta.
                  y servicios.



               Taller


               ¿De qué manera contribuimos al desarrollo sostenible del Ecuador cuando cumplimos con los deberes ciudadanos?



               82    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   82                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   82]]></page><page Index="19"><![CDATA[DUA
                ¿Cómo se investiga en Química?                                                    Participación

                                                                                  Pruebas PISA

                    Organización de un artículo científico




                    Recordemos que el objetivo de redactar un artículo
                    científico es comunicar los resultados de investigaciones;
                    las ideas y discusiones deben redactarse de manera
                    ordenada, clara y fidedigna.
                    El artículo científico puede estar organizado de varias
                    formas, a continuación exponemos algunas:

                      Esquema 1                  Esquema 2

                     •  Introducción             •  Introducción 
                     •  Metodología              •  Material y métodos
                     •  Resultados               •  Resultados 
                     •  Discusión                •  Discusión                                                          ©Shutterstock


                    Artículo científico

                    •   Resumen o abstract: se redacta un resu-
                       men de lo que contiene el artículo científico. 

                    •  Introducción: se expone el propósito
                       y la relevancia de la investigación. 

                    •   Materiales y metodología:  explica las
                       técnicas empleadas en la investigación. 

                    •  Resultados: se presentan los datos y
                       mediciones   experimentales   utilizan-
                       do  cuadros  estadísticos,  de  dispersión
                       o incertidumbre. 
                    •  Discusión: se contrasta el nuevo conoci-
                       miento del tema con el previo. 

                    •  Conclusiones: contiene la verificación
                       o anulación de las  hipótesis expuestas
                       al inicio de la investigación.





                   Tarea

                    Revisa en el siguiente enlace el artículo científico: “El agua de enjuague en la galvanoplastia” e identifica cada una
                    de las partes de un artículo científico.
                    lynk.ec/12qmc13

                                                                                                         Química   83
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   83
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   83                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="20"><![CDATA[DUA
               Laboratorio 3                                                                  Participación



               Elaboración de una batería casera



               Objetivo
                                                                                             Reactivos
               1.  Elaborar una batería casera a partir de diferentes especies de papas.
                                                                                             •   250 g de papas
               2.  Comprobar que las reacciones de oxidación y reducción que se producen en
                   los alimentos también son generadores de electricidad.                        cholas grandes
                                                                                             •   250 g de papas
                                                                                                 leonas
               Procedimiento                                                                 •   250 g de papas
               Primera parte                                                                     chauchas
               1.  Lava las papas, sécalas y colócalas en fila.                              •   Lámina de zinc
                                                                                                 (1 cm x 2 cm)
               2.  Coloca una lámina de zinc y una moneda de cobre en cada papa chola, debes
                   colocarlas a una distancia de 3 cm.                                       •   Moneda de cobre

               3.  Arma un circuito en serie uniendo los cables a las láminas de zinc y monedas
                   con los lagartos.

               4.  Ten precaución de que cada alambre se halle conectado entre una moneda    Materiales
                   y una lámina de zinc.                                                     •   Alambre de cobre

               5.  Por último, conecta el foco LED al circuito, pregunta a tu maestro qué partes del   •   Lagartos o pinzas
                   LED deben conectarse al cátodo y al ánodo.                                •   Foco LED

                                                                                             •   Voltímetro
               Segunda parte
               1.  Cuando el circuito se ha-                                                 •   Lija
                   lle armado y hayas com-
                   probado su funciona-
                   miento con el foco LED,
                   mide el voltaje produci-
                   do por la batería de papa
                   chola y anota en la tabla.
               2.  Repite el procedimien-
                   to con cada especie de
                   papa.
                                                                                         ©Shutterstock







                           Seguridad y recomendaciones



                   1.  Cada vez que vuelvas a armar el circuito con las diferentes especies de papas, lija los electrodos para retirar
                      la capa producida por la actividad electroquímica.

                   2.  Utiliza con cuidado el foco LED, puesto que puede quemarse.
                   3.  Al terminar la práctica verifica que el voltímetro quede apagado, retira y envuelve los cables.



               84    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   84                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   84]]></page><page Index="21"><![CDATA[DUA
                   Informe de laboratorio                                                        Participación




                  Gráfico
                  Grafica en una hoja aparte el procedimiento del experimento



















                  Observaciones

                  En el gráfico, nombra las partes que conforman una pila voltaica o galvánica.













                  ©Armendaris 2. Pila de Daniell










                  Resultado de las observaciones
                  Tabla de datos No. 1

                  Completa la tabla con la información recolectada durante el experimento.

                           Baterías                        Voltaje
                   Papa chola
                   Papa leona
                   Papa chaucha


                  Conclusiones
                  1.  ¿Qué papa produjo el mayor voltaje?
                  2.  ¿Qué otros alimentos son aptos para trabajar temas de electricidad?
                  3.  ¿Cuál es la función de la moneda de cobre en el experimento?


                                                                                                         Química   85
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   85
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   85                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="22"><![CDATA[DUA
                Proyecto interdisciplinario                                                   Participación


               Áreas asociadas: Química, Emprendimiento, Lengua, TIC

               Limpiadores de objetos de plata



               Justificación
               En los hogares suele tenerse objetos de plata, como are-  Existen muy pocos profesionales que ofrezcan el servicio
               tes, anillos, pulseras. En condiciones más acomodadas  de limpiado de plata, por tal motivo es una buena opor-
               se dispone de objetos ornamentales y platería.     tunidad para aplicar los conocimientos aprendidos para
                                                                  emprender una empresa que preste este servicio.
               El uso y varias condiciones ambientales pueden oscu-
               recer estos objetos debido a la formación de sulfuros.



               Objetivos
               1.  Ofertar el servicio de limpiadores de artículos de plata.

               2.  Aplicar los conocimientos aprendidos en un proyecto productivo.                                  ©Shutterstock




               Materiales                 Producción                              Comercialización
               •   Bicarbonato            •   Forrar el interior del balde con     •   Elaborar tarjetas de presenta-
                   de sodio                   papel aluminio.                         ción.
               •   Papel aluminio         •   Sumergir el objeto de plata en el    •   Ofertar el servicio entre conoci-
               •   Esponjas de platos         recipiente.                             dos y en las redes sociales.
               •   Baldes                 •   Añadir agua y bicarbonato de         •   Acudir y brindar el servicio a
               •   Guantes                    sodio.                                  domicilio.
               •   Mandiles               •   Dejar reposar unos 10 min.           •   Si las personas que solicitan
                                                                                      el servicio no son conocidas
               •   Objetos de plata       •   Fregar con la esponja de platos.        deben ir acompañados de una
                                          •   Enjuagar y secar.                       persona adulta.
                                          •   Nota: no olvides utilizar los guantes
                                              cuando tomes contacto con los
                                              reactivos.


                Conclusiones

                 •   ¿Cómo pueden mejorar su estrategia de ventas?
                 •   ¿Qué otra actividad se podría implementar para garantizar un excelente trabajo?



                                                                                                               En
                                                   En
                  Evaluación del proyecto  Sí No  parte                 Autoevaluación                Sí No  parte
                Se cumplieron los objetivos.              Pudiste trabajar en equipo sin dificultad.
                Se brindó un trabajo                      Tuviste una comunicación adecuada, cálida
                de calidad.                               y oportuna con las personas.
                Los clientes quedaron                     Te esforzaste porque todas las actividades del
                satisfechos.                              proyecto se cumplieran a tiempo y con los mejores
                                                          resultados.

               86    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   86                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   86]]></page><page Index="23"><![CDATA[DUA
                     Digital                                                                     Participación



                  Batería y voltaje




                  1.  Ingresa en el siguiente enlace, descarga y ejecuta   2.  Identifica los electrodos de la batería. Luego da un
                      la aplicación de batería y voltaje.                clic en "show battery".

                      lynk.ec/12qmc14























                  3.  Observa ¿qué parte del simulador realiza la labor   4.  Desliza la flecha que modifica el voltaje, e identifica
                      del puente salino?                                 el ánodo y el cátodo, cada vez que ocurra un cam-
                                                                         bio de sentido en la corriente eléctrica.



























                  Tarea
                  Discute con tus compañeros y argumenten si la batería de este simulador es una batería primaria o secundaria.


                      a)  ¿Pudiste identificar el ánodo y el cátodo cada vez que la corriente cambiaba de sentido?
                      b)  ¿Te gusta trabajar con simuladores virtuales?, ¿por qué?


                                                                                                         Química   87
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   87
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   87                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="24"><![CDATA[DUA
                                                 Textos y lecturas
                   Comunicacional                desde la Internet                            Participación


               Logran controlar reacciones químicas con electricidad estática





























                                                                                                                    ©Shutterstock




               Si se demuestra que se pueden controlar las reacciones químicas mediante campos eléctricos externos en entornos diferentes a los de una
               molécula, habremos dado un salto gigante en investigación e innovación.

               “El mundo de la química es tan fascinante como com-  de la Universidad Autónoma de Madrid. Una frase que
               plejo. El desarrollo de fármacos o la síntesis de polímeros   resume bien el objetivo del trabajo, que ha logrado
               plásticos utilizados en nuestro día a día dependen por   por primera vez controlar reacciones químicas de tipo
               completo de reacciones químicas. Abaratarlas y sim-  Diels Alder, mediante el uso de electricidad estática.
               plificarlas sería ideal para reducir los costos Industria-   Esta reacción es importante en el campo de la química
               les, mejorar su eficiencia y garantizar la sostenibilidad   orgánica. Muchos de los procesos aplicados para fabricar
               ambiental. Para lograrlo, existen investigaciones muy   nuevos fármacos o sintetizar polímeros se basan, precisa-
               importantes que, utilizando catalizadores –como mu-  mente, en este tipo de reacciones químicas. Acelerarlas,
               chas proteínas o láseres–, sirven para acelerar y hacer   como han demostrado los investigadores en un entorno
               más eficaces dichas reacciones.                     nano, permitiría mejorar la eficiencia y reducir los costos
               Con la excepción de un tipo de reacciones químicas,   de estos procesos industriales. El sueño de todo químico
               conocidas  como  reacciones  redox,  los  científicos  no   en el laboratorio, pero también de cualquier emprende-
               habían sido capaces de controlar y aumentar la veloci-  dor que trabaje en este tipo de desarrollos.
               dad de dichas reacciones utilizando campos eléctricos   La reacción de Diels Alder fue descubierta por Otto
               externos. Sin embargo, un trabajo publicado en Nature   Diels y Kurt Alder. Su hallazgo fue de tal envergadura
               demuestra por qué aplicar un voltaje entre dos puntos   que ambos investigadores ganaron el Premio Nobel,
               ayuda a hacer que las reacciones químicas sean cinco   en 1950. Pero lo que no sabían es que algo tan común
               veces más rápidas.
                                                                   como la electricidad podría servir para acelerar la velo-
               «El sueño de los químicos es acelerar las reacciones   cidad de reacciones químicas. Una aproximación que
               químicas (menos las explosivas) y hacerlas selecti-  ya se había conseguido con láseres, pero era demasia-
               vas», explica el Dr. Florentino Borondo, investigador   do costosa y difícil de implementar”.
                                           Fuente: Bernardo, A. (2016). Logran controlar reacciones químicas con electricidad estática. ThinkBig.
                                                  https://blogthinkbig.com/logran-controlar-reacciones-quimicas-con-electricidad-estatica/

               88    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   88                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   88]]></page><page Index="25"><![CDATA[Ficha de comprensión lectora

                    1.   Según la lectura, ¿cuáles serían los beneficios de simplificar y acelerar las reacciones químicas?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                    2.   ¿A qué se refiere el autor cuando menciona la frase “menos las explosivas”?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                    3.   ¿A qué se refiere el autor cuando habla de un entorno nano?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                    4.   Según la lectura, ¿por qué no se continuó con la aproximación a la aceleración de las reacciones que se
                       logró con el uso de láseres?
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                       ________________________________________________________________________________________________________


                  Ficha de escritura


                     Actividad personal
                    1.   ¿Cuál es la reacción de Diels Alder? Investiga para realizar esta actividad. Elabora un resumen a través de un
                       mapa conceptual.


                    2.   Escribe un breve ensayo, de media página, donde trates de responder cómo crees que funciona un cataliza-
                       dor en una reacción. ¿Te atreverías a dibujar un aparato de esos? Hazlo.


                    3.   Escribe un ensayo sobre por qué crees que el sueño de los químicos es acelerar las reacciones químicas
                       y hacerlas selectivas. ¿Qué es hacer selectiva a una reacción?

                       Para contestar, puedes incluir conceptos de la ciencia y tecnología. Trabaja en una hoja aparte.


                     Actividad colaborativa
                    4.   Formen grupos y utilicen las TIC de su preferencia para
                       desarrollar la siguiente tarea: crear una infografía digital
                       que muestre cómo ocurre la reacción de Diels Alder.
                       Usen su imaginación y presenten su trabajo ante el resto de                                   ©Shutterstock
                       la clase. Tomen en cuenta las siguientes recomendaciones:
                       •   Debe haber un organizador gráfico.
                                                                              Oxidación de fenol de Adler: oxidación de
                       •   Debe incluir imágenes.                             o-alquoxifenoles con metaperiodato sódico (6,6-spiro-
                       •    Los textos deben ser sintéticos y precisos.       2,4-ciclohexadienonas) y dimerización en el aducto
                                                                              Diels-Alder.

                                                                                                         Química   89
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   89                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   89]]></page><page Index="26"><![CDATA[DUA
                Evaluación sumativa                                                         Acción y expresión





               1.  Establece las semiecuaciones de oxidación y re-  4.  Para la reacción: Fe  + Cr O - → Fe  + Cr :
                                                                                               2
                                                                                       2+
                                                                                                     3+
                                                                                                           3+
                                                                                              7
                                                                                            2
                   ducción de la siguiente reacción química:          a)  Balancea por el método del ion-electrón en
                     Cu + 4HNO  → Cu(NO )  + 2NO  + 2H O                  medio ácido.
                                                2
                                        3 2
                               3
                                                     2
                    ______________________________________________
                    ______________________________________________
                                                                      b)  Determina el agente oxidante y el agente
                                                                          reductor.
               2.  Con cada una de las moléculas calcula y escribe
                   el estado de oxidación del elemento indicado.
                      Moléculas        Estados de oxidación
                    KMnO
                          4
                    K Cr O                                         5.  Balancea por el método de oxidación y reducción
                     2  2  7                                          las siguientes ecuaciones:
                    H SO 4
                      2
                    P                                                 Ag + 2HNO  →
                                                                                3
                     5
                                                                      14HCl + K Cr O  →
                                                                                 2
                                                                                   7
                                                                              2
               3.  Balancea, por oxidación y reducción, la siguiente
                   ecuación, realizando los siguientes pasos:         4Zn + NaNO  + 7NaOH →
                                                                                3
                            I  + HNO  → HIO  + NO  + H O              3C + 2Fe O  →
                                                                              2
                                                                                3
                            2       3      3    2    2
                   a)  Identifica los números de oxidación de todos
                      los elementos:                               6.  Propón ejemplos de formas
                   b)  Identifica y establece las semiecuaciones de   en las que una reacción
                      los elementos que se oxidan y reducen.          exotérmica  puede  liberar
                                                                      energía en forma de:                          ©Shutterstock


                                                                      a)  Luz
                   c)  Elimina los electrones usando sistema
                      de ecuaciones.                                   ______________________________________________
                                                                       ______________________________________________
                                                                       ______________________________________________

                   d)  Completa el balanceo de la reacción:            ______________________________________________


                                                                      b)  Energía sonora

                   e)  Establece el agente oxidante y reductor
                      de la reacción:                                  ______________________________________________
                                                                       ______________________________________________

                                                                       ______________________________________________
                                                                       ______________________________________________



               90    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   90                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   90]]></page><page Index="27"><![CDATA[c)  Energía eléctrica                           9.  Analiza cómo se reduce el nitrógeno en función
                                                                         de la siguiente reacción redox:
                       ______________________________________________
                                                                                 HNO  + H S → NO + S + H O
                       ______________________________________________                 3   2              2
                                                                          ______________________________________________

                  7.  Organiza de menor a mayor, los siguientes metales,   ______________________________________________
                      de acuerdo con su actividad.

                      •  Litio                                        10. De acuerdo con la ecuación de la pregunta anterior,
                      •  Cobre                                           establece cuál es el agente oxidante.
                      •  Hierro
                      •  Oro

                  8.  Los iones nitrito y permanganato reaccionan en   11. Identifica: ¿cuál es la reacción catódica que se
                      medio ácido y dan iones nitrato y mangneso (II),   produce para el siguiente esquema de una celda
                      respectivamente.                                   electroquímica?
                      a)  Identifica la sustancia que se oxida y la que se         Pb  | Pb 2+   || Cu 2+   | Cu
                         reduce.                                                     (s)   (ac)    (ac)  (s)







                      b)  Balancea la ecuación por el método del ion-  Coevaluación
                         electrón.                                   12. Arma grupos de cinco compañeros y expongan
                                                                         un argumento acerca de qué  sucedería con los
                                                                         objetos tecnológicos si el ser humano no hubiera
                                                                         inventado varias técnicas anticorrosivas.


                      c)  Escribe la ecuación molecular correspon-
                         diente si el nitrito de sodio reacciona con el
                         permanganato de potasio  en presencia de
                         ácido sulfúrico.



                                                                                                                       ©Shutterstock



                     Autoevaluación

                                  Contenido                 Siempre A veces Nunca             Metacognición
                   Valoro la ciencia que permite establecer y solventar
                   nuevas y variadas fuentes de energía.                            ¿Qué aprendiste en esta unidad?
                   Relaciono lo aprendido y hago uso de los nuevos
                   conocimientos en mi vida cotidiana.                              ¿Cómo lo aprendiste?
                   Comprendo que el avance tecnológico conlleva el
                   compromiso de cuidar más y de mejor manera el                    ¿En qué lo puedes aplicar?
                   medioambiente.



                                                                                                         Química   91
                                                                                                           2.º BG





         Quimica 2 BG Cultiva.indb   91
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   91                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="28"/></pages></Search>
