<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<Search><pages Count="44"><page Index="1"><![CDATA[2



                                                                                                                            BG

                          Comunicacional                                         Socioemocional
                                                                                                                                                                                                                                         2  2  BG  BG
                                             Digital                 Matemática












                                                    COMPETENCIAS





                                                     INSERCIONES
                                                    CURRICULARES



                                                                                                                            Química                                                                                                            Química  Química









                                          Educación                    Cívica, Ética
                                        Socioemocional                 e Integridad

                            Desarrollo                 Seguridad Vial                Educación
                            Sostenible                  y Movilidad                  Financiera
                                                         Sostenible

























                   Contacto: 098 747 9990
               Correo: distribuidora_ra@hotmail.com
                Guayaquil: CC Albán Borja, Local 88]]></page><page Index="2"><![CDATA[Son habilidades de comprensión y                                              Permiten integrar a la vida valores,
                                                                                                                                         producción de textos en toda                                                  actitudes y habilidades para
                                                                                                                                         situación comunicativa, incluyendo                                            comprender y manejar las
                                                                                                                                         ser competentes en actos del                                                  emociones, construir identidad,
                                                                                                                                         habla, escucha, lectura y                                                     establecer relaciones positivas,
                                                                                                                                         producción de textos orales o                                                 tomar decisiones responsables y
                                                                                                                                         escritos.                 Abarcan el pensamiento     Son habilidades para usar y   afrontar desafíos de forma ética. 2  1  BG  BG
                                                                                                                                                                                              relacionar los números, sus
                                                                                                                                                                   computacional y crítico para
                                   2                                                                                                        Comunicacional         identiﬁcar, deﬁnir y resolver   operaciones básicas, los símbolos   Socioemocional
                                                                                                                                                                   problemas, incluyendo el trabajo
                                                                                                                                                                                              y las formas de expresión y
                                                                                                                                                                                              razonamiento matemático.
                                                                                                                                                                   con TIC y TAC.
               Química              BG                                                                                                                                   Digital                  Matemática











                                                                                                                                                                                COMPETENCIAS



                                                                                                                                                                                 INSERCIONES

                                                                                                                                                                                CURRICULARES                                                   Química  Química

                                                                                                                                                                            Son competencias que se integran al currículo
                                                                                                                                                                            vigente con el objetivo de fomentar habilidades
                                                                                                                                                                            y conocimientos que impulsen el bienestar,
               Esta obra fue concebida y producida por el equipo pedagógico de la Editorial.                                                                                autonomía y desempeño adecuado de los
                                                                                                                                                                            estudiantes en diversos contextos de la vida
               Dirección general: Patricio Bustos Peñaherrera                                                                                                               cotidiana.
               Edición general: Juan Páez Salcedo
               Edición de área: Juan Páez Salcedo
               Adaptación y creación de contenidos: Ximena Guevara Pazmiño
               Corrección de estilo: Sandra Ojeda Salvador
               Coordinación editorial: Evelyn Manya Pupiales
               Dirección de arte: Paulina Segovia Larrea
               Diseño y diagramación: Janina Flores Narváez, Ma. Luisa Bermeo Vargas
               Investigación TIC: Fernando Bustos Cabrera
               Servicios educativos: Carolina Bustos Cabrera
               Posproducción: Santiago Carvajal Sulca
               Infografías: Xavier Estrada Monge
               Ilustración: Shutterstock, archivo editorial y sitios web debidamente referidos                                                                   Educación                               Cívica, Ética
               Fotografía: Shutterstock, archivo editorial y sitios web debidamente referidos                                                                  Socioemocional                            e Integridad
               © MAYA EDICIONES, 2025                                                                                                        Desarrollo      Promueve el desarrollo   Seguridad Vial  Busca reforzar el       Educación
               Av. 6 de Diciembre N52-84 y José Barreiro                                                                                                     integral de los estudiantes,             conocimiento de los
               Teléfono: 02 510 2447                                                                                                         Sostenible      fortaleciendo habilidades   y Movilidad  derechos, la práctica de   Financiera
                                                                                                                                                                                                      valores éticos y la identidad
                                                                                                                                                             cognitivas, intrapersonales e
               coordinacion@mayaeducacion.com                                                                                            Trata aspectos como la   interpersonales que les   Sostenible  nacional, respecto a las   Aborda temas relacionados
               www.mayaeducacion.com                                                                                                     equidad social, la protección   permitan resolver situaciones   normas y reglas que rigen la   con el manejo del dinero y la
               Quito, Ecuador                                                                                                            del medioambiente y el   de la vida cotidiana.   Contribuye a la reducción de   convivencia.  toma de decisiones
                                                                                                                                                                                 los accidentes de tránsito y
                                                                                                                                         desarrollo sostenible.                  fomenta una mayor                        ﬁnancieras, proporcionando
               ISBN: 978-9978-52-705-4                                                                                                   Fomenta la coherencia de                responsabilidad social en                un enfoque integral para
                                                                                                                                         pensamiento y acción para               torno a la seguridad vial y las          conseguir una gestión
               Impreso en Imprenta Don Bosco - Quito, Ecuador               La Editorial incluye en este texto varios URL                actuar con rapidez y                    prácticas de movilidad                   ﬁnanciera efectiva.
                                                                            de sitios web que, en su momento, estaban en                 responsabilidad, y así                  sostenible.
               Este libro no podrá ser reproducido total o parcialmente por ningún medio   pleno funcionamiento; sin embargo, estos      proteger nuestra seguridad
                                                                                                                                         alimentaria y calidad de vida.
               electrónico, mecánico, fotocopia o cualquier otro método de reproducción sin   podrían haberse eliminado o cambiado por
               previa autorización de la Editorial.                         decisión  de los  creadores  de esos portales.]]></page><page Index="3"><![CDATA[2    BG Química












































































                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   1                                                                               18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   1]]></page><page Index="4"><![CDATA[18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   2
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   2                                                                               18/6/25   11:00]]></page><page Index="5"><![CDATA[Presentación






                    Los libros de Química para primero, segundo y tercer años de Bachillerato Gene-
                    ral, de la Serie Cultiva Educación, tienen como fin mejorar la calidad de la edu-
                    cación en esta asignatura y nivel. Estos texto ofrecen herramientas cognitivas
                    para actuar de modo crítico, creativo, reflexivo y responsable con la información
                    y su uso para la construcción de conocimientos socialmente válidos.
                    Nuestros materiales incluyen destrezas, competencias (matemática, digital,
                    socioemocional y comunicacional) y enfoques evaluativos que responden a los
                    requerimientos del Currículo Priorizado 2021. Además, hemos integrado las cinco
                    inserciones curriculares establecidas por el Ministerio de Educación desde 2024:
                    Cívica, ética e integridad; Socioemocional; Seguridad vial y movilidad sostenible;
                    Educación financiera y Desarrollo sostenible. En este contexto, ofrecemos una
                    valiosa oportunidad para descubrir el mundo de esta ciencia, de entenderla
                    como un proceso que se renueva y amplía continuamente, de conocer su im-
                    portancia en la explicación e interpretación de los fenómenos de la naturaleza,
                    de la vida cotidiana y del ámbito económico.
                    Nuestro proyecto ha sido cuidadosamente diseñado y ejecutado por un equi-
                    po multidisciplinario de autores, editores, diagramadores, correctores de estilo,
                    infografistas e ilustradores. La misión de nuestra editorial es producir materiales
                    donde se priorice el desarrollo cognitivo-valorativo basado en la comprensión,
                    la reflexión, la capacidad investigativa, el análisis, la experimentación y la creati-
                    vidad. Con esto, la o el estudiante es protagonista y constructor de sus propios
                    aprendizajes.
                    Por todo lo anterior, y considerando que la Química es una asignatura apasio-
                    nante, esperamos que este libro ayude a nuestros lectores en sus estudios, que
                    disfruten utilizándolos y que, al final de este curso, enriquezcan su andamiaje
                    cognitivo.



                    Cordialmente
                    La editorial






























                                                                                                         Química    3
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   3
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   3                                                                               18/6/25   11:00]]></page><page Index="6"><![CDATA[Así es mi libro









                                                              Entrada de unidad
                                                              La unidad inicia con un texto introductorio relacionado
                                                              con los temas a desarrollarse, acompañado de una imagen,
                                                              que incluye preguntas que la decodifican.
                                                              El organizador gráfico resume el contenido a tratarse. Para
                                                              el docente, aparecen los códigos de los objetivos de la
                                                              unidad.



                                                                                   Desarrollo de contenidos
                                                                                   y evaluaciones
                                                                                   Los contenidos se distribuyen
                                                                                   por tema, el cual corresponde a
                                                                                   una destreza. Se acompañan con
                                                                                   organizadores gráficos, imágenes
                                                                                   e infografías. Para el docente,
                                                                                   aparece la destreza a tratar.
                                                                                   Por cada tema/destreza, existe
                                                                                   una evaluación formativa. Al final
                                                                                   de la unidad están las evaluaciones
                                                                                   sumativas.



                                                               Laboratorio
                                                               Vincula los conocimientos teóricos con los práctico-
                                                               experimentales, a través de experiencias de aprendizaje
                                                               desarrolladas a través del método científico.
                                                               ¿Cómo investigar en química?
                                                               Su fin es promover el interés por la indagación, mediante
                                                               conceptos, herramientas, recursos y habilidades.



               Competencias

               A través de secciones flotantes o de página completa, hemos desarrollado las competencias comunicacionales,
               matemáticas, digitales y socioemocionales.


                       Comunicacional            Digital                   Matemática             Socioemocional


               Experiencia casera: permite el aprendizaje científico
               y el desarrollo de habilidades y conceptos.
                                                                    Experiencia casera         Estrategia para
               Estrategia para resolver problemas: pautas que                                resolver problemas
               facilitan abordar desafíos de manera efectiva.



               4     Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   4                                                                               18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   4]]></page><page Index="7"><![CDATA[Inserciones curriculares


                     Cívica, ética e integridad
                     Interrelaciona conceptos básicos del civismo y los valores
                     con los contenidos de la química que se prestan.
                     Desarrollo sostenible
                     Vincula  la problemática  ambiental  con los  temas  de
                     la química, con el fin de entender su raíz y proponer
                     soluciones.





                     Socioemocional                   Seguridad vial y movilidad       Educación financiera
                     Busca provocar en el estudiante el   sostenible                   Algunas partes de la información
                     desarrollo de la inteligencia inter-  Existen tema de las ciencias que se   del texto las hemos relacionado
                     personal e intrapersonal.        prestan  para  vincularlos  con  este   con aplicaciones en el ámbito de
                                                      concepto, de manera fluida.      las finanzas.

                                                                                                   Educación
                                 Socioemocional                  Seguridad vial                    financiera

                           Así como en Química existen      El ácido de batería es una       Las variaciones térmicas en
                           concentraciones saturadas y      solución que actúa como          los gases afectan la presión
                           sobresaturadas, en la vida de    conductor, suministrando         e influyen en los costos de
                           las personas también se          iones a la reacción              mantenimiento, seguridad
                           suelen acumular problemas.       electroquímica en la batería.    y eficiencia de los procesos
                           Lo importante es desarrollar     Esto, siempre y cuando esté      industriales. La industria
                           una inteligencia emocional       en el nivel correcto.            química y energética, al
                           para saber entenderlos y         Explica la importancia del       manejar gases, debe
                           manejarlos sin desequilibrar     mantenimiento preventivo de      considerar estas fluctuaciones
                           nuestras emociones.              los autos como parte de la       para optimizar las inversiones
                                                            seguridad vial.                  y minimizar los riesgos
                                                                                             financieros .




                     Secciones especiales

                     ABP (aprendizaje basado en problemas)              Proyectos CITAM + H / STEAM
                     Una metodología que potencia las habilidades       Lo  último  en  pedagogía.  Afianza  competencias
                     investigativas.                                    científicas y la interdisciplinariedad.




















                                                                                                         Química    5
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   5
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   5                                                                               18/6/25   11:00]]></page><page Index="8"><![CDATA[Contenidos



               Evaluación diagnóstica                       8

                 U1           Los gases                                                                     10


               Tema 1. Postulados de la Teoría Cinético-molecular     Laboratorio 1
               de los gases                                12     Recolección de gases sobre agua             34
               Tema 2. Leyes de comportamiento de los gases (I)   16
               Tema 3. Leyes de comportamiento de los gases (II)   20    Proyecto interdisciplinario
               Tema 4. Ecuación general del estado gaseoso   24   Globos de papel                             36
               Tema 5. Gases que se generan en la industria   28    C. Comunicacional
                 I.C. Desarrollo sostenible                       Metano y temperatura                        38
               ¿Cómo reducir la huella de carbono?         32       Evaluación sumativa                       40
                 ¿Cómo se investiga en Química?
               Selección de variables                      33






                 U2           Reacciones químicas                                                           42


               Tema 1. Las reacciones: evidencia                    Laboratorio 2
               de un cambio químico                        44     Ley de conservación de la materia           58
               Tema 2. Reacciones de combinación o síntesis   45
               Tema 3. Las reacciones químicas y sus ecuaciones   52    Proyecto interdisciplinario
                                                                  Enjuague bucal para encías sensibles        60
               Tema 4. Leyes de transformación de la materia:
               leyes ponderales                            53       Aprendizaje Basado en Problemas           62
                 I.C. Ética e Integridad                            Evaluación sumativa                       64
               Tipos de discriminación                     56
                 ¿Cómo se investiga en Química?
               Análisis de datos estadísticos              57







                 U3           Oxidación y reducción                                                         66


               Tema 1. Conceptos de oxidación – reducción   68      Proyecto interdisciplinario
               Tema 2. Número o índice de oxidación        70     Limpiadores de objetos de plata             86
               Tema 3. Métodos de igualación de ecuaciones   74     C. Comunicacional
                 I.C. Cívica                                      Logran controlar reacciones químicas
               Deberes de los ecuatorianos y ecuatorianas   82    con electricidad estática                   88
                 ¿Cómo se investiga en Química?                     Evaluación sumativa                       90
               Organización de un artículo científico      83
                 Laboratorio 3
               Elaboración de una batería casera           84


               6     Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   6                                                                               18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   6]]></page><page Index="9"><![CDATA[U4           Cantidades químicas                                                            92


                     Tema 1. Masa atómica y masa molecular       94       Proyecto interdisciplinario
                     Tema 2. Mol y número de Avogadro            98     Cosméticos naturales con plantas medicinales   110
                     Tema 3. Las reacciones químicas
                     y sus ecuaciones: introducción a la estequiometría   102    C. Digital
                       I.C. Cívica Ética e Integridad                   Simulador de molaridad                     111
                     La corrupción con dinero del Estado        106       Proyecto interdisciplinario CITAM + H
                                                                        Sensores electroquímicos para un análisis
                       ¿Cómo se investiga en Química?                   ambiental sostenible                       112
                     Análisis de datos estadísticos             107
                                                                          Evaluación sumativa                      116
                       Laboratorio 4
                     Neutralización: eficiencia de los antiácidos   108





                      U5           Cinética y equilibrio químico                                                 118


                     Tema 1. Cinética química                   120       C. Digital
                     Tema 2. Reacciones reversibles e irreversibles   124  Simulador de reacciones reversibles     141
                       I.C. Cívica                                        C. Comunicacional
                     Tipos de discriminación                    136
                                                                        La sigilosa combustión del hidrógeno       142
                       ¿Cómo se investiga en Química?                     Aprendizaje Basado en Problemas          144
                     El tema de investigación                   137
                                                                          Evaluación sumativa                      146
                       Laboratorio 5
                     Los catalizadores y la velocidad de reacción   138
                       Proyecto interdisciplinario
                     Talco juvenil                              140





                      U6           Disoluciones                                                                  148


                     Tema 1. La Química de las disoluciones     150       C. Digital
                     Tema 2. Compuestos químicos: ácidos y bases   154  Simulador de escala pH                     175
                       I.C. Cívica                                        Proyecto interdisciplinario CITAM + H
                     La paz: un valor que se construye día a día   170  Sabores con ciencia: equilibrio ácido-base
                       ¿Cómo se investiga en Química?                   en la cocina                               176
                     Las variables                              171       Evaluación sumativa                      180
                       Laboratorio 6                                                                               182
                     Acidez y basicidad  de las sustancias      172
                                                                        Bibliografía                               184
                       Proyecto interdisciplinario
                     Patrulla limpiahornos                      174     Webgrafía                                  184


                                                                                                         Química    7
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   7
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   7                                                                               18/6/25   11:00]]></page><page Index="10"><![CDATA[DUA
                Evaluación diagnóstica                     Temas de Química                 Acción y expresión
                                                                 1.º BG



               1.  Observa el espectro de absorción del hidrógeno. Infiere y pinta su espectro de emisión.












               2.  Define los siguientes conceptos.
                   a)   Unidad de masa atómica masa

                      _______________________________________________________________________________________________________
                      _______________________________________________________________________________________________________
                   b)   Número atómico
                      _______________________________________________________________________________________________________

                      _______________________________________________________________________________________________________
                   c)   Isótopos
                      _______________________________________________________________________________________________________
                      _______________________________________________________________________________________________________
               3.  Calcula el número de protones, electrones y neutrones del elemento.


                   •   Z = 6 y A = 12                               •   Z = 27 y A = 58
                   •   Z = 46 y A = 106                             •   Z = 48 y A = 112

               4.  Realiza la configuración electrónica de los elementos y analiza qué tienen en común.

                   a)   Z = 2
                   b)   Z = 18
                   c)   Z = 36


               5.  Responde: ¿cuál es el procedimiento para realizar la configuración electrónica de los elementos?
                   __________________________________________________________________________________________________________

                   __________________________________________________________________________________________________________
                   __________________________________________________________________________________________________________
               6.  Argumenta: ¿por qué existen átomos del mismo elemento que tienen diferente masa atómica?

                   __________________________________________________________________________________________________________
                   __________________________________________________________________________________________________________
               7.  Establece el tipo de enlace químico entre el cloro (electronegatividad = 3.0)
                   y el zinc (electronegatividad = 1.7)

                   __________________________________________________________________________________________________________


               8     Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   8                                                                               18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   8]]></page><page Index="11"><![CDATA[8.  Identifica el tipo de enlace que se da entre las siguientes parejas de elementos.


                      •   Hierro y níquel
                      •   Carbono y oxígeno

                      •   Sodio y flúor

                      •   Oxígeno y oxígeno
                      •   Hierro y oxígeno




                  9.  Responde: ¿cuál de estas moléculas podría formar puentes de hidrógeno con el agua?
                      •   NH                   •   CH                   •   MgI                   •   Na S
                            3                        4                         2                        2
                  10. Analiza y plantea las funciones químicas inorgánicas de los siguientes compuestos.

                      •  HClO                                            •   CaOHNO
                              3                                                      3
                      •  CaI                                             •   Cr O
                            2                                                 2  3
                      •  NaH                                             •   SO 3

                  11. Reconoce los estados de oxidación de los metales en los siguientes óxidos.

                      •  CaO                            •  CuO                            •   Ni O
                                                                                                2  3
                      •  Cu O                           •  NiO
                           2

                  12. Establece la nomenclatura sistemática para los siguientes óxidos.

                      SeO                                             TeO
                          2                                              3


                      Br O 3                                          TeO 2
                        2
                  13. Responde: ¿cuándo hablamos de ácido clorhídrico y cuándo de cloruro de hidrógeno en el laboratorio?

                      _______________________________________________________________________________________________________
                      _______________________________________________________________________________________________________


                  14. Completa la tabla con la nomenclatura y/o fórmula, según corresponda

                                                                       Nomenclatura
                        Compuesto
                                             Sistemática                   Stock                   Tradicional

                          Co (SO )
                                4 3
                            2
                                                                    Hidróxido de plomo (IV)

                                           Tricloruro de hierro

                                                                                                  Nitrato cúprico


                                                                                                         Química    9
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   9
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   9                                                                               18/6/25   11:00]]></page><page Index="12"><![CDATA[UNIDAD
                       TEMÁTICA
                         1                Los gases






                      Durante mucho tiempo, la humanidad creía que el aire, igual que el agua, la tierra y el fuego era un ele-
                      mento. Por ser casi intangible e invisible, al ser humano se le olvidaba la existencia del aire, y recordaba
                      su presencia únicamente cuando sentía la fortaleza del viento o le faltaba la respiración.
                      Solo hasta hace unos pocos siglos se comprendió que el aire era un conjunto de sustancias llamadas
                      gases. Incluso en la actualidad se cree que el espacio que rodea los cuerpos y los objetos que están en la
                      Tierra está vacío; sin embargo, ese espacio está lleno de millones de partículas inquietas, que se mueven
                      constantemente y chocan todo el tiempo.



























































                 ©Shutterstock



               10
               10    Química
                           a
                     Químic
                     2.º BG
                     2.º BG

                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   10
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   10                                                                              18/6/25   11:00]]></page><page Index="13"><![CDATA[Las propiedades de los gases en acción: globos
                                                                         aerostáticos elevándose a la tropósfera.










                                                                         ¿Q ué apr  ender
                                                                           Observa y recuerdaemos?




                                                                                                         Volumen
                                                                                                           molar

                                                                                                          Variables

                                                                                                       Características





                                                                             Teoría cinético             Condiciones
                                                                               molecular              estándar de los gases






                                                                                              Gases

                       Educación
                       financiera
                      Observa y recuerdaesiones
                Químic  a y las pr of                                ©Shutterstock
                 El bioquímico clínico                                           Leyes                 Ecuación de estado

                 Este profesional realiza análisis investigativo relacionado
                 con la microbiología, inmunología, hematología, parasito-
                 logía. Puede adaptar la tecnología existente en función de
                 las necesidades, además de crear nuevas tecnologías de           Boyle
                 análisis para muestras humanas y de animales. Contribuye
                 en programas de prevención de salud.                             Charles
                 También trabaja en control de calidad de los procesos de       Gay-Lussac
                 laboratorio, en la correcta adaptación de las tecnologías
                 empleadas y en la publicación de investigaciones científi-     Combinada
                 cas que mejoran la calidad de la vida humana.

                                                                                  Dalton

                 Universidades que ofertan la carrera: Universidad Central
                 del Ecuador, PUCE y Universidad Internacional.

                 lynk.ec/12qmc01

                                                                                                         Química   11
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   11                                                                              18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   11]]></page><page Index="14"><![CDATA[1                      Postulados de la Teoría Cinético-molecular


                                         de los gases



               DUA. Representación

                                         La teoría Cinético-molecular explica el comportamiento de los gases en función del
                    Saberes previos
                                         movimiento de sus partículas. Los principales postulados son:
                 ¿Por qué cuando hay un
               escape de gas, este puede   1.  El volumen de las partículas es despreciable en comparación con el volumen
                copar una habitación en
                       pocos minutos?         total del gas, por lo que se considera que los gases están formados principal-
                                              mente por espacio vacío.


                                         Cuando se observa un cuerpo gaseoso, las moléculas o átomos que lo constituyen se
                                         comportan de forma similar, siguen leyes establecidas, es por eso que se los conside-
                                         ra partículas, sin importar en dicho comportamiento su composición química. El he-
                                         cho de que existan esas grandes distancias entre las moléculas de los gases hace que
                                         ellos sean compresibles, es decir, que se pueden comprimir o reducir su volumen.


                                          2.  Las partículas gaseosas se hallan en continuo movimiento rectilíneo. Este
                                              movimiento es rápido y al azar.


               ©Shutterstock  mólecula de gas  La trayectoria que sigue una partícula gaseosa es rectilínea. La dirección y sentido
                                         varía luego de un choque contra otra partícula u objeto que se halle en su trayectoria.


               Modelo cinético de un gas.  3.  Las fuerzas de atracción entre las partículas es casi nula.


                                         Entre las partículas de los gases casi no existe; cada partícula se mueve indepen-
                                         dientemente, la mayoría de veces debido a que las moléculas presentan ausencia de
                         Matemática      polaridad.

                 La cantidad de gas que
                      hay dentro de un    4.  Los  choques  que se producen entre las partículas, con otros objetos o
                   recipiente, se calcula     recipientes que contienen a los gases, son perfectamente elásticos.
                  matemáticamente con
                base en el volumen de la
                 forma del mismo. El gas   Cuando las partículas de los gases se chocan, no hay pérdida de energía cinética neta
                  ocupa todo el espacio   en el sistema. La cantidad de movimiento entre ellas se conserva; nunca se detienen.
                       disponible en el
                            recipiente.
                                          5.  En los cuerpos gaseosos, la presión del gas es directamente proporcional a la
                                              temperatura absoluta.


                                         Los vapores y los gases
                                         Cuando se eleva la temperatura, muchas sustancias se convierten en vapor antes de
                                         alcanzar el estado gaseoso, otras solo pueden alcanzar el estado de vapor antes de
               ©Shutterstock             convertirse en otra sustancia. Los vapores son cuerpos muy parecidos a los gases, en
                                         general se comportan obedeciendo las mismas leyes; la principal diferencia radica en

               ¿Cuáles son las unidades de   que cuando disminuye la temperatura, el vapor se condensa, y un gas real no
                                         lo hace. Para alcanzar el estado líquido, un gas requiere de muy bajas temperaturas
                    medida de los gases?  y enormes presiones.



               12    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:00
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   12
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   12                                                                              18/6/25   11:00]]></page><page Index="15"><![CDATA[DUA. Representación


                  Las variables de los gases
 DUA. Representación                                                                                  Comunicacional
                  Cuando se estudia o analiza un cuerpo gaseoso, se puede tomar medidas del volu-
                  men que ocupa, la temperatura que presenta y de la presión que ejerce. A estas tres   volumen. Espacio que
                  magnitudes se las denomina variables de los gases.                             ocupa un cuerpo.


                  El volumen de un gas

                  El cuerpo gaseoso está constituido de moléculas que presentan fuerzas de atracción
                  casi nulas, esto hace que las partículas tiendan a distanciarse entre ellas, provocando
                  que el cuerpo gaseoso ocupe todo el espacio disponible.                        Experiencia casera
                  Al mismo tiempo, el hecho de que las distancias entre las moléculas de los gases   En una botella PET coloca
                  sean enormes en comparación al tamaño de las partículas, hace que los gases pre-  un cuarto de agua, lo más
                  senten dos propiedades exclusivas:                                             caliente posible, sin que
                                                                                                 esa temperatura deforme
                  •  Son compresibles, es decir, que se los puede comprimir o reducir su volumen.  la botella. Luego desaloja
                                                                                                 toda el agua y tapa la
                  •  Pueden ser licuados, o sea, se puede reducir su volumen hasta conseguir que el   botella.
                    gas se presente en estado líquido, mediante la aplicación de grandes presiones y   Observa la botella luego
                    bajas temperaturas. Las moléculas de un gas licuado siempre tienden a volver a su   de 10 minutos. Describe
                    estado caótico, es por este motivo que las bombonas de gas debe ser tratadas   qué sucede con el
                    con ciertas precauciones, como no calentarlas, golpearlas, perforarlas, ni rodarlas.  volumen del gas que se
                                                                                                 hallaba dentro de ella.













                                                                                                                     ©Shutterstock

                    ©Shutterstock




                    Las bombonas de gas de uso doméstico, industrial o médico contienen gas licuado. Estas pueden
                    contener metano, acetileno, nitrógeno, helio u oxígeno.

                  Los gases, igual que los cuerpos en otro estado de agregación, ocupan un volu-  Ejercicio propuesto
                  men. El volumen de los gases puede ser medido en diferentes unidades. Para el      y resuelto
                  estudio de este tema se utilizará la unidad de litro (l); por lo tanto, es conveniente   a)  Convierte 5,4 galones
                  aprender a convertir otras unidades en litros.                                    a litros.
                                                                                                        3,78 l
                  Equivalencias del litro y conversión de unidades                                5,4 gal   1 gal  = 20,41 l

                                                    1 litro                                      b)  Convierte a litros
                                                                                                    1,2 m .
                                                                                                         3
                        1 000 ml          1 000 cm 3          1 dm 3          1 x 10  m 3
                                                                                   –3
                  Otra unidad de volumen empleada es el metro cúbico (m ), cuya equivalencia
                                                                    3
                  es 1 000 litros o 1 000 dm .
                                        3
                                                                                                         Química   13
                                                                                                           2.º BG





         Quimica 2 BG Cultiva.indb   13                                                                              18/6/25   11:01
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   13]]></page><page Index="16"><![CDATA[DUA. Representación

                  Ejercicio propuesto    Temperatura absoluta
                       y resuelto
                                         La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas, es decir que
               a)  La temperatura cor-   mientras más movimiento presenten las moléculas dentro de un cuerpo, más eleva-
                  poral del ser humano   da será su temperatura.
                  es 97,7°F, expresa esta
                  medida en la escala    Se llama cero absoluto al valor de la temperatura en el que las partículas de las
                  Celsius y Kelvin.      sustancias dejan de moverse. Esto ocurre a -273 º; es una temperatura ideal que no
                      ºF – 32            puede alcanzarse. A partir del cero absoluto se formó la nueva escala de temperatu-
                ºC =                     ra denominada escala absoluta y la unidad de medida es el Kelvin (K). Existen otras
                       1,8
                     97,7 – 32           escalas de temperatura, como la Fahrenheit (°F). En el estudio de los gases se utilizará
                 ºC =        = 36,5 ºC
                       1,8               la escala Kelvin o temperatura absoluta.
                  K = °C + 273
                 K = °36,5 + 273 = 309,5 K  Fórmulas para transformar    Punto de ebullición y congelación del agua
                                             escalas de temperatura        en las diferentes escalas termométricas,
               b)  La  temperatura  pro-                                      y en relación con el cero absoluto
                  medio  del  Universo          °F = (1,8 × °C) + 32
                  es 3 K, establece en tu
                  cuaderno este valor                                        el agua hierve  373,15  100  212
                  en  la  escala  Celsius  y       °C =  ºF – 32
                  Fahrenheit.                            1,8

                                                   K = °C + 273
                                                                               el agua se
                                                                                congela  273,15  0     32
                                                   °C = K – 273

                                                                             cero absoluto  0  –273,15  –459,67
                       Presión del Gas
                                                                                                                    ©Shutterstock
               ©Shutterstock  Mólecula   Presión del gas
                          Presión

                         de gas
                                         En un gas cada partícula está chocando constantemente. Varios de estos choques se
                                         producen contra el recipiente que contiene el gas o contra los objetos que se hallan
                                         en contacto con el gas. Los choques ejercen una fuerza sobre las superficies. A la
                                         sumatoria de estas minúsculas fuerzas ejercidas sobre la superficie donde se realizan
                  Ejercicio propuesto
                       y resuelto        los choques, se denomina presión del gas.
                                         La presión que ejerce el aire sobre la superficie de la Tierra se denomina presión
               a)  La presión atmosférica
                  de Quito es aproxima-  atmosférica y varía de acuerdo con la altura sobre el niveL del mar. Su valor a nivel
                  damente 71 770 Pa.     del mar es de una atmósfera (1 atm) y se mide con el barómetro.
                  Expresa la presión en
                  atm.                                  Cuadro de equivalencias de unidades de presión
                  Factor de conversión:                               1 atm equivale a:
                            1 atm
                71 770 Pa ×                          =  760 mmHg    760 Torr        14,7 lb/pie 2    1,01 x 10  Pa
                                                                                                            5
                         1,01 × 10  Pa
                                5
                              0,71 atm    Milímetros de mercurio   Torricelli      Libra por pie 2    Pascales
               b)  La  presión  promedio
                  que ejercen los alvéo-  Las condiciones estándar de presión y temperatura (TPE) o condiciones normales
                  los pulmonares en la
                  inspiración es de 757   (CN) permiten realizar mediciones y cálculos en química y física. Se utilizan para
                  mmHg,  establece  en   comparar las propiedades de diferentes sustancias en condiciones uniformes, realizar
                  tu cuaderno este valor   cálculos estequiométricos, medir  y expresar el volumen de gases. De acuerdo con la
                  en atm.                IUPAC los valores de presión y temperatura en condiciones normales son: P = 1 atm
                                         y T = 273 K.

               14    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   14                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   14]]></page><page Index="17"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Determina el punto de ebullición del oxígeno en escala Kelvin
                      y Fahrenheit, si en la escala Celsius le corresponde un valor de:

                      •   –182,5 °C

                      •   150 °C
                      •   0 °C

                      •   –273,8 °C
                                                                                                                       ©Shutterstock
                      •   28 °C

                  2.  Reconoce la proposición incorrecta referida a la Teoría Cinético-molecular en los
                      siguientes gases. Justifica tu respuesta.
                      a)   Al disminuir la temperatura, la presión de una masa de oxígeno aumenta.
                      b)   Los átomos de helio se mueven al azar en línea recta.
                      c)   Las moléculas de metano chocan constantemente sin perder la energía
                         cinética promedio.
                      d)   El dióxido de carbono tiende a ocupar todo el espacio posible.


                      ___________________________________________________________________________

                      ___________________________________________________________________________


                  3.  Convierte 850 cm  en las unidades de volumen solicitadas.  Determina qué
                                       3
                      unidades de volumen son equivalentes.
                      •  m 3
                                                 _____________________________________________
                      •  gal
                                                 _____________________________________________
                      •  dm 3
                                                                                               Necesidades educativas

                    Actividad cooperativa                                                        Si trabajan con un
                  4.  Con tus compañeros, escriban en cartulinas                                 compañero con
                      el nombre y la fórmula de todos los gases                                  discapacidad, apóyenlo
                      que recuerden. Peguen en la pizarra y armen                                en lo que requiera; por
                                                                                                 ejemplo, a través del
                      grupos de diálogos para intercambiar lo que                                préstamo de apuntes.
                      saben de estos gases.                                                ©Shutterstock


                    Indaguemos                                                                   Claves para indagar
                  5.  Investiga acerca del descubrimiento del oxígeno y por qué a este gas le asignaron   Cuando presentes los
                      ese nombre.                                                                resultados de tu
                                                                                                 investigación, inicia
                      ______________________________________________________________________________  explicando qué te motivó
                                                                                                 a realizar dicha
                      ______________________________________________________________________________  investigación.



                                                                                                         Química   15
                                                                                                           2.º BG





         Quimica 2 BG Cultiva.indb   15                                                                              18/6/25   11:01
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   15]]></page><page Index="18"><![CDATA[2                      Leyes de comportamiento de los gases (I)







               DUA. Representación

                                         El comportamiento de los gases se puede describir mediante leyes que relacionan
                    Saberes previos
                                         presión, volumen, y temperatura. Estas leyes nos permiten comprender cómo los
               ¿Qué ocurre si se arroja un   gases responden a cambios con estas variables.
                desodorante en espray al
                  fuego, luego de pocos   Relación entre el volumen y la presión: ley de Boyle
               minutos? ¿por qué ocurre
                                esto?    El físico irlandés Robert Boyle (1627-1691) y el físico francés Edme Mariotte (1620-
                                         1684), luego de realizar varios experimentos, establecieron, por separado, la relación
                                         que existe entre el volumen y la presión de un gas. Cuando un gas se mantiene a
                        Digital          temperatura constante, el volumen aumenta si la presión disminuye; si la condición
                                         es contraria, al aumentar la presión, el volumen disminuirá. Esta ley se enuncia de la
                       Ingresa al enlace     siguiente manera:‘
                y practica ejercicios sobre
                        la Ley de Boyle:  “A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la
                      lynk.ec/12qmc02    presión”.
                                                 Relación: inversamente         La ecuación matemática incluye una
                                                      proporcional               constante (k) de proporcionalidad

                                                              1                                  k
                                                         V                                  V =
                                                              P                                  P


                        Ley de Boyle                    k
                                                   V  =      k  = V  P                    Ley de Boyle
                                                    1        1  1  1
                                                       P
                                                        1
                                                                               antes            después
                 Presión (atmósferas)              V  =  P 2   K  = K  2  2    Presión   Volúmen   Incremento   Disminución
                                                        k
                                                             k  = V  P
                                                    2
                                                              2
                                                                                         normal
                                                                                                          de volumen
                                                                               normal
                                                                                              de presión
                                                           1
                                                               2
               ©Shutterstock  O  Volumen (litros)    Ecuación de la ley de Boyle
                       (T y n constantes)
                                                     V  P  = V  P                                                     ©Shutterstock
               Gráfico de la presión en función       1  1  2  2                 Temperatura constante  Temperatura constante
               del volumen P .
                         (v)
                    Ejercicio resuelto                                                      Ejercicio propuesto

                  Se llena a nivel del suelo un globo de látex con 1,8 l de helio, a ese nivel la presión   Un volumen de 300 l
                  que experimenta el globo es de 700 mmHg. El globo es soltado y mientras se   de neón se halla sometido
                  eleva, su volumen va aumentando por disminución de la presión. ¿Cuál será la   a 4 atm. Si el volumen fue
                  presión a la que se somete el globo cuando su volumen ha alcanzado los 2,5 l?  comprimido a 50 l, ¿cuál
                                                                                            fue la presión aplicada en
                   Datos                      Resolución                                    el proceso?
                   V :  1,8 l                  V  P  = V  P 2
                    1
                                                     2
                                                1
                                                  1
                   P  :  700 mmHg = 0,92 atm   1,8 l × 0,92 atm = 2,5 l × P
                    1                                              2
                   V :  2,5 l
                    2                          P  =  1,8 l × 0,92 atm  = 0,66 atm
                   P :  ¿?                      2         2.5 l
                    2
               16    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   16                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   16]]></page><page Index="19"><![CDATA[DUA. Representación
                  Relación entre el volumen y la temperatura:

 DUA. Representación  ley de Charles                                                                  Ley de Charles
                  El físico francés Jacques Charles (1746-1823) estudió la relación que existe entre el
                  volumen y la temperatura de un gas. Los resultados de sus experimentos que, a pre-
                  sión constante, si a un cuerpo gaseoso se le incrementa la temperatura, su volumen         Presión constante
                  también lo hace.

                  La Ley de Charles se enuncia de la siguiente manera:                           Volumen
                  “A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente                        ©Shutterstock
                  proporcional a la temperatura absoluta”.                                         Temperatura (en Kelvin)
                                                                                               Gráfico del volumen en función de
                          Relación: directamente         La ecuación matemática incluye una    la temperatura.
                               proporcional               constante (k) de proporcionalidad

                                   V   T                               V = kT



                  El gráfico muestra el              Ley de Charles
                  comportamiento de un            antes               después
                  gas cuando la presión se                    Volumen             Aumento              Digital
                  mantiene constante, el        Presión        normal  Presión   del volumen
                  volumen se incrementa         constante          constante                     Ingresa en el siguiente
                                                                                                 enlace y observa cómo se
                  en proporción al aumen-                                                        modifica el volumen del
                  to o disminución de la                                                         gas al aumentar la
                  temperatura.                                                                   temperatura.
                  Al  despejar  k en los  dos                                          ©Shutterstock  lynk.ec/12qmc03
                  momentos:                                            Aumento de temperatura

                               V  = kT 1   k  =   V 1         V  = kT 2   k  =   V 2
                                                                        2
                                                               2
                                1
                                          1
                                              T                             T
                                               1                             2
                                                      K  = K
                                                      1   2
                  Si igualamos, obtenemos la ecuación de la Ley de Charles.
                                                   V 1   V 2
                                                      =
                                                   T     T
                                                    1     2
                     Ejercicio resuelto                                              Ejercicio propuesto

                    Un recipiente contiene 450 ml de gas cloro a 20 °C. Si la temperatura   Un volumen de 3,5 l de
                    disminuye a 0 °C, ¿cuál será el nuevo volumen en litros?         gas amoníaco se hallaba
                                                                                     a 14 °C. Al elevarse la
                    Datos       Resolución                                           temperatura el volumen
                                                                                     aumentó a 4,2 l. Si la
                    V :  450 ml =  a) Calculamos la temperatura absoluta para T  y T :  presión se mantuvo
                     1                                               1  2
                        0,45 l    T : K = 20 + 273 = 293 K                           constante, ¿cuál fue
                                    1
                    V :  ¿?       T : K = 0 + 273 = 273 K                            el incremento de la
                     2              2                                                temperatura?
                    T :  20 °C  b) Aplicamos la ecuación de la Ley de Charles:
                     1
                    T :  0 °C
                     2             V 1   V 2        0,45 l × 273 K
                                      =         V  =            = 0,42 l
                                   T     T       2     293 K
                                    1     2

                                                                                                         Química   17
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   17
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   17                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="20"><![CDATA[DUA. Representación

                        Educación        Relación entre la presión y la temperatura:
                        financiera       ley de Gay-Lussac
                 Las variaciones térmicas   El químico francés Joseph Gay-Lussac (1778-1850) realizó investigaciones sobre
                  en los gases afectan la   la rela-ción que existe entre la presión y la temperatura de un gas. Él observó que
                 presión e influyen en los
               costos de mantenimiento,   cuando aumentaba la temperatura de un gas, la presión de este también aumenta-
                seguridad y eficiencia de   ba, y si se disminuía la temperatura, la presión también lo hacía.
                los procesos industriales.
                   La industria química y   La Ley de Gay-Lussac se enuncia de la siguiente manera:
                  energética, al manejar   “Cuando el volumen de una masa gaseosa permanece constante, la presión del gas
                  gases, debe considerar   es directamente proporcional a la temperatura”.
                 estas fluctuaciones para
               optimizar las inversiones y
                   minimizar los riesgos         Relación: directamente         La ecuación matemática incluye una
                          financieros .               proporcional               constante (k) de proporcionalidad

                                                         P   T                                P = kT


                                                                                       Ley de Gay-Lussac
               ©Shutterstock             El gráfico muestra que el volumen        antes           después
                                         del gas se mantiene constante. Por
                                         otra parte, la presión se incremen-
                                                                                         Volumen
                                                                                                         Volumen
                                         ta a medida que se incrementa la      Presión   constante  Incremento   constante
                                                                                                en la
                                         temperatura.                          normal          presión
                         Matemática
                  Una ecuación química     Al despejar k en los dos momentos:                                         ©Shutterstock
                 es la forma simbólica de                                         Temperatura constante  Incremento de temperatura
                representar una reacción
                química, como si de una
                   ecuación matemática                  P  = kT 1   k  =   P 1         P  = kT 2   k  =   P 2
                                                                                        2
                                                                 1
                                                         1
                                                                                                 2
                            se tratase.                               T 1                            T 2
                   Sin embargo, hay una                                        K  = K 2
                                                                               1
                    diferencia entre una
                 ecuación química y una   Si igualamos, obtenemos la ecuación de la Ley de Charles.
                   matemática, ¿cuál es?                                    P 1  P 2
                                                                            T  =   T
                                                                            1     2
                  Ejercicio propuesto       Ejercicio resuelto

                 Si dentro de una olla de   A 30 °C, un volumen constante de gas experimenta una presión de 1,3 atm. Si la temperatura
               presión, el aire del interior   aumenta a 45 °C, ¿cuál será la presión del gas?
                     posee una presión
               de 0,92 atm a temperatura   Datos       Resolución
                ambiente de 18 °C, ¿qué
                presión ejercerá el aire al   P :  1,3 atm  a) Calculamos la temperatura absoluta para T  y T :
                                                                                           1
                                                                                              2
                                            1
                   interior de la olla si la   P :  ¿?    T : K= 30 + 273 = 303 K
                                            2
                                                          1
                   temperatura se eleva    T :  30 °C    T : K= 45 + 273 = 318 K
                                            1
                                                          2
                              a 90 °C?     T :  45 °C
                                            2          b) Aplicamos la ecuación de la Ley de Charles:
                                                          P 1  =   P 2  P  =  1,3 atm × 318 K  = 1,36 atm
                                                          T    T         2       303 K
                                                           1    2
               18    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   18                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   18]]></page><page Index="21"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Analiza y explica a qué ley pertenece la siguiente gráfica que describe
                      el comportamiento de un gas.


                                                                     ____________________________________________________
                            400                      d               ____________________________________________________

                            300                  c                   ____________________________________________________
                         Volumen (l)  200   b                        ____________________________________________________

                                                                     ____________________________________________________
                            100
                                       a
                                                                     ____________________________________________________
                                                                     ____________________________________________________
                               0
                                      5   10   15   20               ____________________________________________________
                                         Temperatura (K)             ____________________________________________________


                  2.  Reconoce y responde: ¿cuál de los siguientes casos pertenece a la ley de Boyle?
                      Propón otro ejemplo para describir esta ley.

                      •   A 273 K, dos moles de nitrógeno ocupan 44,8 l.
                                                                     ____________________________________________________
                      •   Al agitar una bebida gaseosa la presión del gas
                         infla la botella.                           ____________________________________________________
                      •   Un buzo no puede salir rápidamente del agua   ____________________________________________________
                         porque la presión disminuye y sus pulmones   ____________________________________________________
                         explotarían.                                ____________________________________________________
                      •   El balón de fútbol se expande, debido a que,
                         en la cancha de fútbol, el sol lo calienta.   ____________________________________________________

                  3.  Explica: ¿por qué cuando hierve el agua la tapa de la olla se levanta?

                      ______________________________________________________________________________  Necesidades educativas
                      ______________________________________________________________________________  Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                                                                                                 discapacidad con
                    Actividad cooperativa                                                        problemas en su
                  4.  Armen grupos de discusión y expongan con argumentos científicos: ¿por qué   expresión oral, nunca le
                      no se debe exponer al calor ni tampoco perforar las latas de pintura en aerosol   obliguen a leer en voz alta
                                                                                                 en público, si no lo desea.
                      o espray que se usan para hacer los grafitis?

                                                                                                 Claves para indagar
                    Indaguemos
                  5.  Acude a una distribuidora de gas y consulta: ¿cuál es la presión máxima que   Cuando finalices el
                      puede soportar una bombona de gas de uso doméstico y cuáles son las reco-  informe de investigación,
                      mendaciones para su uso correcto?                                          puedes añadir tus
                                                                                                 sugerencias; con esto, das
                                                                                                 oportunidad para tener
                      ______________________________________________________________________________
                                                                                                 mejores resultados en la
                      ______________________________________________________________________________  problemática investigada.


                                                                                                         Química   19
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   19
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   19                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="22"><![CDATA[3                      Leyes de comportamiento de los gases (II)







               DUA. Representación

                                         Relación entre el volumen, la presión y la temperatura:
                    Saberes previos
                                         ley combinada
                     ¿Por qué la presión
                atmosférica en la ciudad   La ecuación de la Ley Combinada de los Gases parte de las tres leyes estudiadas en
                 de Ibarra es menor que   la lección anterior y se asienta en el caso de que no cambie el número de moles de
                 en la ciudad de Manta?  la masa gaseosa.
                                         Esta ley se enuncia así: para una masa determinada de cualquier gas, el producto de
                                         la presión por el volumen, dividido por su temperatura absoluta, es una constante.

                                                       P V / T = k    es decir      P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂


                  Ejercicio resuelto                                                          Ejercicio propuesto
                 ¿Que volumen tendrá una burbuja de dióxido de carbono que parte del fondo de un vaso   Un gas ocupa un volumen
                 de gaseosa, con un volumen de 0,002 l, a una temperatura de 11 ºC y una presión de 1,3   de 10 litros a una presión
                 atm? Al llegar a la superficie la temperatura es de 15 ºC y la presión es de 1,1 atm.  de 2 atm y una

                                                                                             temperatura de 300 K.
                         Datos                            Resolución                         ¿Cuál será el volumen del
                   V :     0,002 l      P 1 V 1  =   P 2 V 2                                 gas si la presión aumenta
                    1
                   V :       ¿?          T      T                                            a 3 atm y la temperatura
                    2                     1      2                                           disminuye a 250 K?
                   P :    1,3 atm
                    1
                   P :    1,1 atm       V  =  P 1V 1T 2  =  1,3 atm × 0,002 l × 288 K  = 2,3 x 10  l
                                                                                 –3
                    2
                                         2
                   T :   11 °C = 284 K       T 1P 2     284 K × 1,1 atm
                    1
                   T :   15 °C = 288 K
                    2
                                         Ley de Avogadro
                                         Enunciada por el químico italiano Amedeo Avogadro (1776 -1856), afirma: “En con-
                                         diciones iguales de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes
                                         contienen el mismo número de moléculas”. Es decir, si aumenta el número de moles
                                         de un gas, el volumen también aumentará proporcionalmente.

                                         Volumen molar de los gases

                                         Un mol de cualquier gas (O₂, He, F₂, Ar)  en condiciones estándar de presión y tem-
                                         peratura (TPE) ocupa un volumen de 22,4 litros. A este volumen se conoce como
                  ©Shutterstock          volumen molar. Un mol de cualquier sustancia contiene 6,023 x 1023 entidades fun-

                                         damentales (moléculas, iones, partículas…); por tanto, el volumen molar también
                                         contiene el mismo valor de entidades fundamentales.


                                            Ejercicio resuelto                       Ejercicio propuesto

                                           Determina el volumen que ocupan 30,0 g    ¿Cuántos gramos de dióxido de
                                           de amoníaco en condiciones estándar.      carbono se hallan contenidos
                                                                                     en un tanque de 60 l de capacidad,
                                           Considera la resolución de la siguiente
               ©Shutterstock               manera:     22, 4 l                       que se halla a TPE?
                                           30 g NH  ×
                                                 3             = 3,95 l
                                                      17 g NH
                                                            3
               20    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   20                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   20]]></page><page Index="23"><![CDATA[DUA. Representación

                  Ley Dalton de las presiones parciales
 DUA. Representación  Al físico y químico británico John Dalton (1766-1844) se le reconoce porque formuló       Comunicacional
                  el principio de la  Teoría Atómica Moderna y también la  Ley de las presiones
                  parciales de los gases.                                                        gas seco. Muestra de gas
                                                                                                 sin vapor de agua.
                  En sus investigaciones descubrió que la presión que presentaba una mezcla gaseosa
                  era igual a la suma de las presiones de cada gas que la conformaban. La Ley de
                  Dalton se enuncia así:                                                           Tabla de presiones
                                                                                                   de vapor de agua a
                  “La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales   diferentes temperaturas
                  de cada gas que conforma la mezcla”.
                                                                                                   T (°C)     P mmHg
                                               P  = P  + P  + … P                                   0          4,6
                                                T   1   2     n
                                                                                                    1          4,9
                  La Ley de Dalton se aplica generalmente cuando se desea establecer la presión de un   2      5,3
                  gas que ha sido recolectado sobre agua.                                           3          5,7

                                   Ley de Dalton               En la técnica que se muestra en      4          6,1
                                                               el gráfico inferior de recolección   5          6,5
                                                               de gases sobre agua, es conoci-      6          7,0
                                                               da la presión total, debido a que    7          7,5
                                                               su va-lor es igual a la presión at-  8          8,0
                  ©Shutterstock  Presión parcial   Presión parcial   Suma de las presiones   mosférica; se resta la presión que   10  8,6
                                                                                                    9
                                                               ejerce el vapor de agua y se ob-
                                                                                                               9,2
                                                               tiene la presión del gas seco.
                                     del nitrógeno
                                                   de los gases
                         del oxígeno
                                                                                                    11         9,8
                                               P gas seco  = P  – P H O(v)                          12        10,5
                                                        T
                                                            2
                                                                                                    13        11,2
                                                                                                              12,0
                                                                                                    14
                     ©Química Armendaris 2 Presión del vapor de agua  atmosférica  atmosférica  atmosférica  recogido  atmosférica  25  23,8
                                                                          Presión
                                                                 P gas
                                         Presión
                       Presión
                                                       Presión
                                                                                                              12,8
                                                                                                    15
                                                                    +
                                                                 P vapor
                                                                                                    26
                                                                                                              25,2
                                                                 de agua
                                                                                                    27
                                                                                                              26,7
                                                                                                    28
                                                                                                              28,3
                                                                                                    29
                                                     Zn
                                                                                      Zn
                                                                                                              31,8
                                                                                                    30
                                                                                      Hcl
                                                     Hcl
                                                                                                              42,2
                                                                                                    35        30,0
                                                                                                    40        54,3
                     Ejercicio resuelto                                  Ejercicio propuesto
                                                                                                    45        71,9
                    ¿Cuál será la presión del hidrógeno seco, si se recolecta este gas a   En un laboratorio se   50  92,5
                    partir de la acción del ácido clorhídrico sobre el zinc, en   recolecta oxígeno   55      118,0
                    condiciones TPE?                                       sobre agua a 25 °C y
                                                                           580 mmHg. ¿Cuál es la    60        149,4
                     Datos                  Resolución                     presión del oxígeno      65        187,5
                     TPE:                   P  = P  + P                    seco?
                                             T  H 2  H 2 O(v)                                       70        233,7
                     •  P: 1 atm = 760,0 mmHg  P  = P  – P
                                             H 2  T  H 2 O(v)                                       75        289,1
                     •  T: 273K = 0 °C      P  = 760,0 mmHg – 4.6 mmHg
                                             H 2                                                    80        355,1
                       P   : 4,50 mmHg      P  = 755.4 mmHg
                        H 2 O(v)             H 2
                                                                                                         Química   21
                                                                                                           2.º BG
                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   21
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   21                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="24"><![CDATA[DUA. Representación
                                         Presiones parciales y fracción molar

                                         La presión parcial que ejerce un determinado gas en una mezcla gaseosa puede ser
                                         calculada multiplicando la presión parcial por la fracción molar del gas.
                   Dióxido de carbono  Agua
                                         La fracción molar (X) de una solución es una medida de la concentración de moles
                                         de un componente determinado para el total de moles que conforman la mezcla.
                                         Matemáticamente corresponde al tanto por uno, su fórmula es:

                  Monóxido de carbono  Monóxido de nitrógeno                    n a
                                                                          X     =
                                                                           a
                                                                               ∑n T
                                         Ejemplo
                                         si en una solución gaseosa encontramos 5,0 moles de helio, 3,2 moles de neón y 1,3
                     Metano  Dióxido de azufre
                                         moles de argón, la fracción molar de cada uno será:
                                                             n  = 5,0 mol He + 3,2 mol Ne + 1,3 mol Ar
                                            Moles totales (n )
                                                              T
               ©Shutterstock  Ozono  Oxígeno             T   n  = 9,5 mol totales
                                                              T
                                                                         5 mol
                                            Fracción molar He     X  =   9,5 mol  = 0,53
                                                                   He
                         Nitrógeno
                                                                         3,2 mol
                                            Fracción molar Ne     X  =            = 0,34
                                                                   Ne
               En una mezcla gaseosa, cada                               9,5 mol
               gas ejerce su propia presión.                             1,3 mol
                                            Fracción molar Ar     X  =            = 0,14
                                                                   Ar
                                                                         9,5 mol
                  Ejercicio resuelto

                 Establece la presión parcial de cada gas que compone una mezcla gaseosa, cuya presión total es 800 mm Hg, y la masa presente
                 de cada gas es: nitrógeno 4,78 g; oxígeno 3,21 g; vapor de agua 1,01 g.
                  Datos         Resolución
                 m : 4,78 g     a)  Se calcula los moles de cada gas, utilizando la masa molar:
                   N 2
                 m : 3,21 g             4,78 g                   3,21 g                     1,01 g
                   O 2             n  =        = 0,17 mol  n  =         = 0,10 mol  n     =        = 0,06 mol
                 m     : 1,01 g     N 2  28 g/mol           O 2  32 g/mol            H 2 O (V)  18 g/mol
                   H 2 O (V)
                 P  = 800 mmHg
                  T             b)  Se calculan los moles totales: n  = n  + n  + n
                                                           T   N 2  O 2  H 2 O (V)
                                   n  = 0,17 mol + 0,10 mol + 0,06 mol = 0,33 mol
                                    T
                                c)  Se calcula la fracción molar de cada gas:
                                         0,17 mol                 0,10 mol                   0,06 mol
                                   X  =          = 0,52     X  =          = 0,30     X     =          = 0,18
                                    N 2                      O 2                      H 2 O (V)
                                         0,33 mol                 0,33 mol                   0,33 mol
                                d)  Se calcula la presión parcial de cada gas:
                                   P  = 800 mmHg × 0,52 = 416 mmHg
                                    N 2
                                   P  = 800 mmHg × 0,30 = 240 mmHg
                                    O 2
                                   P    = 800 mmHg × 0,18 = 144 mmHg
                                    H 2 O (V)


                Ejercicio propuesto

                 Establece la presión parcial de cada gas que compone una mezcla gaseosa, cuya presión total es 1 200 mmHg. La fracción
                 molar de cada gas es: amoníaco 0,65; metano 0,28; vapor de agua 0,07.


               22    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   22                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   22]]></page><page Index="25"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Determina la presión del dióxido de carbono recolectado sobre agua a 30 °C
                      y 900 mmHg.






                  2.  Analiza: si en la atmósfera la fracción molar del nitrógeno es 0,78, la del oxígeno
                      es 0,21 y las fracciones de los otros gases suman 0,01, ¿cuál será la presión que
                      ejerce el nitrógeno sobre nosotros cuando nos hallamos a nivel del mar?

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________


                  3.  Una mezcla de gases contiene 4,46 mol de neón (Ne), 0,74 mol de argón (Ar)
                      y 2,15 mol de xenón (Xe). Determina las presiones parciales de los gases si la
                      presión total es de 2,00 atm a cierta temperatura.







                  4.  Resuelve: a la temperatura de 25 ºC y a la presión de 690 mmHg, cierta cantidad
                      de oxígeno ocupa un volumen de 80 ml. ¿Cuál será el volumen ocupado por el
                      gas en condiciones normales?






                    Actividad cooperativa
                                                                                               Necesidades educativas
                  5.  Entre cuatro compañeros,  coloquen en una
                      botella PET 5 ml de vinagre y 1 g de polvo de                              Si trabajan con un
                      hornear. Tapen inmediatamente y permitan                                   compañero que tiene
                      que la botella se hinche. Discutan sobre las                               problemas atencionales,
                      causas que producen este fenómeno y cómo                                   denle tiempo para
                                                                                                 organizar sus ideas o para
                      se relaciona con la ley de Dalton.                                   ©Freepik  terminar su trabajo.


                    Indaguemos
                                                                                                 Claves para indagar
                  6.  Indaga acerca de las presiones atmosféricas que poseen Venus y Júpiter, y por
                      qué un ser humano no podría vivir en esas condiciones.                     Cuando se obtienen
                                                                                                 datos sobre algunas
                      ______________________________________________________________________________  variables, es conveniente
                      ______________________________________________________________________________  encontrar si se relacionan
                                                                                                 o no entre sí. Esto permite
                      ______________________________________________________________________________  establecer las conclusio-
                                                                                                 nes de la investigación.
                      ______________________________________________________________________________


                                                                                                         Química   23
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   23
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   23                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="26"><![CDATA[4                      Ecuación general del estado gaseoso







               DUA. Representación

                                         Recordemos que la relación entre presión, volumen y temperatura requería de una
                    Saberes previos
                                         constante de proporcionalidad k.
               El gas licuado de petróleo                                  PV
                   (GLP) que usamos en                                     T   = k
                    nuestros hogares en
                 estado gaseoso, es más   En los problemas analizados en las lecciones anteriores, se requería que el número de
                  pesado que el aire. Por   moles (n) no cambie. Pero si analizamos los casos en que el número de moles varía,
                   ello, en caso de fugas,   observaremos que la relación: presión, volumen y temperatura es igual al producto
                 ¿qué no se debe hacer?
                                         de la constante k por el número de moles.

                                                                     PV  = kn   k = R =  PV
                                                                     T                 nT
                  Ejercicio propuesto
                                         En un mol de gas en condiciones TPE, podremos calcular el valor de la constante k.
                     ¿Cuál es el número   Para todos los casos en que se requiera su uso y por convención internacional, a esta
                    de moles de 1,5 l de   constante se denomina constante universal de los gases y la designa con la letra R.
                dióxido de azufre, que se
                    hallana una presión
                      de 2 atm y 17 °C?   Condiciones TPE                   Cálculo del valor de R
                                                                       Constante universal de los gases
                                          T = 273 K               PV
                                                             R =
                                          P = 1 atm               nT
                                          n = 1 mol          R =  1 atm × 22,4 l  = 0,082 atm l/mol K
               ©Shutterstock              V = 22,4 l              1 mol × 273 K


                                         Mediante esta misma ecuación matemática y conociendo el valor de la constante
                                         universal de los gases R, se logra establecer una de las más importantes fórmulas
                                         científicas: la ecuación general del estado gaseoso.


                                                                          PV = nRT

                                         El valor de R en el sistema internacional de unidades SI, es 8,31 J/mol K.

                  Ejercicio resuelto

                 ¿Cuál es el volumen de 20,3 g de trióxido de dicloro que se hallan a 27 °C y 700 mmHg de presión?

                  Datos                  Resolución
                  T = 27 °C              a)  Se convierten todas las unidades a las unidades de R:
                  P = 700 mmHg              T = 27 °C = 300 K               P = 700 mmHg = 0,92 atm

                  m = 20,3 g Cl O           m = 20,3 g Cl O  = 0,17 mol
                             2  3                     2  3
                  M Cl O  = 118,8 g/mol                                                 nRT
                      2  3               b)  Despejamos la fórmula y reemplazamos valores: V =
                  V = ¿?                          0,17 mol × 0,082 atml/molK × 300 K     P

                  R = 0,08205 atml/molK      V =                                 = 4,54 l
                                                             0,92 atm


               24    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   24                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   24]]></page><page Index="27"><![CDATA[DUA. Representación

                  Masa molecular de los gases
 DUA. Representación  A partir de la ecuación general del estado gaseoso, se puede calcular
                  la masa molecular (M) de un gas.

                      Ecuaciones      Sustitución
                      1.  PV = nRT    a)  Sustituimos la ecuación 2 en la ecuación 1:
                                         PV =  m  RT
                               m              M
                      2.  n =                                                                                          ©Shutterstock
                               M      b)  Despejamos la masa molar (M):
                                         M =  mRT
                                              VP                                               El gas helio debido a su
                                                                                               densidad inferior al aire, se
                                                                                               comercializa principalmente
                  Con la ecuación de estado también podemos encontrar la densidad ( ) de un gas.  para llenar globos y dejarlos
                                                                                               flotar.
                            Ecuaciones      Sustitución
                                            a)  Sustituimos la ecuación 2 en la ecuación 1:
                                   mRT              mRT
                            1.  M =            M =              M =   RT
                                    VP              VP                 P                              Comunicacional

                            2.   =  m       b)  Despejamos la densidad ( ):                      densidad ( ). Relación
                                   V              =  MP                                          que existe entre la masa
                                                    RT                                           de un cuerpo y el
                                                                                                 volumen que ocupa.




                     Ejercicio resuelto

                    Se tiene en un recipiente una muestra de un gas noble, su densidad en CTE es 0,179 g/l.
                    Establece de qué gas se trata.                                             Ejercicio propuesto
                     Datos         Resolución                                                    ¿Cuál es la densidad del
                                                                                                 dióxido de carbono, a 0,8
                     T = 273 K     a)  Identificamos la fórmula que nos ayudará a resolver el problema:
                                                                                                 atm y 20 °C?
                     P = 1 atm
                       = 0,179 g/l    M =    RT
                     R = 0,08205            P
                           atml/molK  b)  Reemplazamos valores:

                                             0,179 g/l × 0,082 atml/molK × 273 K
                                       M =
                                                          1 atm
                                                                                                 Experiencia casera
                                      M = 4,00 g/mol
                                                                                                 Compara cómo flota una
                                                                                                 gota de aceite en el agua
                                                                                                 y un globo de helio en el
                                   c)  Contrastamos  el  valor  obtenido  con  las  masas  molares  de  los
                                      gases nobles:                                              aire.
                                                                                                 Describe las semejanzas
                                      El He posee una masa molar de 4,00 g/mol, por lo tanto, el gas   en sus movimientos.
                                      contenido en el recipiente es helio.



                                                                                                         Química   25
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   25                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   25]]></page><page Index="28"><![CDATA[DUA. Representación

                                         Los gases ideales y los gases reales

                        Socioemocional   El comportamiento de un gas ideal se puede explicar a través de la Teoría Cinética
                                         Molecular, en donde se manifiesta que la atracción entre las partículas de los gases es
                                         casi nula y que el volumen y la presión de un gas son directamente proporcionales a
                                         la temperatura absoluta. Un gas ideal cumple estrictamente con las leyes del estado
                                         gaseoso. Sin embargo, los gases reales sufren ciertas desviaciones con respecto al
                 Así es como             cumplimiento de esta teoría.
                 funciona en
               ©Shutterstock  realidad   Recordemos que en un gas el tamaño de las moléculas es ínfimo en comparación
                                         con el volumen del cuerpo gaseoso; las moléculas se mueven a través de las grandes
                                         distancias entre ellas, desplazándose por todo el espacio libre que ocupa el cuerpo
                                         gaseoso. Son precisamente las grandes distancias las que causan la poca interacción
                                         entre las moléculas gaseosas.
                        Desarrollo       Cuando un gas real se somete a muy bajas temperaturas y altas presiones, su volumen
                        sostenible       se modifica, las distancias entre las partículas es mucho menor, disminuyéndose la
                                         fuerza de los choques y, por lo tanto, también la presión del gas. En esas condiciones
                En la cocina molecular se
                  utilizan gases licuados,   un gas real desobedece la Ley de Boyle, el producto del volumen por la presión no
                especialmente nitrógeno   es igual a la constante de proporcionalidad k.
               líquido, para crear texturas
                      y presentaciones                       A altas presiones y bajas temperaturas
                      novedosas, como
               espumas ligeras y etéreas,                                 V × P ≠ k
                   cristales de hielo muy
                      pequeños, esferas   Sucede que cuando las distancias entre las moléculas gaseosas son más peque-
                    pequeñas de jugo o
                   salsa... El uso de gases   ñas, empiezan a actuar entre ellas pequeñas fuerzas de atracción denominadas
                   licuados en la cocina   Fuerzas de Van Der Waals. Debido a estas fuerzas se pueden licuar los gases.
               molecular permite reducir   El comportamiento de los gases nobles: helio, neón, argón, xenón es muy cercano
                     el desperdicio, y el
                   consumo de energía,   al comportamiento de un gas ideal.
               fomenta la innovación y la   Los gases ideales no existen, sin embargo entre ciertos intervalos de presión y tem-
                           creatividad.   peratura, las leyes de los gases se cumplen y nos permiten predecir varios compor-
               Pero, también hay desafíos.   tamientos generales de estas sustancias, además de determinar con bastante preci-
                      Indaga por qué la
                producción y el transporte   sión resultados que son útiles para su manejo y aprovechamiento en el laboratorio,
                   de estos gases generan   la industria y la vida cotidiana.
                     impacto ambiental.




                       Comunicacional

               fuerzas de Van Der Waals.
                    Fuerzas de atracción
                  intermolecular, son de
                 tres tipos: dipolo-dipolo,
                dipolo inducido y fuerzas
                de dispersión de London.



                   El manejo del nitrógeno
                     líquido y las técnicas
                     criogénicas que usan
                    sustancias gaseosas se
                  basan en las leyes de los                                                                           ©Shutterstock
                          gases ideales.

               26    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   26                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   26]]></page><page Index="29"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  Determina la densidad de los gases solicitados en CTE.

                            Neón                Dióxido de nitrógeno        Cloro





                  2.  Unos científicos recolectan 3,87 l de un gas a 17 °C. La presión del gas seco es de
                      653,6 atm. Los científicos presumen que el gas recolectado puede ser amoníaco
                      o metano. Ellos conocen, además, que la masa de ese volumen de gas es 2,38 g.
                      Determina con los datos medidos, la masa molar del gas e identifica de qué gas
                      se trata.






                  3.  Resuelve.
                      •   Se dispone de un recipiente de 60 l que contiene un gas a una presión de
                         1,64 atm y a una temperatura de 100 K. ¿Cuántos moles de gas hay en el
                         recipiente?




                      •   Se tiene un gas que ocupa un volumen de 1 l a una temperatura de 283 K
                         y a una presión de 0,947 atm. Si la masa molar de dicho gas es Mm = 16 g,
                         ¿cuántos gramos de gas hay en total?




                      •   Se dispone de un gas que ocupa 6 l a una temperatura de 0 °C y a una
                         determinada presión. Si se triplica la presión y se aumenta la temperatura a
                         67 °C, ¿qué volumen ocupará el gas?


                                                                                               Necesidades educativas

                    Actividad cooperativa                                                        Si trabajan con un
                                                                                                 compañero con
                  4.  Formen tríos de diálogo con sus compañeros y fundamenten científicamente   discapacidad, eviten
                      cuál de las tres fuerzas de Van Der Waals es la que actúa entre las partículas,   compararle de forma
                      cuando los gases son sometidos a bajas temperaturas y altas presiones.     negativa con otros
                                                                                                 estudiantes.


                    Indaguemos                                                                   Claves para indagar
                  5.  Investiga las condiciones de presión y temperatura que se            ©Shutterstock  Cuando investigas acerca
                      requieren para poder obtener nitrógeno líquido.                            de datos precisos, es
                                                                                                 recomendable buscar
                      _________________________________________________________                  más de una base de
                                                                                                 datos, para luego poder
                      ______________________________________________________________________________  contrastarlas y emitir
                      ______________________________________________________________________________  información veraz.


                                                                                                         Química   27
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   27
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   27                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="30"><![CDATA[5                      Gases que se generan en la industria







               DUA. Representación

                                         Existen varios gases que se generan a nivel industrial y, lamentablemente tienen un
                    Saberes previos
                                         impacto significativo que afecta la calidad del aire, el cambio climático y la salud
                   ¿Por qué cuando nos   humana. Por ello, es clave regular sus emisiones y buscar alternativas sostenibles.
               quedamos con un brasero   A continuación, se detallan algunos de los gases más relevantes.
                  encendido en un lugar
                    cerrado nos duele la
                              cabeza?    Dióxido de carbono (CO₂)
                                         Tiene su origen en la quema de combus-
                                         tibles fósiles (carbón, petróleo, gas natu-
                                         ral) en la generación de energía, el trans-
                                         porte y en procesos industriales como la
                                         producción de cemento y acero.
                                         Se considera es el principal gas de efecto
                                         invernadero, afecta al cambio climático                                     ©Shutterstock
                                         y al calentamiento global. En altas con-
                                         centraciones, puede causar problemas
                        Educación        respiratorios y afectar la salud humana.   Pipa de fábrica con humo que se elimina al
                        financiera                                             ambiente.
                  El ácido sulfúrico es un                                     Monóxido de carbono (CO)
                     producto químico
                    esencial en muchas                                         Se origina en la combustión incompleta
                aplicaciones industriales:                                     de  combustibles  fósiles, vehículos,
                        producción de                                          industrias, y calefacción, en procesos
                fertilizantes, detergentes,
                       fibras sintéticas,                                      industriales como la fundición de
                 pigmentos, tratamiento                                        metales.
                    de aguas residuales,
                  refinación del petróleo.                                     Es un gas incoloro, inodoro, insípido y
                                        ©Shutterstock                          muy tóxico que reduce la capacidad de la
                                                                               sangre para transportar oxígeno, puede
                                                                               causar intoxicaciones graves e incluso
                                                                               la muerte. Contribuye a la formación de
                                         Efecto de la lluvia ácida sobre un bosque.
                                                                               esmog y contaminación del aire.
               ©Shutterstock             Dióxido de azufre (SO )

                                                                      2
                Investiga datos financieros   Se genera en la combustión de combustibles fó-
                     sobre su producción   siles con contenido de azufre, como el carbón,
                  y consumo en empresas   en centrales eléctricas e industrias. Se utilizan
                              y países.  en procesos industriales como la fundición de
                                         metales. El SO  se oxida a SO  con oxígeno, com-
                                                                 3
                                                     2
                                         puesto que por acción del agua se convierte en
                                         ácido sulfúrico.
                                         Los dos óxidos de azufre son gases irritantes que
                                         afectan la calidad del aire y la salud respiratoria,
                                         puede causar bronquitis y otros problemas pul-
                                         monares. El ácido sulfúrico es responsable de la                            ©Shutterstock
                                         lluvia ácida que contamina rios y lagos.


               28    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   28                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   28]]></page><page Index="31"><![CDATA[DUA. Representación

                  Contaminantes atmosféricos
 DUA. Representación  y sus efectos                                                                   Socioemocional

                  La propiedad de difusión y efusión de los
                  gases es muy útil para las diversas activida-                                  En la Constitución de la
                                                                                                 República, en la Sección
                  des del ser humano, como la difusión del                                       Segunda, Ambiente Sano,
                  vapor de agua junto con los aceites esencia-                                   dice:
                  les dentro de un baño turco, o la efusión del                                  Art.14.- Se reconoce el
                  butano a través de los poros de las hornillas                                  derecho a la población a
                  de la cocina, lo cual proporciona un fuego                                     vivir en un ambiente sano
                  uniforme.                                                                      y ecológicamente
                                                                                                 equilibrado...

                  Los gases que se difunden y efunden pueden ser                             ©Shutterstock
                  parte importante del escenario en los conciertos y
                  obras teatrales.


                  Sin embargo, esta misma propiedad de los gases que proporciona beneficios, tam-
                  bién ocasiona problemas, por ejemplo el humo de la combustión de los autobuses                       ©Shutterstock
                  que se difunde por toda la ciudad.

                                                                                                 Plantaciones quemadas por
                                                                                                 la disminución en la capa de
                                                                                                 ozono.
                                                                                                 Reflexiona con tus
                                                                                                 compañeros, cómo los
                                                                                                 ecuatorianos
                                                                                                 lograremos conservar
                                                                                                 el ambiente sano.




                                                                                                        Cívica


                ©Shutterstock                                                                    La mejor medida, aparte
                                                                                                 de reducir los gases
                                                                                                 contaminantes, es la
                                                                                                 forestación para
                                                                                                 conseguir oxígeno.
                  La difusión y efusión de los gases producto de la combustión de automotores y emisiones industriales   Nuestros pueblos
                  es un fenómeno casi incontrolable, a esta propiedad le debemos la neblina grisácea que cubre las   ancestrales desarrollan
                  grandes ciudades.                                                              varios proyectos de
                                                                                                 reforestación en sus áreas
                  La contaminación atmosférica es un problema global apremiante, se define como la   aledañas.
                  presencia de sustancias nocivas en el aire que, cuando supera los niveles considera-
                  dos seguros, no solo produce cambios en el clima, sino que también afecta de forma
                  directa a la salud humana, animal y vegetal; también altera otros componentes atmos-
                  féricos importantes e indispensables para la vida en el planeta, como son el aumento
                  de gases invernadero, el aumento de gases aerosol, el aumento de acidez en el agua                    ©Shutterstock
                  de las lluvias, aumento de partículas sólidas suspendidas en el aire que respiramos, la
                  disminución de aire puro y la disminución de la capa de ozono.
                                                                                                 ¿Por qué el cuidado de la
                  Abordar este desafío requiere una acción concertada a nivel mundial que incluye la   naturaleza es parte del
                  transición a energías renovables, la adopción de prácticas sostenibles y la implementa-  civismo?
                  ción de políticas ambientales rigurosas.


                                                                                                         Química   29
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   29                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   29]]></page><page Index="32"><![CDATA[DUA. Representación

                                                            Los gases CFC y la capa de ozono
                                                            Los  clorofluorocarbonos o gases CFC son gases creados
                                                            por el ser humano que se emplean en diversos aparatos para
                                  Exósfera                  producir aire acondicionado, en el gas congelante de las
                                                            neveras y en diversos procesos industriales. Aproximadamente

                                 Termósfera                 a finales de los años cincuenta del siglo XX, se empleaba los CFC
                                                            como gases propulsores en los envases denominados espray
                                 Mesósfera                  o aerosol, presentes en desodorantes, fijadores de cabello e
                                                            inhaladores.
                                 Estratósfera
                                                            Tras varios estudios, se descubrió que estos gases interactuaban
                     capa de     Tropósfera      capa de    con las capas atmosféricas bajas, específicamente reaccionaban
                     ozono                       ozono      con la capa de ozono, la cual mostró una considerable
                                                            disminución hacia finales de la década de los sesenta e inicios
              ©Shutterstock                                 de los setenta. En 1985 se descubrió en la Antártida el agujero
                                                            de ozono. La capa de ozono es parte de las capas atmosféricas,
                                                            se halla entre los 15 a 50 km sobre la superficie de la Tierra.


               La capa de ozono se encuentra        Octubre 2, 2015
               en la estratósfera, ubicada
               entre los 15 y 50 km de altura.





                         Matemática


                    El Dobson (DU) es la
                  unidad de medida del                                                                                ©Archivo editorial, Capa de ozono y gases
                   espesor de la capa de
                ozono. 1DU corresponde                Ozono total
                a 0,01 mm de espesor de
                   ozono (con presión y             Bajo      Alto
                 temperatura normales).
               Una pequeña variación de   Hueco de ozono en la Antártida
               la capa de ozono produce
                     un efecto negativo.  “El agujero es tan extenso como Estados Unidos de América y tan profundo como el
                                         Monte Everest. Ha crecido casi todos los años desde 1979. Los países más afectados
                                         en la región son: Argentina, Chile y Uruguay” (Pnuma, 2016).
                                         El ozono es un gas conformado por moléculas de tres oxígenos (O ). Es uno de los filtros
                                                                                                3
                                         atmosféricos que detiene determinadas radiaciones solares peligrosas como los rayos UV
                        Digital          y UV , causantes del cáncer a la piel, cataratas en los ojos, y de otros daños como disminu- B
                                             C
                                         ción de fitoplancton, la quemadura del follaje vegetativo en los ecosistemas.
                  Ingresa en el siguiente
                      enlace y utiliza el   Aunque se considera un contaminante, su uso no está prohibido, pero requiere cier-
                 simulador de riesgo UV.  tas condiciones de uso, igual que con otros gases como el acetileno y el óxido nítrico.
                      lynk.ec/12qmc04
                                         La Convención de Montreal en 1996 prohibió el uso de los CFC, especialmente del
                                         R-12. Las medidas ecológicas tomadas para restablecer la capa de ozono han dado
                                         resultados favorables, se ha desacelerado el deterioro de esta capa. No obstante, en
                                         países como Chile, que se hallan cerca del agujero de ozono, suelen suspenderse todas
                                         las actividades escolares y laborales cuando la radiación UV sobrepasa los rangos tole-
                                         rables para el cuerpo humano.


               30    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   30                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   30]]></page><page Index="33"><![CDATA[DUA
                  Evaluación formativa                                                        Acción y expresión




                  1.  ¿Cuáles son los principales gases emitidos por la industria y cómo afectan la salud
                      humana?

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________

                  2.  ¿Cómo pueden los gases emitidos por la industria afectar al medioambiente?

                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________
                      ______________________________________________________________________________

                      ______________________________________________________________________________
                  3.  Responde:
                      •   ¿Qué es la difusión?

                           _______________________________________________________________________

                           _______________________________________________________________________
                           _______________________________________________________________________
                      •   ¿Qué fenómenos produce la energía cinética (Ec) de las partículas gaseosas?

                           _______________________________________________________________________

                           _______________________________________________________________________
                           _______________________________________________________________________
                                                                                               Necesidades educativas
                  4.  ¿Qué es el ozono?
                                                                                                 Si trabajan con un
                      Es un gas conformado por moléculas de tres oxígenos (O ).
                      ______________________________________________________________________________  compañero con
                                                                   3
                                                                                                 discapacidad auditiva,
                      ______________________________________________________________________________  eviten que muchas
                                                                                                 personas hablen al mismo
                                                                                                 tiempo, pues eso dificulta
                    Actividad cooperativa                                                        su recepción de la
                                                                                                 información.
                  5.  Formen dúos y  escriban una lista de precauciones que recomendarían a
                      familiares y conocidos, respecto del cuidado que se debe tener con la excesiva
                      exposición a la radiación solar.                                           Claves para indagar


                                                                                                 Para articular tu
                    Indaguemos                                                                   indagación al tema
                                                                                                 tratado, consulta cuál es
                  6.  El monóxido de carbono emitido por calefones y tubos de escape de autos, ha   la capacidad de difusión
                      causado cientos de miles de muertes en el mundo. ¿Cuál es la razón?, ¿qué pre-  de este gas, tanto en
                      cauciones se debería tener con este gas?                                   la atmósfera como en
                                                                                                 la sangre, cuando ingresa
                      ______________________________________________________________________________  al organismo.

                      ______________________________________________________________________________

                                                                                                         Química   31
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   31                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   31]]></page><page Index="34"><![CDATA[Desarrollo                                                                      DUA
                  sostenible                                                                   Participación



                 ¿Cómo reducir la huella de carbono?











                                                  Cambia a                  Recicla y
                                                energía verde               recupera




                                                             Desconecta los
                                                             dispositivos no
                                                               utilizados

                                Vive en una   Reduce a                         Reduce el      Conduce
                                   casa        diario                         desperdicio      menos
                                 pequeña





                                          Evita                                         Agua
                                       consumismo                                      segura


                              Vuela                                                                 Reusa
                             menos                                                                 y repara


                                         Disminuye                                   Renueva
                                          la carne                                   bombillas







                                  Siembra       Compra en                                      Viaja
                                   árboles      temporada                     Reusa los    inteligentemente
                                                                              plásticos
                                                              Lava la ropa
                                                                en frío


                                                                                                                       ©Shutterstock
                                                Dieta basada              Compra ropa de
                                                 en plantas                segunda mano



               Taller

               ¿Qué significa, en este contexto, ‘viajar inteligentemente’?


               32    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   32
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   32                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="35"><![CDATA[DUA
                ¿Cómo se investiga en Química?                                                    Participación

                                                                                  Pruebas PISA

                    Selección de variables




                    Cuando ya se ha elegido el tema de investigación, se debe indicar
                    la variable o variables elegidas para la investigación. En las ciencias
                    experimentales como la Química, a diferencia de otras asignaturas,
                    se debe considerar tres variables.

                                      Es la que puede ser manipulada o modificada
                                      a lo largo de la experiencia; esta variable
                        Variable
                      independiente   es escogida por la persona que realiza la
                                      investigación.

                                      Es la variable que se modifica en relación con
                                      los cambios que experimenta la variable
                        Variable      independiente. De esta variable se toman las
                      dependiente     medidas y datos que otorga su modificación.


                                      Es la o las variables que conservan su valor para
                        Variable      no afectar en los resultados obtenidos entre                                      ©Shutterstock
                       controlada     las variables.



                    Por ejemplo, cuando se realizan las mediciones para calcular la densidad de un gas problema, los científicos
                    toman en cuenta las siguientes variables:
                        Variable independiente          Variable dependiente             Variable controlada

                                                                                       •  La presión y la temperatura.
                                                       •  El volumen del gas
                       •  La masa del gas problema.                                    •  Se especifican las
                       •  Se especifican las unidades:    problema.                      condiciones en las cuales
                          masa (g).                    •  Se especifican las unidades:   se realiza la investigación,
                       •  Gas problema: 22,0 g            volumen (L).                   ejemplo TPE.
                                                       •  Gas problema: 11,2 l         •  Gas problema: 1 atm; 273K



                    En una investigación es importante que se realice un esquema previo
                    para tener claro cómo se va a realizar el control de las variables:


                     •  Explicar cómo se va a manipular la variable independiente, para
                        lograr la mayor precisión.

                     •  Para la variable controlada se debe especificar cómo se va a lograr
                        mantenerlas un único valor durante toda la experimentación y
                        toma de datos.                                                                                 ©Freepik


                   Tarea
                    Forma grupos de discusión y propongan las posibles variables que podrían considerarse al investigar la Ley de
                    Graham.


                                                                                                         Química   33
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   33
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   33                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="36"><![CDATA[DUA
               Laboratorio 1                                                                  Participación



               Recolección de gases sobre agua



               Objetivo
                                                                                             Reactivos
               1.  Familiarizarse con la técnica de recolección de gases sobre agua.
                                                                                             •   10 ml de ácido
               2.  Medir diferentes variables que permitan calcular la masa del gas recolectado.  clorhídrico 1M
                                                                                             •   1 g de cinta de
                                                                                                 magnesio
               Procedimiento
                                                                                             •   Agua destilada
               Primera parte
               1.  Mide la capacidad real del matraz Erlenmeyer; registra los datos en la Tabla 1.

               2.  Masa el matraz junto con el vidrio reloj; registra los datos en la Tabla 2.  Materiales

               3.  Arma el equipo para recolección de gases sobre agua.                      •   Tubo de ensayo
                                                                                                 con tapón
               4.  Llena el matraz con agua y colócalo de forma invertida. Procura que no queden   mono-horadado
                   burbujas dentro del matraz.                                               •   Tubo de
                                                                                                 desprendimiento
                                                                                                 con manguera
                                                                                             •   Matraz Erlenmeyer
               Segunda parte
               1.  Coloca el ácido en el tubo de ensayo y la cinta de magnesio, tapona enseguida   de 500 ml
                   y empieza a recolectar el gas. Escribe la ecuación de la reacción.        •   Cuba de vidrio
                                                                                             •   Termómetro
               2.  Mide la temperatura  del agua y la presión atmosférica al momento que se   •  Barómetro
                   recolecta el gas. Registra los datos en la Tabla 1.
                                                                                             •   Vidrio reloj
                                                                                             •   Balanza

               Tercera parte
               1.  Cuando el matraz esté lleno del gas, sin retirar de la cuba, tapa con el vidrio reloj.

               2.  Voltea con cuidado el matraz tapado con el vidrio reloj y masa inmediatamente.
                   Registra los datos en la Tabla 2.
                                                                                                                    ©Shutterstock







                           Seguridad y recomendaciones


                  1.  Verifica que no haya fuga de gases y que las conexiones sean herméticas.

                  2.  Comprueba que el matraz y el vidrio reloj se hallen secos cuando vayas a masarlos por segunda ocasión. No
                     permitas que se escape el gas.;





               34    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   34                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   34]]></page><page Index="37"><![CDATA[DUA
                   Informe de laboratorio                                                        Participación




                  Gráfico
                  Grafica en una hoja aparte el equipo utilizado y rotula cada parte


                  Observaciones

                  Escribe la ecuación de la reacción y verifica que esté balanceada.
                  NaHCO  + HCl
                         3
                  Identificación del gas recolectado:


                  Resultado de las observaciones
                  Tabla 1:
                  Completa la tabla con la información solicitada.

                             Mediciones                               Cálculo de la masa del gas


                    Volumen del gas recolectado                               m =  MPV
                    (volumen real del matraz):                                      RT

                    Temperatura:


                    Presión atmosférica:


                    Presión del gas seco:

                    Masa molar del gas
                    recolectado:


                  Tabla 2:
                  Completa la tabla con la información solicitada.

                             Mediciones                    Cálculo de la masa del gas por diferencia de masas


                    Masa (A) matraz y vidrio reloj:                          m = m  – m A
                                                                                   B
                    Masa (B) matraz, vidrio reloj y gas:




                  Conclusiones
                  1.  Contrasta las dos masas obtenidas del gas y emite tus conclusiones en tu cuaderno.
                  2.  ¿Se cumplieron los objetivos del laboratorio?
                  3.  ¿Qué ocurriría con los resultados del experimento si se da una fuga de gases?





                                                                                                         Química   35
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   35                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   35]]></page><page Index="38"><![CDATA[DUA
                Proyecto interdisciplinario                                                   Participación


               Áreas asociadas: Química, Emprendimiento, Lengua, ECA

               Globos de papel



               Justificación
               Los globos de papel son un atractivo muy simpático en todas las festividades, fiestas
               de fundación, fiestas patronales, juramentos a la bandera, graduaciones.
               En muchas ocasiones, es muy difícil conseguirlos, por lo tanto producir estos hermosos
               objetos es una actividad que dará muchos réditos.

               Objetivos
               1.  Producir globos de papel para comercializarlos en la comunidad.

               2.  Contribuir con objetos coloridos para amenizar los diferentes actos festivos                      ©Shutterstock
                   y ceremonias.


               Materiales                             Producción

               •  8 pliegos de     reciclada de       •  Recortar los pliegos en      •  Doblar 1 cm dos lados
                  papel cometa     ropa vieja            diagonal, se obtienen dos      contiguos del rombo, colocar
                  o chino de     •  Velas                triángulos.                    el otro rombo dentro del
                  diferente color                     •  Combinar los triángulos en     doblez y pegar uno a uno los
                                 •  Alcohol                                             rombos.
               •  Pegamento de                           parejas de colores y pegar por
                  madera         •  Tijeras, alicate     el cateto más largo, nos     •  Para la mecha empapar tiras
                                                                                        de tela de algodón en la
               •  Papel aluminio  •  Puedes revisar      quedará un triángulo más       parafina de las velas y hacer
                                   el siguiente          grande.
               •  Alambre de       tutorial en                                          un rollo.
                  aluminio         YouTube            •  Pegar en pareja los triángulos   •  Con el alambre hacer un
                  delgado                                formados en el paso 2, por la   esqueleto de pirámide y
                                   para su               base más larga, se formará un   sujetar encima la mecha.
               •  Tela de          elaboración:          rombo.
                  algodón,         lynk.ec/12qmc05                                    •  Definir lugar y fechas de
                                                                                        exhibiciones y demostración.


               Comercialización                                            Conclusiones

               •  Hacer volantes o tarjetas   •  Comparar los precios de    •   ¿Cómo pueden mejorar su estrategia
                  de presentación.             los competidores y ajustar      de ventas?
                                               uno que permita
               •  Difundir por redes sociales                               •   ¿Qué más se podría hacer para
                  y otros medios.              comercializar más.              garantizar la calidad de su producto?


                                                                                                              En
                                                           En
                     Evaluación del proyecto      Sí No   parte              Autoevaluación           Sí No  parte
                Se cumplieron los objetivos.                       Fuiste amable y trataste con atención
                                                                   y calidez a tus clientes.
                Los clientes quedaron satisfechos.                 Pudiste trabajar en equipo sin dificultad.
                                                                   Escuchaste las sugerencias de los
                Hubo ganancias en cada venta.                      clientes.

               36    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   36                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   36]]></page><page Index="39"><![CDATA[DUA
                     Digital                                                                     Participación



                  Simulador de las propiedades de los gases




                  1.  Ingresa a lynk.ec/12qmc06 y descarga la aplicación
                      de un simulador para observar las propiedades de
                      los gases.

                  2.  Elige la constante de acuerdo a la ley que quieras
                      experimentar, si quieres observar el comporta-
                      miento de un gas con todas las constantes selec-
                      ciona “ninguno”.

                  3.  Elige una de las especias, puede ser gas ligero o gas
                      pesado. Si deseas puedes añadir la gravedad como
                      un factor.
















                                                                     4.  Haz clic en la caja de herramientas para poder
                                                                         modificar la presión y/o ver el fenómeno de efusión.

                                                                     5.  Haz clic en los histogramas de energía para que
                                                                         puedas apreciar la variación de la energía cinética
                                                                         y la velocidad de las moléculas.

                                                                     6.  Intenta modificar la cantidad de moléculas, el
                                                                         número de colisiones y la temperatura.












                  Tarea

                  1.  Observa qué sucede con la energía cinética media de diferentes gases que se hallan en las mismas condiciones
                      de presión y temperatura.

                  2.  Comparte tus conclusiones con tus compañeros.


                                                                                                         Química   37
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   37
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   37                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="40"><![CDATA[DUA
                                                 Textos y lecturas
                   Comunicacional                desde la Internet                            Participación


               Metano y temperatura





                Las emisiones de metano en un eco-
                sistema presentan una dependencia                                                 Pérdida hacia la estratósfera
                                                                                                    en reacciones con:
                de la temperatura más simple y ele-    Ciclo del
                vada de lo que se pensaba.
                                                        metano



               “El metano es el tercero de los
               principales gases que contribuyen
               al efecto invernadero, después                Quema de
               del vapor de agua y el dióxido                biomasa
               de carbono. La concentración
               atmosférica de metano aumentó                      Suelo... a plantas...             Vertederos
               durante  buena  parte  del  siglo  XX,                a aire  Combustibles
                                                                              fósiles
               se  mantuvo  estable  entre  1999  y
               2006 y está aumentando de nuevo,                       Procesos digestivos
               a una tasa del 0,4 % anual. La causa   digestivos        en animales           descomposición
                                                    Procesos
                                                                                               de las plantas
               de esta reanudación probablemente    en termitas                               en los humedales
               se  relacione  con  un  repunte  de  las
               emisiones de metano en humedales
               (casi la mitad de las emisiones                                 Derretimiento
                                                                                           Bacterias
               globales  de  metano  proceden  de                               del permafrost  metanógenas  Oxidación anaerobia
                                                                                                      por microbios
                                                                                           del suelo
               humedales y arrozales, los cuales se
               supone que se hallan sometidos a los    Hidratos y clatratos                  Suelo seco             ©Shutterstock
                                                                                             Oxidación
               efectos del cambio de temperatura                                                      Metanótrofos
               y  a  otras  retroacciones  del  cambio
               climático global).                  El ciclo del metano
               Aunque el conjunto de factores
               que influyen sobre las emisiones de   La mayor parte de las emisiones naturales de metano tiene su origen
               metano es complejo, parece que la   en microorganismos metanógenos. Durante el crecimiento en
               relación de estas con la temperatura   cultivos con sustrato ilimitado, sus tasas metabólicas cambian con la
               no lo es tanto. Gabriel Yvon-Durocher,   temperatura según la ecuación de Arrhenius: una simple dependencia
               de  la  Universidad  de  Exeter,  ha   exponencial de la constante de velocidad (o cinética) del inverso de la
               evaluado  este  fenómeno  en  varios   temperatura absoluta. Dicho comportamiento no sorprende: aunque
               ecosistemas. Según los resultados de   la metanogénesis comprende toda una red de reacciones catalizadas
               su metanálisis, publicados en Nature,   por enzimas, la dependencia de Arrhenius refleja la cinética de un único
               la relación entre las emisiones de   paso limitador de la velocidad. Lo que sí resulta notable es que la misma
               metano y la temperatura se describe   dependencia se produzca a escala ecosistémica, si tenemos en cuenta
               mediante una fórmula matemática     que hay todo un abanico de factores físicos, químicos y ecológicos que
               sencilla y sorprendente.            controlan la producción de metano y su liberación a la atmósfera”.


                           Fuente: Veiga, F., Martínez, D., Sánchez, M. (noviembre, 2020). La sigilosa combustión del hidrógeno. Investigación y ciencia.
               https://www.investigacionyciencia.es/revistas/investigacion-y-ciencia/grandes-hitos-y-prximos-retos-de-la-ciencia-811/la-sigilosa-combustin-del-




               38    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   38                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   38]]></page><page Index="41"><![CDATA[Ficha de comprensión lectora

                    1.   Según la lectura, ¿cuáles son los gases principales que contribuyen al efecto invernadero?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                    2.   ¿Con qué tasa anual está aumentando la concentración atmosférica del metano?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________
                    3.   Según la lectura, ¿cuál es la fórmula matemática que describe la relación entre las emisiones de metano
                       y la temperatura?

                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________

                    4.   ¿A qué se refieren los autores cuando hablan de un metanálisis?
                       ________________________________________________________________________________________________________
                       ________________________________________________________________________________________________________




                  Ficha de escritura


                     Actividad personal
                    1.   ¿Cuál son los microorganismos metanógenos? Investiga y presenta un informe científico.


                    2.   Escribe una hipótesis: ¿cómo crees que se puede reducir la emisión de metano, si, como hemos visto, se produce
                       de forma natural en el ambiente?, ¿crees que sea prudente buscar reducir la producción de este gas invernadero?
                       Para contestar, puedes incluir conceptos de la ciencia y la tecnología. Trabaja en una hoja aparte.

                    3.   En el artículo se afirma que “hay un abanico de factores físicos, químicos y ecológicos que controlan la producción
                       de metano y su liberación a la atmósfera”. Indaga cuáles son esos factores y represéntalos en un mapa conceptual.



                     Actividad colaborativa
                    4.   Formen grupos y utilicen las  TIC de su preferencia para
                       desarrollar la siguiente tarea: crear una infografía digital que
                       muestre cómo funciona el ciclo del metano.
                       Usen su imaginación y presenten su trabajo ante el resto de la
                       clase. Tomen en cuenta las siguientes recomendaciones:

                       •   Debe haber un organizador gráfico.
                       •   Incluyan imágenes.
                       •   Los textos deben ser sintéticos y precisos.
                       •   Hay que citar las fuentes de donde se obtuvieron textos e                                  ©Shutterstock
                           imágenes.



                                                                                                         Química   39
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   39
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   39                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="42"><![CDATA[DUA
                Evaluación sumativa                                                         Acción y expresión





               1.  Analiza ¿cuál de estas propiedades no correspon-  5.  Identifica las consecuencias que produce la
                   de a un cuerpo gaseoso? Argumenta tu respuesta.    disminución de la capa de ozono en los ecosistemas
                                                                      terrestres.
                   a)  Los choques entre las moléculas son
                       inelásticos.
                                                                       ______________________________________________
                   b)  Los choques de las moléculas                    ______________________________________________
                       producen la presión del gas.
                                                                       ______________________________________________
                   c)  No hay pérdida de energía cinética              ______________________________________________
                       total, debido a los choques entre las
                       moléculas.
                                                                   6.  Calcula el volumen de 3 moles de un gas en TPE.
                   d)  Los choques son desordenados.

                    ______________________________________________

                    ______________________________________________
                                                                   7.  Haz los cálculos correspondientes e  identifica
                    ______________________________________________    a cuál de los siguientes gases (CO , He, NO, Cl )
                                                                                                                 2
                                                                                                      2
                                                                      corresponden los siguientes datos: V = 2,2 l, P = 0,5
               2.  Calcula los gramos y la cantidad de moléculas      atm, T = 300 K y m = 3,16 g.
                   presentes en 7,4 l de neón a TPE.




                                                                   8.  Resuelve.

                                                                      •   Se dispone de un recipiente de 25 l que con-
               3.  Establece cuál es el nuevo volumen de una masa        tiene un gas a una presión de 3 atm y a una
                   de oxígeno, si se conoce que ocupaba 2,3 l a 10 °C, y   temperatura de 200 K. ¿Cuántos moles de gas
                   en un momento posterior la temperatura ascendió       hay en el recipiente?
                   a 30 °C, mientras la presión permaneció constante.
                                                                           ___________________________________________


                                                                      •   Se tiene un gas que ocupa un volumen de 10 l
               4.  A partir de la fracción molar que se detalla en la    a una temperatura de 383 K y a una presión de
                   tabla inferior, calcula la presión parcial de cada gas,   7 atm. Si la masa molar de dicho gas es Mm =
                   si se sabe que la presión total de la mezcla es 950   40 g/mol, ¿cuántos gramos de gas hay en total?
                   mmHg.
                            Gas                    X                       ___________________________________________
                             He                   0,61
                                                                      •   A la temperatura de 40 ºC y a la presión de 540
                             Ne                   0,27
                                                                         mmHg, cierta cantidad de oxígeno ocupa un
                             Ar                    0,12                  volumen de 0,75 l. ¿Cuál será el volumen ocu-
                                                                         pado por el gas en condiciones normales?



                                                                           ___________________________________________


               40    Química
                     2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   40
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   40                                                                              18/6/25   11:01]]></page><page Index="43"><![CDATA[•   ¿Cuál es el volumen final de 5 l de monóxido   Coevaluación
                         de nitrógeno que fueron obtenidos en condi-
                         ciones normales y que luego se sometieron a   9.  Formen grupos de tres personas y elaboren una
                         1,5 atm de presión y 15 °C de temperatura?      lista de todas las sustancias de uso cotidiano y
                                                                         familiar  que  están  afectando  la  capa  de  ozono;
                                                                         luego, escriban una reflexión sobre sus respuestas.
                          ___________________________________________

                     •   ¿Cuál será la presión del dióxido de carbono re-  ______________________________________________
                         colectado sobre agua a 26 °C y 500 mmHg? La      ______________________________________________
                         presión de vapor del agua a 26 °C es 25,2 mmHg.  ______________________________________________

                                                                          ______________________________________________
                          ___________________________________________     ______________________________________________

                                                                          ______________________________________________
                     •   ¿Cuál será el volumen que ocupará un gas en
                         condiciones normales, si a una presión de 1000
                         mmHg y 320 K de temperatura, su volumen es
                         de 1 l?


                          ___________________________________________
                                                                        ©Shutterstock
                     •   ¿Qué volumen ocupará una masa de gas a 150
                         °C y 200 mmHg, sabiendo que a 50 °C y 1 atm
                         ocupa un volumen de 6 l?                       Expreso mis emociones
                                                                     10. Conociendo todos los problemas que se ocasionan

                          ___________________________________________    por el deterioro de la capa de ozono, ponte en el
                                                                         lugar de un ser humano en el futuro. ¿Cómo crees
                                                                         que sería la vida sin capa de ozono?
                     •   Un recipiente cerrado de 20 l contiene oxígeno
                         a 200 °C y 740 mmHg. ¿Cuántos moles de O
                                                                 2
                         hay en el recipiente?                            ______________________________________________
                                                                          ______________________________________________
                                                                          ______________________________________________
                          ___________________________________________
                                                                          ______________________________________________
                                                                          ______________________________________________





                     Autoevaluación

                                  Contenido                 Siempre A veces Nunca             Metacognición
                   Valoro las leyes de los gases porque explican                    ¿Qué aprendiste en esta unidad?
                   fenómenos familiares y cotidianos.

                   Pongo en práctica lo aprendido sobre los gases..                 ¿Cómo lo aprendiste?
                   Me intereso por saber más e investigo para resolver
                   mi curiosidad.                                                   ¿En qué lo puedes aplicar?


                                                                                                         Química   41
                                                                                                           2.º BG





                                                                                                                     18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   41                                                                              18/6/25   11:01
         Quimica 2 BG Cultiva.indb   41]]></page><page Index="44"/></pages></Search>
